2020版高中化学 第2章 化学键与分子间作用力章末复习章末重难点专题突破学案 鲁科版选修3.pdf
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1、.第第 2 2 章章 化学键与分子间作用力化学键与分子间作用力章末重难点专题突破章末重难点专题突破学习目标定位1.了解共价键、离子键、金属键的形成、分类、成键特点及存在。2.会判断分子(离子)的立体构型,中心原子的杂化类型。3.会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质。4.了解配位键的形成和配合物的结构。5.理解物质物理性质的综合影响因素。一、键和 键个数的判断例 1甲、乙、丙三种有机物的结构如下:甲:乙:COCl2(丙:CH2=CHCN)(1)甲分子中有_个 键,_个 键,_(填“有”或“没有”)非极性键。(2)乙分子中每个碳原子形成_个 键,_个 键。(3)丙分子中 键与 键的数目之比为
2、_。(4)上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是_。答案(1)82有(2)31(3)21(4)甲、丙解析(1)甲分子中有 3 个 CH 键,2 个 CC 键,2 个 CO 键,1 个 OH 键;C=C和 C=O中分别有 1 个 键;有 CC、C=C非极性键。(2)乙分子中 C 与 O 原子之间形成 1 个 键和 1 个 键,C 与两个Cl 原子之间分别形成 1 个 键。(3)丙分子中含有 1 个 C=C键,1 个 CN 键,3 个 CH 键和 1 个 CC 键,故丙分子中共有 6 个 键和 3 个 键。方法规律 键、键存在的规律(1)共价单键全部是 键。(2)共价双键中,一个是 键、一个是
3、键。(3)共价叁键中,一个是 键、两个是 键。二、配位键与配合物综合考查例 2(2017石家庄一中高二期中)配位化合物在生产生活中有重要应用,请根据要求回答下列问题:(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有Al(OH)4 生成,则Al(OH)4 中存在_(填字母)。a共价键c配位键精品b非极性键d 键.e 键(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知 Co 的配位数是 6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行了如下实验:在第一种配合物的溶液中加 BaCl2溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物的溶液中加 BaCl2溶液时,则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为_,第二种配
4、合物的结构可表示为_。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液,则产生的现象是_。(提示:TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为Ti(H2O)5ClCl2。)答案(1)acd(2)Co(NH3)5BrSO4Co(SO4)(NH3)5Br生成淡黄色沉淀解析(1)光谱证实单质Al与强碱性溶液反应有Al(OH)4 生成,可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对,形成三个极性共价键,形成 Al(OH)3,Al(OH)3溶解在强碱性溶液中,和 OH 结合形成Al(OH)4,利用的是铝原子的空轨道和 OH 的孤对电子形成的配位键;由两个原子轨道“头碰头”相互重叠而形成的共价键,叫 键,所以A
5、l(OH)4 中也形成了 键。(2)若硫酸根离子为配合物的外界,在水溶液中以离子形式存在,所以会与钡离子结合生成白色沉淀,若加入 BaCl2溶液时无明显现象,说明硫酸根离子在内界;溴离子为配合物的外界,在水溶液中以离子形式存在,若加入AgNO3溶液,会产生淡黄色沉淀溴化银。易误提醒配合物中化学键的类型和数目判断,易错点在于对概念、微粒的组成以及结构式认识不清,导致出错。配合物中的化学键主要有离子键、共价键、配位键三种,离子键是阴、阳离子之间的作用力(阳离子包括金属离子和NH4等),共价键主要是非金属原子之间的作用力,配位键是中心原子与配体之间的作用力。键的数目判断方法:两个共价原子之间形成一个
6、 键,中心原子和配体之间形成一个配位键。三、化学键的分类及存在例 3(1)下列关于化学键的各种叙述正确的是_(填字母)。A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B共价化合物中一定不存在离子键C由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D由不同种元素组成的多原子分子中,一定只存在极性键(2)铁是生活中常用的一种金属,其常见的离子有Fe、Fe,其中 Fe 可用 K3Fe(CN)6(赤血盐)溶液检验。铁单质中化学键为_(填名称)。K3Fe(CN)6晶体中各种微粒的作用力有_(填字母)。a金属键 b共价键 c配位键 d离子键答案(1)B(2)金属键bcd解析(1)含有金属元素的化合物,可能为共价化合物
7、,如氯化铝,A 项错误;含离子键的化合物一定为离子化合物,则共价化合物中一定不存在离子键,B 项正确;由多种非金属元素组成的化合物,可能为离子化合物,如铵盐,C 项错误;由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键,如 H2O2中存在极性键和非极性键,D 项错误。(2)铁单质中含金属键。K3Fe(CN)6属于配位化合物又属于离子化合物,含配位键、离子键,CN中含有共价键。易误提醒精品2323.(1)活泼的金属与非金属之间形成的不一定是离子键,如AlCl3,多种非金属元素之间也可形成离子键,如铵盐。(2)物质中含有阳离子不一定含有阴离子,如金属单质中含有金属阳离子和自由电子,没有阴离子。
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