广东省肇庆市重点中学2022年化学高一第一学期期中检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、摩尔质量的单位是( )A克 B摩尔 C克/摩尔 D摩尔/ 克2、实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是()A称取7.68 g CuSO4,加入 480 mL水B称取8.0 g CuSO4 配成500 mL溶液C称取8.0 g CuSO4 ,加入500 mL水D称取7.68 g CuSO4 配成500 mL溶液3、10g下列金属与100ml 1mol/L 的盐酸反应,产生气体物质的量最多的是( )ANa BMg CFe DAl4、下列说法中正确的是A在熔融状态下不能导电的物质
3、都属于非电解质B稀HCI溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电C液态硫酸,固体NaCI不导电,但属于电解质DNaOH溶液的导电能力一定比氨水的强5、下列氯化物中,不能由单质与直接化合生成的是ABCDHCl6、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素6429Cu,下列说法正确的是()A6429Cu的核电荷数为29B6429Cu的质子数为35C6429Cu的中子数为64D6429Cu的核外电子数为647、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A1 molL1 BaCl2溶液中含有的Ba2离子数为NAB16 g O3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NAC7.8g Na2O
4、2与足量水反应,转移的电子数为0.1 NAD常温常压下,11.2 L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA8、将下列溶液加水稀释至100 mL,含Cl浓度最大的是()A10 mL 0.1 molL1的氯化铝溶液B20 mL 0.1 molL1的氯化钙溶液C30 mL 0.2 molL1的氯化钾溶液D40 mL 0.25 molL1的氯化钠溶液9、人体血浆中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca2 (Mr40.08),则血液中 Ca2的物质的量浓度是A0.25 molL1 B2.5 molL1C2.5103 molL1 D2.5104 molL110、下列事实与胶体性质无关的是( )A
5、在豆浆里加盐卤做豆腐BNa2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C在河流入海口处易形成三角洲D清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象11、下列微粒不具有氧化性的是( )ACl2BCl-CH+DFe2+12、下列离子半径之比小于1的是ABCD13、目前大部分食盐用于A调味品B腌制食物C化工原料D防腐处理14、实验室制取少量N2,常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,关于该反应的说法正确的是()ANaNO2是还原剂 B生成1 mol N2时转移的电子数为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化产物又是还原产物15、氯化氢可以用浓硫酸作
6、用于氯化物来制取,主要是因为浓硫酸具是()A强酸B高沸点酸C脱水剂D强氧化剂16、如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是AC12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OBCu2+2OH-=Cu(OH)2CSO42-+Ba2+=BaSO4DOH-+HCO3-=H2O+CO32-17、实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2,也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法错误的是AKMnO4的氧化性比MnO2的强B上述两个反应中,浓盐酸均只体现还原性C制备等质量Cl2,消耗MnO2与KMnO4的
7、物质的量比为5:2D用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量小于1 mol18、下列属于电解质并能导电的物质是A蔗糖 BKNO3溶液 CFe D熔融的Na2O19、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是( )A青铜B金刚砂(SiC)C硬铝D生铁20、下列说法中,正确的是A硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质B氢氧化钠中存在Na和OH,故氢氧化钠固体能导电C硫酸在电流作用下在水中电离出H和SO42-D溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸21、CO2通入澄清石灰水中,溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的
8、体积不变)。下列叙述不正确的是AMN溶液中的离子数目减少BN点Ca2+完全转化为CaCO3CNP溶液中的阴离子、阳离子数目均增加DNP反应的离子方程式为CO+CO2+H2O=2HCO22、下列反应属于氧化还原反应的是ANa2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2+H2O BH2O+CO2=H2CO3C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D2Al(OH)3Al2O3+3H2O二、非选择题(共84分)23、(14分)有A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件略,有些反应的产物和条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质,B在常温下为气体,C俗名称为烧碱,D为无色无味液
9、体。(1)写出A、D的化学式_。(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。(3)写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式_。24、(12分)有X、Y、Z、三种元素,X元素原子核内无中子,Y元素原子核内有8个质子,Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。(1)写出X元素符号_,画出Y元素的原子结构示意图_。(2)写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。25、(12分)如图是海带中提取碘的流程图:回答下列问题。(1)干海带在_中灼烧(填仪器名称)(2)操作I名称为_(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_,在本实验分离过程中,碘的四氯化碳应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)(4
10、)操作II名称为_,该操作中加入碎瓷片的作用是_;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是_(填标号)。A立即补加B冷却后补加C不需补加D重新配料(5)在操作II中,仪器选择及安装都最合理的是_(填标号)。26、(10分)(6分)用98%(密度为1.84g/mL)的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL,回答问题:(1)该实验必须用到的实验仪器是:烧杯、量筒、胶头滴管、 。(2)配制时需要用量筒量取98%硫酸 mL(3)若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确,但出现下列错误操作,其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。A将 98%的浓硫酸溶于水后立即转移
11、至容量瓶中定容B将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒C加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与容量瓶刻度相切D定容时俯视容量瓶的刻度线27、(12分)某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_;(2)实验过程中涉及的操作如下:将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签;将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌;用规格为 的量筒量取 mL的浓硫酸;将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,洗涤液全部
12、转移到容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;改用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切; 塞好玻璃塞,反复颠倒摇匀;继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线 处;将步骤、补充完整:_,_,_;实验操作顺序为_(填序号)。(3)配制该溶液的过程中,下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是_(填字母) 。A稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时,不小心溅出少量硫酸溶液B用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒,并将洗涤液注入容量瓶中C定容时反复上下倒转容量瓶后,发现凹液面最低处低于刻度线,再补加水到刻度线D量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时,仰视量筒的
13、刻度线E洗涤容量瓶后,立即用来配制溶液F稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中28、(14分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告:实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写):序号 实验内容 实验现象 离子方程式实验结论 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性 在FeCl2溶液中加入锌片 ZnFe2+Zn2+Fe 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 Fe
14、2Fe3+3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe3+具有氧化性实验结论:_。(3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有:_。(填序号) A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl E、SO2 F、盐酸29、(10分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(部分产品未标出)(1)中发生反应的还原剂是_、中的氧化剂是_(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是_。(3)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2 + 4HCl = 5NaC
15、l + 4ClO2+ 2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明:在上述过程中会发生副反应:NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O,若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】摩尔质量的单位是克/摩尔。【详解】A. 克是质量的单位之一,故A错误;B. 摩尔是物质的量的单位之一,故B错误;C. 克/摩尔摩尔质量的单位之一,故C正确;D. 摩尔/ 克与题意摩尔质量的单位不符,故D错误;故选C。2、B【解析】需要480mL溶液,实际只能配置5
16、00mL,配制500mL 0.100molL-1的CuSO4溶液,溶质的物质的量为:n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol,需要溶质的质量为:m(CuSO4)=0.05mol160g/mol=8.0g,或m(CuSO45H2O)=0.05mol250g/mol=12.5g,以此解答。【详解】A.托盘天平精确度是0.1g,不能称量7.68g物质,且实验室没有480mL容量瓶,应该选用500mL容量瓶来配制500mL溶液,需称取8.0g硫酸铜,水的体积480mL,而需要配置的溶液体积是500mL,故A错误;B称取8.0 g CuSO4 配成500 mL溶液,故B正确;C称取8.
17、0gCuSO4,配成500mL溶液,水的体积不等于溶液的体积,故C错误;D托盘天平精确度是0.1g,不能称量7.68g物质,需称取8.0g硫酸铜,配成500mL的溶液,故D错误;故选B。3、A【解析】试题分析:根据题意知,100ml 1mol/L 的盐酸中HCl的物质的量为0.1mol,10gNa、Mg、Fe、Al的物质的量分别为10/23mol、10/24mol、10/56mol、10/27mol,根据四种金属与盐酸反应的化学方程式判断,金属过量,根据盐酸的物质的量减少产生氢气的物质的量,Mg、Fe、Al产生氢气的物质的量相同,均为0.05mol;但过量的钠与水反应也产生氢气,故钠产生的氢气
18、最多,选A。考点:考查根据化学方程式的计算。4、C【解析】电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质,而且电解质不能与水反应;电解质溶液导电能力与电解质强弱没有必然的联系;电解质电离过程与电流无关;据以上分析解答。【详解】电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质,而且电解质不能与水反应,A. 氯化氢在熔融状态下,以分子形式存在,不能导电,氯化氢的水溶液能够导电,所以氯化氢属于电解质,A错误;B. 电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程,称为电离,电离过程与电流无关,B错误;C. 液态硫酸以分子形式存在,固体NaCl没有自由移动的离子,所以二者均不导电,但是二者溶于水
19、,水溶液均能导电,所以二者均属于电解质,C正确;D. 溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少,与电解质强弱没有必然的联系,因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强,D错误;综上所述,本题选C。5、C【解析】A项、钠在氯气中燃烧,反应生成氯化钠,故A错误;B项、铜在氯气中燃烧,反应生成氯化铜,故B错误;C项、铁在氯气中燃烧,反应生成氯化铁,不能生成氯化亚铁,故C正确;D项、氯气在氧气中燃烧,反应生成氯化氢,故D错误;故选C。【点睛】氯气具有强氧化性,与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。6、A【解析】核素Cu,其质量数为64,质子数=电子数=29,中子数=64-29=3
20、5,故A正确;故选A。7、A【解析】A溶液体积未知,无法确定溶液中微粒的数目,故A错误;BO3与O2均为氧原子构成,所以16g二者的混合物即16gO原子,所以含有氧原子1mol,数目为NA,故B正确;C7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,与水完全反应生成0.05mol氧气,转移了0.1mol电子,转移电子数为0.1NA,故C正确;D标准状况下,11.2L氢气中含有的H2分子数为0.5NA,分子数、压强不变温度越高气体的体积越大,即体积相同、压强相同时,温度越高分子数越小,所以常温常压下,11.2 L氢气中含有的H2分子数小于0.5NA,故D正确;综上所述答案为A。8、D【解析】电解质溶
21、液中氯离子浓度=电解质浓度化学式中氯离子数目,再根据n=cV计算氯离子物质的量,氯离子物质的量越大,加水稀释至100mL后溶液中Cl-浓度越大。【详解】A项.10 mL 0.1 molL-1的氯化铝溶液中n(Cl-)=0.01L0.1mol/L3=0.003mol,加水稀释至100mL后溶液中c(Cl)=0.03 molL1;B项、20 mL 0.1 molL-1的氯化钙溶液中n(Cl-)=0.02L0.1mol/L2=0.004mol,加水稀释至100mL后溶液中c(Cl)=0.04 molL1;C项、30 mL 0.2 molL-1的氯化钾溶液中n(Cl-)=0.03L0.2mol/L1=
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