2022-2023学年浙江省杭州市浙大附中高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是( )ABaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBH2SO4+BaCl2BaSO4+2HClCBa(NO3)2+H2SO4
2、=BaSO4+2HNO3DBaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O2、我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离ACCl4和水B酒精和水C食盐水和泥沙D硝酸钾和硫酸钠3、下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是ACa(ClO)2 Cl2BH2O O2CSO3 H2SO4DNa NaOH4、下列电离方程式,书写正确的是AKMnO4K+Mn7+4O2-BNaHCO3= Na+ H+ CO32-CFeCl3Fe3+Cl3DAl2(SO4)32Al3+3SO42-5、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
3、A22.4L O2所含的原子数目为NAB0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol6、下列叙述中,错误的是( )A等物质的量的O2与O3,所含氧原子数相同B阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.021023mol1C摩尔是物质的量的单位D在0.5molNa2SO4中,含有的Na数约是6.0210237、把7.4 g由 Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液, 其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的混合物加热至恒重,残留物的质量是A2.12g B
4、3.18g C4.22g D5.28g8、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙得到NaCl晶体,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是过滤;加过量NaOH溶液;加适量盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液;蒸发ABCD9、已知离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m则W克离子R2-共含有的电子为( )AmolBmolCmolDmol10、为确定某溶液中是否存在Cl、SO42-和CO32-,进行如下实验:取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;白色沉淀部
5、分溶解。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验,以下推测不正确的是()A一定有SO42-B一定有CO32-C不能确定Cl是否存在D不能确定SO42-是否存在11、如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是ABCD12、如图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于:A2B3C4D513、下列说法中正确的是( )ACl- 和Cl2都有毒B含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色C将NaCl溶液滴入
6、AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D氯水长时间放置会变质,是因为氯气几乎完全挥发,剩下的就是水14、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A二氧化碳、BaSO4B盐酸、蔗糖CKNO3、乙醇DNaOH、氯气15、下列各种仪器:漏斗容量瓶表面皿分液漏斗天平量筒胶头滴管蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是( )ABCD16、把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体(气体的测量均在标准状况下),下列说法中不正确的是A3.36 L气体的总质量是6gB反应中共转移0.1mol电子C有15.6g过氧化钠参加反应D反应中过氧化钠既是氧化剂,又是还原
7、剂17、海水中含量最多的氯化物是ANaClBMgCl2CKClDCaCl218、某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是A中的大量气泡的主要成分是氢气B中溶液变红,说明有酸性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度19、下列实验方法或操作正确的是( )A转移溶液B制蒸馏水C分离水和酒精D稀释浓硫酸20、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )。A将酸分为一元酸、二元酸等:分子组成中含有氢原子的数目B强电解质与弱电解质:溶液的导电能力大小C溶液与胶体:本质不同的原因是能否发
8、生丁达尔现象D氧化还原反应的本质:有电子转移21、某溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Mg2+和SO的离子个数比为A1:2B3:4C2:3D5:222、三种正盐的混合溶液只有 Na+,Mg2+,Cl-,SO42-四种离子,其中含有0.2 mol Na+,0.25 mol Mg2+,0.4 mol Cl-,则SO42-为( )A0.1 molB0.3 molC0.5 molD0.15 mol二、非选择题(共84分)23、(14分)在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。(已知H2SiO3为不溶于水
9、的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物,SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存)阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将中产生的混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题:(1)实验能确定一定不存在的离子是_;(2)实验中生成气体的离子方程式为_;(3)通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结
10、果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-c(mol/L)_0.25mol/L_ (4)判断K+是否存在,若存在,计算其最小浓度;若不存在,请说明理由:_。24、(12分)我国很早就使用青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于_(填字母)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)写出B的化学式:_。(3)请写出铜
11、绿与盐酸反应的离子方程式:_。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水,其分解的化学方程式为_。25、(12分)应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。(1)实验前必须对整套装置进行气密性的检查,操作方法是_。(2)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是_;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是_。(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_。(4)干燥管中盛装的物质可以是_,作用是_。(5)如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须
12、对该气体进行_,这一操作的目的_。26、(10分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证过氧化钠这一性质,以:大理石(CaCO3)、稀盐酸和过氧化钠为药品,制取O2,实验装置如图:(1)A为制取CO2气体的装置,根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式_(2)B装置的作用是_C装置内可能出现的现象是_写出D装置中反应的化学方程式_(3)E中的石灰水出现轻微白色浑浊,写出其变化的化学方程式_27、(12分)氯气的化学性质很活泼,在一定条件下能与很多无机物和有机物反应,生成多种多样的含氯化合物。(1)查阅文献:重铬酸钾与浓盐酸反
13、应可以制备氯气。反应原理如下:K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。_(2)图1是某同学制备氯水的装置图。装置B中发生反应的离子方程式为_。检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是_(填序号)。A硝酸银溶液B酚酞溶液 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液(3)漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2,Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO,分析以上反应,你认为存放漂白粉时应注意的问题有_。(4)实验室欲用12 molL1的浓盐酸配制成250mL1.0
14、 molL1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有:a.玻璃棒 b.烧瓶 c.烧杯 d.胶头滴管 e.量筒 f.托盘天平。上述仪器中,在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有_,还缺少的仪器是_。下列有关容量瓶的使用方法正确的是_(填代号)。A量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线B配制一定体积、浓度的溶液时,容量瓶未干燥,对所配溶液浓度无影响C容量瓶用水洗净后,再用1.0 molL1的稀盐酸溶液润洗D使用容量瓶前检查它是否漏水根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。对所配制的稀盐酸进行测定,发现浓度大于1.0mol/L
15、。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。28、(14分)某小组研究铁与水蒸气的反应,两位同学分别进行了如下实验。实验实验请回答:(1)实验中湿棉花的作用是_。(2)实验中反应的化学方程式是_。(3)甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡,实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有_。(4)乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡,但实验中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是_。29、(10分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1
16、)加入的试剂为_(填化学式),加入试剂的目的是_。(2)操作a的名称为过滤、洗涤,所需要的玻璃仪器为_。洗涤固体B的操作是_。(3)固体E的成分为_,加入的试剂为_,发生的化学方程式为_。(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为_、_、_、洗涤、干燥。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式是Ba2+SO42=BaSO4,故不选A;B.H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成
17、硫酸钡沉淀,反应的离子方程式是Ba2+ SO42=BaSO4,故不选B;C. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3的反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为Ba2+ SO42=BaSO4,故不选C;D.BaCO3为难溶物,离子方程式中BaCO3不能拆写为离子,BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O反应的离子方程式是BaCO3+ 2H+SO42=BaSO4+CO2+H2O,故选D;选D。2、B【解析】“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次价值倍也”说的实验操作是蒸馏,蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物。由此进行判断。【详解】A. CCl4
18、和水不相溶,可用分液的方法分离,不符合题意,A错误。B. 酒精和水两者互溶,沸点不同,可用蒸馏的方法分离,B正确。C.泥沙不溶于水,可以通过过滤的方法将食盐水和泥沙进行分离,C错误。D. 硝酸钾和硫酸钠溶解度不同,可用结晶的方法进行分离,D错误。答案为B。3、D【解析】加入氧化剂能是其他物质失去电子,化合价升高,被氧化,据此分析解题:ACa(ClO)2 Cl2转化中Cl的化合价由+1价转化为0价,故需加入还原剂才能发生,A不合题意;BH2O O2该转化只需进行电解,故不一定需要加入氧化剂,B不合题意;CSO3 H2SO4加入水就可以,该反应SO3+H2O=H2SO4不是氧化还原反应,C不合题意
19、;DNa NaOH转化中Na的化合价由0价转化为+1价,故需加入氧化剂才能发生,D符合题意;故答案为:D。4、D【解析】KMnO4的电离方程式是KMnO4=K+MnO4-,故A错误;NaHCO3的电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO3-,故B错误;FeCl3的电离方程式是FeCl3=Fe3+3Cl-,故C错误;Al2(SO4)3的电离方程式是Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-,故D正确。点睛:强酸是酸式盐电离出金属阳离子、氢离子、酸根离子;弱酸的酸式盐电离出金属阳离子、酸式根离子,如:NaHCO3的电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO3-;NaHSO4的电离方程
20、式是NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。5、A【解析】A. 温度和压强不定,22.4LO2的物质的量无从确定,所含的原子数目也无从确定,故A错误;B. 水分子是三原子分子,所以0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA,故B正确;C. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA,故C正确;D. 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol,故D正确。故选A。6、A【解析】A等物质的量的O2与O3,所含氧原子数之比为2:3,A错误;B阿伏加德罗常数的数值等于12g12C中所含的碳原子数,其符号为NA,近似值为6.021023mol1,B正确;C物质的量是国际单位制中七个基本
21、物理量之一,它的单质是摩尔,C正确;D在0.5molNa2SO4中,含有的Na数约是0.5mol26.021023mol-1=6.021023,D正确;故选A。7、B【解析】把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物加热至恒重,Na2CO310H2O中结晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以最终残留物为碳酸钠,根据钠离子守恒可知,n(Na2CO3)=0.5n(Na+)=0.50.6mol/L0.1L=0.03mol,最终得到残留物的质量为:106g/mol0.03mol=3.18g,故答案选B。【点睛】本题考查了混合物反应的计算,注意掌握质量守恒定律在化学
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