2019版《三维设计》高考化学一轮复习课时检测:8 氧化剂和还原剂(鲁科版含解析).pdf
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1、课时跟踪检测(八)课时跟踪检测(八)氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1 1(2019(2019海南高考海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A A明矾净化水明矾净化水C C食醋除水垢食醋除水垢B B纯碱去油污纯碱去油污D D漂白粉漂白织物漂白粉漂白织物解析:解析:选选 D D A A明矾净水是明矾电离产生的明矾净水是明矾电离产生的 AlAl3 3发生水解产生了发生水解产生了 Al(OH)Al(OH)3 3胶体具有吸附胶体具有吸附作用,与物质的氧化性无关,错误;作用,与物质的氧化性无关,错误;B.B.纯碱去油污是利用纯碱水解
2、显碱性,油脂在碱性条件纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性,油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质,与氧化性无关,错误;下发生水解反应产生可溶性的物质,与氧化性无关,错误;C.C.食醋除水垢,是利用醋酸的酸食醋除水垢,是利用醋酸的酸性比碳酸强,与物质的氧化性无关,错误;性比碳酸强,与物质的氧化性无关,错误;D.D.漂白粉有效成分是漂白粉有效成分是 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2,该物质与水、二,该物质与水、二氧化碳发生反应产生氧化碳发生反应产生 HClOHClO,有强的氧化性,能够将织物的色素氧化为无色物质,准确。,有强的氧化性,能够将织物的色素氧化为无色物质,准确。2 2下列变化中,需加
3、氧化剂才能实现的是下列变化中,需加氧化剂才能实现的是()A ANaClONaClO NaClNaClC CC C COCO2 2B BNaNa2 2O O2 2 O O2 2D DCaOCaO Ca(OH)Ca(OH)2 2解析:解析:选选 C C 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的物质作还原剂,失去电子,化合价升变化需加氧化剂才能实现说明选项中的物质作还原剂,失去电子,化合价升高。高。NaClONaClO 中中 ClCl 的化合价降低,的化合价降低,A A 错误;错误;NaNa2 2O O2 2无论是在与水的反应还是与二氧化碳的反应无论是在与水的反应还是与二氧化碳的反应中,都是既作氧化剂,又
4、作还原剂,不需要外加氧化剂,中,都是既作氧化剂,又作还原剂,不需要外加氧化剂,B B 错误;错误;C C 元素的化合价升高,需元素的化合价升高,需要外加氧化剂,要外加氧化剂,C C 准确;准确;CaOCaO 中所有元素的化合价没变,未发生氧化还原反应,中所有元素的化合价没变,未发生氧化还原反应,D D 错误。错误。3 3氧化还原反应中,水的作用能够是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧氧化还原反应中,水的作用能够是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。化剂又非还原剂等。下列反应与下列反应与 BrBr2 2SOSO2 22H2H2 2O=HO=H2 2SOSO4
5、42HBr2HBr 相比较,相比较,水的作用不相同水的作用不相同的是的是()A A2Al2Al2NaOH2NaOH6H6H2 2O=2NaO=2NaAlOHAlOH4 4 3H3H2 2B B4Fe(OH)4Fe(OH)2 2O O2 22H2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3C CBrClBrClH H2 2O=HClO=HClHBrOHBrOD D2Na2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4NaOHO=4NaOHO O2 2解析:解析:选选 A A 反应反应 BrBr2 2SOSO2 22H2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 42HBr2HBr 为氧化还原反应,水
6、既不是氧化剂为氧化还原反应,水既不是氧化剂也不是还原剂,也不是还原剂,2Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 23H3H2 2中水作氧化剂,中水作氧化剂,A A 符合;符合;4Fe(OH)4Fe(OH)2 2O O2 22H2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3中,水既不是氧化剂也不是还原剂,中,水既不是氧化剂也不是还原剂,B B 不符合;不符合;BrClBrClH H2 2O=HClO=HClHBrOHBrO 不不是是氧化氧化 还还原反原反 应应,水既水既 不是不是 氧氧化剂也化剂也 不不是是还原还原 剂剂,C C 不不符合符合;2Na
7、2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4NaOHO=4NaOHO O2 2中,水既不是氧化剂也不是还原剂,中,水既不是氧化剂也不是还原剂,D D 不符合。不符合。4 4下列实验现象与氧化还原反应相关的是下列实验现象与氧化还原反应相关的是()A ASOSO2 2通入品红溶液中,溶液退色通入品红溶液中,溶液退色B B新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C C向向 FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中滴加溶液中滴加 NaOHNaOH 溶液,生成红褐色沉淀溶液,生成红褐色沉淀D D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸,有透明的凝胶形成向硅酸钠溶液中滴加适
8、量的稀盐酸,有透明的凝胶形成解析:解析:选选 B SOB SO2 2有漂白性,能与某些有色物质结合产生无色的物质,如通入品红溶液中,有漂白性,能与某些有色物质结合产生无色的物质,如通入品红溶液中,溶液退色,与氧化还原反应无关,溶液退色,与氧化还原反应无关,A A 错误;在新制的氯水中发生反应:错误;在新制的氯水中发生反应:ClCl2 2H H2 2O OHClHClHClOHClO,放置一段时间后发生反应:,放置一段时间后发生反应:2HClO=2HCl2HClO=2HCl O O2 2,这两个反应都是氧化还原反应。,这两个反应都是氧化还原反应。因为因为 HClOHClO 的浓度减小,平衡正向移
9、动,的浓度减小,平衡正向移动,ClCl2 2的浓度持续减小,所以放置一段时间后浅黄绿色的浓度持续减小,所以放置一段时间后浅黄绿色消失,消失,B B 准确;准确;发生发生 FeFe3 33OH3OH=Fe(OH)=Fe(OH)3 3,该反应是复分解反应,该反应是复分解反应,不属于氧化还原反应,不属于氧化还原反应,C C 错误;发生错误;发生 2H2H SiOSiO2 23 3=H=H2 2SiOSiO3 3,该反应是复分解反应,不属于氧化还原反应,该反应是复分解反应,不属于氧化还原反应,D D 错错误。误。5 5铊铊(Tl)(Tl)与铝同族。与铝同族。TlTl3 3在酸性溶液中能发生反应:在酸性
10、溶液中能发生反应:TlTl3 32Ag=Tl2Ag=Tl 2Ag2Ag。下列推断。下列推断错误的是错误的是()A ATlTl 的最外层有的最外层有 1 1 个电子个电子B BTlTl 能形成能形成3 3 价和价和1 1 价的化合物价的化合物C C酸性溶液中酸性溶液中 TlTl3 3比比 TlTl 氧化性强氧化性强D DTlTl 的还原性比的还原性比 AgAg 弱弱解析:解析:选选 A A 铊与铝同族,最外层有铊与铝同族,最外层有 3 3 个电子,则个电子,则 TlTl 的最外层有的最外层有 2 2 个电子,故个电子,故 A A 错误;错误;根据反应根据反应 TlTl3 32Ag=Tl2Ag=T
11、l 2Ag2Ag 可知,可知,TlTl 能形成能形成3 3 价和价和1 1 价的化合物,故价的化合物,故 B B 准确;准确;TlTl3 3和和 TlTl 为同种元素形成的阳离子,化合价越高,得电子水平越强,所以为同种元素形成的阳离子,化合价越高,得电子水平越强,所以TlTl3 3比比 TlTl 氧化性强,氧化性强,故故 C C 准确;准确;从还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析,从还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析,在反应在反应 TlTl3 32Ag=Tl2Ag=Tl 2Ag2Ag,还原性,还原性 AgTlAgTl,故,故 D D 准确。准确。6 6下列反应中,氧化剂与还原剂物质的
12、量之比为下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 12 2 的是的是()A A3S3S6NaOH=2Na6NaOH=2Na2 2S SNaNa2 2SOSO3 33H3H2 2O OB B2CH2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 2=2HClO=2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C CI I2 22NaClO2NaClO3 3=2NaIO=2NaIO3 3ClCl2 2D D4HCl(4HCl(浓浓)MnOMnO2 2=MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O解析:解析:选选 D DA A 项氧化剂和还原剂均为项氧化剂和还原剂
13、均为 S S,物质的量之比为,物质的量之比为 2 21 1;B B 项为非氧化还原反项为非氧化还原反应;应;C C 项项 NaClONaClO3 3和和 I I2 2分别为氧化剂和还原剂,物质的量之比为分别为氧化剂和还原剂,物质的量之比为 2 21 1;D D 项项 MnOMnO2 2和和 HClHCl 分分别为氧化剂和还原剂,别为氧化剂和还原剂,4 mol HCl4 mol HCl 中有中有 2 mol2 mol 表现出还原性,另外表现出还原性,另外 2 mol2 mol 表现出酸性,即氧化表现出酸性,即氧化剂和还原剂的物质的量之比为剂和还原剂的物质的量之比为 1 12 2。7 7已知下列反
14、应:已知下列反应:CoCo2 2O O3 36HCl(6HCl(浓浓)=2CoCl)=2CoCl2 2ClCl2 23H3H2 2O O()5Cl5Cl2 2I I2 26H6H2 2O=10HClO=10HCl2HIO2HIO3 3()下列说法正确的是下列说法正确的是()A A反应中反应中 HClHCl 是氧化剂是氧化剂B B反应中反应中 ClCl2 2发生氧化反应发生氧化反应C C还原性:还原性:CoClCoCl2 2HClIHClI2 2D D氧化性:氧化性:CoCo2 2O O3 3ClCl2 2HIOHIO3 3解析:解析:选选 D DA A 项,项,反应中反应中 HClHCl 是还
15、原剂,是还原剂,错误;错误;B B 项,项,反应中反应中 ClCl 元素化合价降低,元素化合价降低,发生还原反应,错误;发生还原反应,错误;C C 项,同一反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,所以有项,同一反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,所以有还原性:还原性:CoClCoCl2 2HClIHClClCl2 2HIOHIO3 3,正确。,正确。8 8(2016(2016长春一模长春一模)根据如图的转化关系判断下列说法正确的是根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去反应条件已略去)()()A A只有反应均属于氧化还原反应只有反应均属于氧化还原反应B B反应说明该条
16、件下铝可用于制熔点较高的金属反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C C相同条件下生成等量的相同条件下生成等量的 O O2 2,反应和转移的电子数之比为,反应和转移的电子数之比为 1 11 1D D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 14 4解析:解析:选选 B B为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水,为氯气与石灰乳反为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水,为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水,为过氧化氢分解生成水和氧气,为氯酸钾分解生成氯化应生成氯化钙、次氯酸钙、水,为过氧化氢分解生成水和氧气,为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,为铝和二
17、氧化锰发生铝热反应生成钾和氧气,为铝和二氧化锰发生铝热反应生成 MnMn 和氧化铝,均存在元素的化合价变化,和氧化铝,均存在元素的化合价变化,均属于氧化还原反应,故均属于氧化还原反应,故A A 错误;为铝热反应,放出大量的热,可用于制熔点较高的金属,错误;为铝热反应,放出大量的热,可用于制熔点较高的金属,故故 B B 正确;中正确;中 O O 元素的化合价由元素的化合价由1 1 价升高为价升高为 0 0,中,中 O O 元素的化合价由元素的化合价由2 2 价升高为价升高为 0 0,则相同条件下生成等量的则相同条件下生成等量的 O O2 2,反应和转移的电子数之比为,反应和转移的电子数之比为 1
18、 12 2,故,故 C C 错误;反应错误;反应4HCl(4HCl(浓浓)MnOMnO2 2=MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O中中MnMn元素的化合价由元素的化合价由4 4价降低为价降低为2 2价,价,HClHCl中中ClCl元素的化合价由元素的化合价由1 1价升高为价升高为0 0,由电子守恒可知,由电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 12 2,故,故 D D 错误。错误。9 9被称为万能还原剂的被称为万能还原剂的 NaBHNaBH4 4溶于水并和水反应:溶于水并和水反应:NaBHNaBH4 42H2H2 2O=NaBOO=Na
19、BO2 24H4H2 2,下列说法中正确的是下列说法中正确的是(NaBH(NaBH4 4中中 H H 为为1 1 价价)()()A ANaBHNaBH4 4既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂B BNaBHNaBH4 4是氧化剂,是氧化剂,H H2 2O O 是还原剂是还原剂C C硼元素被氧化,氢元素被还原硼元素被氧化,氢元素被还原D D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1 11 1解析:解析:选选 D D首先分析四种元素价态的变化:首先分析四种元素价态的变化:NaNa 的价态反应前后都是的价态反应前后都是1 1 价,价,B B 反应前反应前后都是后
20、都是3 3 价,价,O O 反应前后都是反应前后都是2 2 价,变价元素只有价,变价元素只有H H,NaBHNaBH4 4中中1 1 价氢被价氢被 H H2 2O O 中中1 1 价价氢氧化,发生价态归中反应生成氢氧化,发生价态归中反应生成 H H2 2。1010为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中符合为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是实验要求且完全正确的是()方案方案A A实验操作实验操作在氯化亚铁溶液中滴在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水加新制氯水在氯化亚铁溶液中加在氯化亚铁溶液中加实验现象实验现象浅浅绿
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