2022-2023学年江西省樟树中学、高安二中等六校高一化学第一学期期中预测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)A0.1mol/L B0.2mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L2、下列物质属于电解质的是( )A铜
2、丝 B硝酸钾溶液 C蔗糖 D熔融的氯化钠3、下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的是选项ABCD物质的化学式H2SO4(浓)CCl4P4KClO3危险警告标识腐蚀性易燃品剧毒品易爆品AABBCCDD4、在相同状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36 g,若装满CO2称其质量为42 g,若装满A气体,称其质量为52 g,则A的相对分子质量是( )A16B32C64D1285、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )A称量B溶解C转移D定容6、下列物质中,与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是()A18.9 g HN
3、O3B3.6121023个HCl分子C0.1 mol H3PO4D0.2NA个CH4分子7、实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气,当收集到标准状况下1.12L H2时,反应停止,下列说法不正确的是A稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/LB消耗硫酸物质的量是0.05 molC消耗锌的质量是3.25gD氢气中可能混有水蒸气8、下列说法正确的是()A阴离子只有还原性B含有最高价元素的化合物,只有氧化性,不具有还原性CZn和稀硫酸反应既属于离子反应,也属于氧化还原反应D没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应9、已知常温下,在溶液中可发生以下两个反应:Cl2 + 2Br- = Br2
4、 + 2Cl-;Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中,由此判断下列说法正确的是A氧化性强弱:Cl2 Fe3+ Br2B还原性强弱:Br- Fe2+ Cl-C反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1D反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:210、下列化学反应,属于氧化还原反应的是( )ACaCO3 CaO + CO2 B2NaOH +CO2 Na2CO3+ H2OCNaOH+HCl=NaCl+H2OD2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O311、下列说法中不正确的是将硫
5、酸钡放入水中不能导电,硫酸钡是非电解质;氨溶于水得到氨水溶液能导电,氨水是电解质;固态氯化氢不导电,液态氯化氢可以导电;硫酸氢钠电离出的阳离子有H+,硫酸氢钠是酸;电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。A仅B仅C仅D12、下列说法错误的是( )A用托盘天平称取3.2 g NaCl固体B过滤和向容量瓶转移液体时,玻璃棒的作用相同C容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏D定容时,加水不慎超过刻度线,只能重新配置13、下列关于胶体的描述错误的是()A胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B胶体具有丁达尔现象CFe(OH)3胶体具有净水作用D胶体是不透明,但均一,相对稳定的分散系14、下列溶液
6、中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将含有 6.021022个分子SO3的溶于水并配成1 L溶液C将标况下22.4L HCl气体配成1 L溶液DK为2 mol的K2SO4溶液15、下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列正确的是( )0.5mol NH3;标准状况下22.4 LHe;4时9mL水;0.2molH3PO4A B C D16、同温同压下,相同体积的SO2和O3气体,下列叙述中错误的是A质量比43B电子数比11C密度比43D氧原子数比23二、非选择题(本题包括5小题)17、有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42
7、-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种经实验:取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_,一定不含有的离子是_,可能含有的离子是_(2)有的同学认为实验可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)_,说明理由_(3)写出中反应的离子方程式_18、现有四瓶失去标签的无色溶液,可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种,为了确定具体成分,随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后,进行了下列四组实验。
8、实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题:(1)A、B、C、D分别对应的溶质化学式为_、_、_、_;(2)请分别写出上述实验和的离子方程式:_;_。19、实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制时,选用容量瓶规格为_,该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_,_;(2).使用容量瓶前必须进行的一步操作是_;(3).定容时,先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用_滴加,直至凹液面最低处与刻度线水平相切。20、对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶,渗析法等。请回答下
9、列有关问题:(1)除去食盐水中的泥沙,可用_的方法。(2)2015年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上,可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素,该方法的名称是_。(3)除去食盐溶液中的水,可采用_的方法。(4)分离乙醇和水,可采用_的方法。(5)除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用_的方法。21、海洋是“聚宝盆”,工业上,人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量,如下表:海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650
10、.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06 (1)常采用_的方法从海水中得到食盐。(2)为得到含杂质较少的食盐,实际生产中卤水的密度控制在_之间。(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质,通常在实验室中依次加入_、_、_、_等四种物质除去杂质。(填化学式)(4)电解饱和食盐水可以制取氯气,同时得到几种重要的化工产品,该反应的化学方程式为_。通电时阳极产物是_该产物的检验方法是_(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl,在实验室中我们利用_和_ 反应(写名称)来制取。该气体_溶于水,可以做喷泉实验。写出氯化氢气体
11、溶于水后的电离方程式_(6)新制的氯水显_色,这是因为氯水中有_(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,观察到的现象是_,发生变化的化学方程式为_。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是_,氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用_来吸收,写出反应的化学方程式为_参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】则300 mL Al2(SO4)3溶液中,;0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL中,;当两溶液混合后,反应后溶液中,所以反应后溶液中SO的物质的量浓度为2、D【解析】电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,酸、碱、盐都是电解质;在水溶液中和熔融状态下都
12、不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质,大多数的有机物都是非电解质;单质、混合物既不是电解质也不是非电解质【详解】A、Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B、硝酸钾溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;C、蔗糖等都是非电解质,故C错误;D、熔融的氯化钠属于化合物,在水溶液中或熔融状态下能够导电,属于电解质,故D正确;故选D3、B【解析】A.浓硫酸具有腐蚀性,故正确;B.四氯化碳不能燃烧,故错误;C.白磷有毒,故正确;D.氯酸钾受热分解生成氧气,属于易爆品,故正确。故选B。4、C【解析】设瓶子的质量为x,气体A的摩尔质量为y,同一瓶子的体积相等,由阿伏
13、加德罗定律可知,在相同状况下,O2、CO2与气体A的物质的量也相等,则由n=m/M可知,(36gx)32g/mol=(42gx)44g/mol,解得:x=20g,故(36g20g)32g/mol=(52g20g)y,解得:y=64gmol-1,摩尔质量与相对分子质量数值相等,所以气体A的相对分子质量是64,故答案为C项。5、B【解析】A、托盘天平称量时应是左物右码,A错误;B、固体溶解在烧杯中进行,B正确;C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流,C错误;D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中,D错误。答案选B。6、B【解析】根据N=nNA可知,H原子的数目相同,则H原子物质的量相同,0.3mol
14、H2O含氢原子物质的量为0.3mol2=0.6mol,结合对应物质的构成计算。【详解】A项、18.9gHNO3的物质的量为0.3mol,含氢原子的物质的量0.3mol,故A错误;B项、3.6121023个HCl的物质的量为0.6mol,含氢原子的物质的量0.6mol,故B正确;C.0.1molH3PO4含有0.3NA氢原子,故C错误;D. 标准状况下4.48LCH4 的物质的量为0.2mol,含有0.8 mol氢原子,故D错误。故选B。【点睛】本题考查物质的量的相关计算,解答本题中注意物质的分子构成,结合相关的计算公式解答,注意以物质的量为中心的计算,根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算选项
15、中各物质的物质的量,再结合各物质分子含有H原子数目计算氢原子物质的量。7、A【解析】本题主要考查物质的量在化学反应方程式中的应用。由题可知,发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,因锌过量,故H2SO4完全反应,生成0.05molH2,根据化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于粒子数目之比,等于参加反应的物质的物质的量之比进行判断。【详解】由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 1 1 0.05mol 0.05mol A.c(H2SO4)=,即c(H+)=0.52mol/L=1mol/L,错误;B.由上述分析可知,消耗H2SO4的物质的量为0.05mol,正确;C.消耗锌的质量,正确;D.
16、该反应会放出热量,即随着H2的逸出,可能会有水蒸气混入H2中,正确。8、C【解析】A如为高锰酸根离子,Mn元素化合价为最高价态,则为强氧化性,故A错误; B如同时含最低价,则也有还原性,如水,既具有氧化性也具有还原性,故B错误; C锌和稀硫酸反应,为锌和氢离子的反应,Zn和H元素化合价变化,既属于离子反应,也属于氧化还原反应,故C正确; D硝酸与二氧化硫反应生成硫酸和NO,为氧化还原反应,该反应没有单质参加和生成,故D错误;故选C。9、C【解析】A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性。B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。C、D. 根据电子守恒、氧化顺序先后判断。n(Cl2)=0.05mo
17、l,得到电子数0.05mol2=0.1mol,根据还原性判断Fe2+Br-,所以Fe2+先被氧化,后氧化Br-,n(FeBr2)= 1L0.05mol/L=0.05mol,亚铁离子全部被氧化,溴离子氧化0.05mol。反应结束n(Fe3+)=0.05mol ,n(Br- ) =0.05mol ,n (Cl-)=0.1mol。【详解】A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性,氧化性强弱:Cl2 Br2 Fe3+ ,A错误。B. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性,还原性强弱:Fe2+ Br- Cl-,B错误。C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.05mol ,n(Br- ) =0.05mol,所以
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