2020高中化学第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第2课时核外电子排布教案鲁科版必修2.pdf
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1、第第 2 2 课时课时核外电子排布核外电子排布学习目标1.了解原子核外电子的排布规律。2.能画出 118 号元素的原子结构示意图。3.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。一、核外电子排布规律 自主学习1核外电子排布规律01由低到高。(1)能量规律:离核由近到远,电子能量(2)数量规律022n2(n为电子层数)。每层最多容纳电子数为038(第一层为最外层时不超过042)。最外层电子数不超过2核外电子排布表示方法(1)原子结构示意图(2)离子结构示意图请写出 Mg、Cl 的结构示意图:2210Mg:11;Cl:。当原子第 4 层上有电子时,第 3 层上的电子是否已经排满
2、?提示:不一定。第 3 层排满时是 18 个电子,当第 3 层为最外层时不能超过 8 个电子,故当第 3 层排布 8 个电子后,如果还有电子,就排布在第4 层上,例如,钙原子,第1、2、3、4 层的电子数分别为 2、8、8、2。点拨提升1电子层序数与符号的关系电子能量大小关系:QPONMLK。2核外电子排布规律(1)核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层。(2)原子核外各电子层最多容纳2n个电子。(3)原子最外层电子数不能超过 8 个(K 层为最外层时不能超过 2 个);次外层电子数不超过 18 个(当 K 层或 L 层为次外层时分别为 2 个和 8
3、 个),倒数第三层电子数最多不超过32 个。3最外电子层中排满8 个电子(He 为 2 个)时,这种电子层结构为相对稳定结构,其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下会变为稳定的电子层结构。2如(Na)易失去电子变为(Na),(O)易得到电子变为(O)。2练习与活动1下列说法中肯定错误的是()A某原子 K 层上只有一个电子B某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍C某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍D存在核电荷数与最外层电子数相等的离子答案C解析每个电子层上最多容纳 2n个电子,如 K 层最多容纳 2 个电子,但可以不排满,A对;最外层
4、上的电子数不超过8 个(K 为最外层时不超过 2 个),B 对;电子首先占据能量低的电子层,M 层上若有电子,则L 层上必有 8 个电子,M 层上不可能有 32 个电子,C 错;离子的最外层电子数常为 2 或 8,存在核电荷数和最外层电子数都为8 的离子:O22,D 对。2在第n电子层中,当它作为原子的最外电子层时,最多容纳的电子数与n1 层相同,当它作为原子的次外层时,其电子数比n1 层最多能多 10 个,则此电子层是()AK 层 BL 层 CM 层 DN 层答案C解析n作为最外层时,最多只能容纳 8 个电子,所以n1 层应为 8 个电子,为 L 层,则n应为 M 层;若n为次外层,则n1
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