2022-2023学年吉林省长春市九台市第四中学化学高一上期中经典试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在无色透明的酸性溶液中,下列离子能大量共存的是( )AK Cu2 NO3- SO42-BCO32- Na Cl SO42-CAl3 Cl NO3- Mg2DH Ba2 NO3- SO42-2、下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNa
2、Cl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是( )A100mL0.5mol/LMgCl2溶液B200mL0.25mol/LKCl溶液C50mL1.0mol/LNaCl溶液D25mL0.5mol/LHCl溶液3、某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有A3种B4种C5种D6种4、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,反应原理为:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl,下列说法错误的是( )A通过活塞K可控制CO2的流速B装置b、d依次
3、盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却,过滤得到NaHCO3晶体5、氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取,主要是因为浓硫酸具是()A强酸B高沸点酸C脱水剂D强氧化剂6、下列物质属于纯净物的是A玻璃 B蒸馏水 C粗盐 D空气7、下列关于非金属氧化物的叙述正确的是:A都是酸性氧化物 B都是酸酐C都只含两种元素 D都是气体(常温常压下)8、某学生使用托盘天平称取食盐时,错误地把食盐放在右托盘,而把砝码放在左托盘,称得食盐得质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的做法,食盐的质量应为A15.5gB15.0g
4、C14.5gD14.0g9、在水溶液中,下列电离方程式不正确的是()AH2SO4=2H+SO42- BNaHSO4 = Na+ HSO4-CNa2CO3=2Na+CO32- DBa(OH)2= Ba2+2OH-10、下列各组离子在溶液中能大量共存,加入强酸有气体放出,加入强碱有沉淀生成的是ACu2+、Na+、SO42-、Cl- BBa2+ 、K+、HSO3-、Cl-CMg2+、K+、MnO4-、I- DNH4+、Na+、CO32-、NO3-11、60 mL 0.5mol/L Na2SO3溶液恰好与40mL 0.3mol/L KMnO4溶液完全反应,则元素Mn在还原产物中的化合价为A2B4C6D
5、712、下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A液态硫酸、NH3B铜、二氧化硫CKCl固体、BaSO4D熔融的KNO3、氯气13、核电站发生爆炸,释放出大量放射性物质,下列图标警示的是放射性物品的是ABCD14、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示,下列化学反应属于阴影部分的是ACl22NaBr= 2NaCl2Br2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2ODCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O15、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A分散质粒子直径的大小B是否有丁达尔现象C能不能通过滤纸和半透膜D
6、是否均一、稳定、透明16、使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是A上层液体从漏斗下口放出B分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时,应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔D若分液时不小心有少量上层液体流下来,补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出二、非选择题(本题包括5小题)17、如图表示的是AE五种物质的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质,D为正盐。请回答下列问题:(1)写出各物质的名称: A_ ; C_;D_。(2)写出相应的离子方程式:BC: _;CD: _;AC: _;DE:_(任写一个即可)。18、某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、
7、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下:混合物加水得无色透明溶液;向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I氧化为I2);往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出:(1)写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式_。(2)写出中生成白色沉淀的离子方程式_。(3)该固体中一定含有_;无法确定是否含有的是_。(4)确定该物质是否存在的方法是_。19、某校环保兴趣
8、小组在处理污水样品时,需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液,现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_。(2)根据计算,本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为_mL。(3)配制过程有下列几步操作:A将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线12cm处;B量取所需体积的盐酸溶液,注入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;C用胶头滴管加水至刻度线;D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液也转移到容量瓶中;E向烧杯中加入约20mL蒸馏水;F待烧杯中溶液冷却后,沿玻璃棒转移到容量瓶中;G盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,静置,装瓶。以上
9、各步骤的先后顺序是_(填字母),使用容量瓶之前需要进行的一步操作是_。(4)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是_A容量瓶中有少量蒸馏水 B稀释浓HCl时,没有冷却就立即转移到容量瓶中C配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D定容时俯视20、某无色溶液可能含有Na、Mg2+、Fe3+、Cu2等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl等阴离子。取100mL该溶液,加入足量10 mL 2 molL1稀盐酸进行酸化,得到一种无色无味的气体0.224L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出),该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。(1)
10、由以上实验可判断:原溶液中一定不存在的离子是_,一定存在的离子是_。(2)将上述酸化后的溶液分成两等份:一份中逐滴加入氨水,最终生成白色沉淀0.58g,说明原溶液中一定有_(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是_(用离子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀4.66g,说明原溶液中一定有_(填离子符号),过滤得到滤液。(3)往滤液中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体2.87 g,则原溶液中是否有Cl?_(填“是”或“否”)。(4)判断Na是否存在_(填“是”或“否”)。若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由:_。21、在标准状况下,1
11、1.2LCO和CO2的混合气体的质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之比_?参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的,结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。【详解】A、铜离子在溶液中显蓝色,不是无色的,不能大量共存,A错误;B、在酸性溶液中碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,B错误;C、Al3、Cl、NO3、Mg2在酸性溶液中相互之间不反应,且均是无色的,可以大量共存,C正确;D、钡离子和硫酸根离子在溶液中反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,D错误;答案选C。2、D【解析】100m
12、L0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度0.5mol/L。A100mL0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=20.5mol/L=1mol/L;B200mL0.25mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.25mol/L;C50mL1.0mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L;D25mL0.5mol/LHCl溶液中c(Cl-)=0.5mol/L;故选:D。3、C【解析】含有Fe3+的溶液显黄色,在无色溶液中不能大量存在;H+与CO32、OH会发生反应,不能大量共存;OH与NH4+、Al3+会发生反应,不能大量共存;Ba2+、Al3+、CO32会发生反应,不能大
13、量共存。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,若溶液为碱性,则含有大量的OH。还可能含有大量的Ba2+、CO32、Cl、NO3。离子最多4种;若溶液为酸性,由于H+、NO3起硝酸的作用,加入Al不能产生氢气,所以含有的离子可能是:H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl,最多是5种离子,C项符合题意,故选项是C。4、B【解析】A关闭活塞K时,气体可将球形容器内的液体压入漏斗内,从而使碳酸钙脱离液面,反应停止,所以通过调节活塞K可控制CO2的流速,A正确;B装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢,故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液,B错误;C装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性,CO2的溶解度增大,C正
14、确;D反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水,NaHCO3降温结晶,过滤得NaHCO3晶体,D正确;故选B。5、B【解析】氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取,主要是因为浓硫酸是高沸点酸,属于高沸点酸制低沸点酸,例如:2NaCl+H2SO4=Na2 SO4+2HCl【详解】氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取,主要是因为浓硫酸是高沸点酸,属于高沸点酸制低沸点酸,例如:2NaCl+H2SO4=Na2 SO4+2HCl故答案为B。【点睛】除了强酸制弱酸,还有强氧化剂制若氧化剂,强还原剂制弱还原剂、难溶物制更难溶物、以及高沸点酸制低沸点酸,总之都是以强制弱。6、B【解析】纯净物是由一种物质组成的物质。混合
15、物是由两种或两种以上物质组成的物质。【详解】A. 玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等物质组成的混合物,A错误;B. 蒸馏水中只含水一种物质,是纯净物,B正确;C. 粗盐主要成分为氯化钠,除此外还有不溶性杂质和可溶性杂质,C错误;D. 空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体,是混合物,D错误。答案选B。7、C【解析】A、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO属于不成盐氧化物,故A错误;B、CO和NO属于不成盐氧化物,因此不属于酸酐,故B错误;C、氧化物是由两种元素组成,其中一种元素属于氧元素,故C正确;D、H2O属于非金属氧化物,但常温常压下,H2O的状态为液态,故D错误。点睛
16、:酸性氧化物是能与水反应生成相应的酸,或与碱反应生成相应盐和水的氧化物,非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物,其中像CO、NO不与水反应或不与碱反应生成相应盐的氧化物称为不成盐氧化物。8、C【解析】使用托盘天平称量时,应该左物右码,谨记:左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,错误的将食盐放在右托盘,而把砝码放在左托盘,则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。砝码质量为15克,游码质量为0.5克,所以食盐的质量应为14.5克。C正确。9、B【解析】A、硫酸是二元强酸,完全电离:H2SO42H+SO42,A正确;B、NaHSO4属于强电解质且是强酸的酸式盐,完全电离:NaHSO4Na+H+S
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