沪教版化学九年级下册 第7章第2节 常见的酸和碱(第2课时)教案.doc
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1、第2节 常见的酸和碱(第二课时)一、学习目标1、 巩固酸的性质。2、 初步认识复分解反应。3、 认识金属活动性顺序表二、 重点难点化学方程式的书写三、教学过程【复习提问】1、 打开盛有浓盐酸的瓶塞有什么现象?原因是什么?浓盐酸应当如何保存?2、 浓硫酸需要密封保存吗?为什么?3、 把一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,开始时有什么现象?过一段时间又有什么现象?4.写出下列化学方程式:(1)铁与稀盐酸反应 (2)铁与稀硫酸反应(3)铁锈与稀盐酸反应 (4)铁锈与稀硫酸反应(5)氢氧化钠与稀盐酸反应 (6)氢氧化钠与稀硫酸反应(7)碳酸钙与稀盐酸反应 (8)碳酸钙与稀硫酸反应 【指出】硝酸、醋酸等酸
2、也有类似的性质,即酸具有通性。【板书】(二)酸的通性: 酸具有通性的原因:酸溶液中都含有氢离子(H+)【引导分析得出】1、与指示剂反应:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色2、酸 + 金属 盐 + 氢气3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水4、酸 + 碱 盐 + 水5、酸 + 碳酸盐 盐 + 水 + 二氧化碳【讨论】上述化学方程式(3)-(6)在写法上有什么共同特点?【板书】二、复分解反应:【练习】指出下列反应的基本反应类型: 1、SO3+H20=H2SO4 2、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO33、2Na0H+C02=Na2C03+H204、Zn+H2SO4=ZnSO4+H25、2K
3、MnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2【提问】你知道锌、铁、镁、铜四种金属活动性强弱顺序吗?根据是什么?【归纳】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱【学生讨论】掌握金属活动性顺序有何用途。【教师讲述】金属活动性顺序在初中化学中有着至关重要的作用,应正确理解和应用。目前可用来判断金属是否能与酸发生置换反应。氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能。【布置作业】熟背金属活动性顺序表【板书设计】(二)酸的通性: 酸具有通性的原因:酸溶液中都含有氢离子(H+)1、与指示剂反应:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色2、酸 + 金属 盐 + 氢气3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水4、酸 + 碱 盐 + 水5、酸 + 碳酸盐 盐 + 水 + 二氧化碳二、复分解反应:三、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag 金属活动性由强逐渐减弱
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