2022-2023学年山西省晋中市祁县第二中学化学高一上期中学业水平测试试题含解析.doc
《2022-2023学年山西省晋中市祁县第二中学化学高一上期中学业水平测试试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022-2023学年山西省晋中市祁县第二中学化学高一上期中学业水平测试试题含解析.doc(18页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( )AH+、K+ 、OH-、Cl- BBa2+、Cu2+、SO42-、NO3-CK+、Mg2+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、H+2、某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO42-、Al3+和M离子,经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为1:4:1:2,则M离子可能是下列中的( )AS2-BOH-CNa+DAg+3、Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应,放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所
3、示,则所表示的金属分别是AAl、Mg、Fe、ZnBFe、Zn、Mg、AlCMg、Al、Zn、FeDZn、Fe、Mg、Al4、下列实验操作不能达到实验目的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B提取碘水中的碘将碘水和四氯化碳注入分液漏斗中,盖好盖子,震荡、静置、分液C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硫酸溶解,过滤、洗涤、干燥D金属还原性:FeCu分别将铁片插入硫酸铜溶液中AABBCCDD5、下列物质属于非电解质的是A水银 B胆矾 C干冰 D醋酸6、下列叙述中,错误的是 ( )A1mol硫酸中含有4mol氧原子 B硫酸的摩尔质量是98gC6.02102
4、3个硫酸分子的质量是98g D0.5mol硫酸中含有1g氢元素7、标准状况下 224 mL 某气体的质量为 0.32 g,该气体的摩尔质量为( )A16 gmol-1 B32 gmol-1 C64 gmol-1 D80 gmol-18、50 mL 0.3 molL1Na2SO4溶液与100 mL 0.2 molL1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)A0.5 molL1B0.45 molL1C0.4 molL1D0.35 molL19、下列说法正确的是A置换反应一定属于氧化还原反应,氧化还原反应一定属于离子反应B碱性氧化物一定属于金属氧化物,
5、酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应DNaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质10、某无色溶液加入铝可以产生H2,则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是()ANa+、Mg2+、SO42-、Cl BK+、Na+、Cl、SiO32-CK+、NH4+、Cl、SO42- DNa+、K+、HCO3-、Cl11、同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ( )AO2BNH3CCH4DSO212、下列说法正确的个数有 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,
6、胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液,不可能是胶体A1个B2个C3个D4个13、蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是()A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角,将蒸发皿放置在泥三角上加
7、热14、如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是ABCD15、向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB当0V(HCl)10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为H+CO32-=HCO3-C乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD向乙溶液中滴加过量盐
8、酸后产生CO2体积的最大值为224 mL16、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )A16gB32gC64g /molD32g /mol17、80g密度为gcm3的CaCl2溶液里含2gCa2+,从中取出一半的溶液中Cl的浓度是( )AmolL1B1.25molL1CmolL1D0.63molL118、下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是:()AHCl 和NaOHBNa2O 和Na2O2CCO2和 CaODCaCl2和 Na2S19、同温同压下,氦气、氢气和氨气(NH3)的体积比为321,则其原子个数比为A123B433C344D32120、在盛装氢氧化
9、钠固体和浓硫酸的试剂瓶上,都印有的警示标志是ABCDAABBCCDD21、实验室需用 450mL0.1molL-1 硫酸铜溶液,下列有关该溶液的配制说法正确的是A用天平称取 12.5g 胆矾B应选用 450mL 容量瓶配制溶液C溶解胆矾的烧杯需用水洗涤23次,并将洗涤液丢弃D定容时,眼睛盯着胶头滴管22、(题文)已知:某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%密度为1.10 gcm3的溶液, 该溶液中R的物质的量浓度(molL1)约为()A6.8 B7.4 C8.9 D9.5二、非选择题(共84分)23、(14分)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K
10、2CO3、NaOH,现做以下实验:取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失、没有气泡产生;向的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_(2)一定不含有的物质的化学式_(3)依次写出各步变化的离子方程式_;_;_;24、(12分)某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下:混合物加水得无色透明溶液;向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;上述白
11、色沉淀可完全溶于稀盐酸;往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I氧化为I2);往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出:(1)写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式_。(2)写出中生成白色沉淀的离子方程式_。(3)该固体中一定含有_;无法确定是否含有的是_。(4)确定该物质是否存在的方法是_。25、(12分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤 蒸发结晶 蒸馏 萃取 洗气 加热分解等。 选用合适的方法序号填空。(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮
12、的CaCO3微粒。(2)除去H2中的CO2,可用_的方法除去。(3)为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾,可先加足量的水溶解,过滤,将得到的滤液_,就可得到氯化钾晶体。(4)除去氧化钙中的碳酸钙,可用_的方法。(5)从溴水中提取溴单质,可用_方法。(6)分离沸点相差较大的液体混合物,可用_方法。26、(10分)实验室需要1.2molL-1NaOH溶液80mL,步骤如下:(1)选择仪器:有如图所示的仪器,配制溶液一定不需要的是_(填序号);除以上仪器外,还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)计算:根据计算结果得知,用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_g。(3)称量:调节天平平衡时,
13、发现指针在分度盘的偏右位置,此时应向_(填“左”或“右”)调节螺母以使天平平衡。称量一个小烧杯的质量。下图表示称量小烧杯的过程:“”表示在托盘上放上砝码,“”表示从托盘上取下砝码(5g以下用游码)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺上游码的位置:由以上图示可知,小烧杯的质量为_g。(4)溶解,冷却。(5)移液、洗涤:洗涤23次的目的是_。(6)定容、摇匀。27、(12分) “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.192gcm3,
14、稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=_molL1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_L的CO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO)(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶
15、液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143g28、(14分)回答下列问题。(1)下列物质中:SO2 液态氯化氢 CH4 熔融NaOH NH4Cl固体 氨水。能导电的是_(填序号,下同)。属于电解质的是_。属于非电解质的是_。(2)1.2041024个H2SO4分子的物质的量为_mol,共含_个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液,再加水稀释到1000 mL,稀释后溶液的物质的量浓度为_mol/L。(3)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3的浓度为0.5mol/L,SO42浓度为0.9mol/L,则K的物质的量浓
16、度为_mol/L。(4)Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为_。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀,离子方程式为_。29、(10分)下面所列物质中,属于电解质的是_(填序号,下同),属于非电解质的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_。CH3CH2OH CH3COOH 熔融态KNO3 SO3 蔗糖 HClO NaHCO3 氨水 Cl2 BaSO4 Cu参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】在溶液中离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,结合离子的性质、发生的反应解答。【详解】A. H+与OH-在溶液中不能大量共存,二
17、者反应生成水,A错误;B. Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存,二者反应生成硫酸钡沉淀,B错误;C. K+、Mg2+、SO42-、Cl-在溶液中不反应,可以大量共存,C正确;D. HCO3-与H+在溶液中不能大量共存,二者反应生成水和二氧化碳,D错误。答案选C。2、C【解析】根据电荷守恒判断M离子,并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子。【详解】根据题目条件和电荷守恒可以知道:3n(Fe3+)+3n(Al3+)+n(M)=2n(SO42-),即:31+31+2M =42,解得:M=1,M应带有1个单位的正电荷,又Ag+离子不能与SO42-大量共存,所以M只能为选项中的Na+,所以C选项
18、是正确的。3、A【解析】金属与稀硫酸反应的实质是金属失去电子被氧化为金属阳离子,氢离子得到电子被还原为H2,产生H2的多少取决于金属失去电子的多少。镁在化合物中的化合价只有+2价,1mol Mg可失去2mol电子,12g Mg可失去1mol电子;铝在化合物中只有+3价,1mol Al可失去3mol电子,9g Al可失去1mol电子,锌在化合物中的化合价只有+2价,1mol Zn可失去2mol电子,32.5g Zn可失去1mol电子;铁与稀硫酸反应是生成硫酸亚铁,1mol Fe可失去2mol电子,28g Fe可失去1mol电子;所以,等质量的四重金属分别与足量的稀硫酸完全反应,生成氢气的量由多到
19、少的顺序为:Al、Mg、Fe、Zn;故选择:A。4、A【解析】A将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中,生成氢氧化铁沉淀,制备氢氧化铁胶体,应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,不能达到实验目的,故A选;B苯或四氯化碳不溶于水,提取碘水中碘,可以选用苯或四氯化碳作萃取剂,故B不选;C氧化铜能够与稀硫酸反应,而铜不能,可以通过加入稀硫酸溶解,过滤、洗涤、干燥除去Cu粉中混有的CuO,故C不选;D在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,所以将铁丝伸入硫酸铜溶液,铁丝表面出现红色的金属,能验证金属活动性:FeCu,故D不选;故选A。5、C【解析】非电解质指溶于水和熔融
20、状态下都不能导电的化合物,常见的非电解质有大多数有机物,非金属氧化物,氨气等。水银既不是电解质也不是非电解质,胆矾和醋酸属于电解质,干冰属于非电解质。故选C。【点睛】电解质和非电解质前提必须是化合物;电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物。电解质在一定条件下导电的离子必须是电解质自身电离的。6、B【解析】分析:A硫酸分子含有4个氧原子,氧原子的物质的量为硫酸的4倍;B摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于其相对分子质量;C分子的质量是;D根据m=nM=M计算。详解:A硫酸分子含有4个氧原子,氧原子的物质的量为硫酸的4倍,所以1mol硫酸中含
21、有4mol氧原子,故A正确;B硫酸的摩尔质量为98g/mol,1mol硫酸的质量为98g,故B错误;C6.021023个H2SO4分子的物质的量为1mol,质量约是98g,故C正确;D0.5mol硫酸中含氢元素的质量=0.5mol21g/mol=1g,故D正确;故选B。点睛:本题考查物质的量的相关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用,难度不大。7、B【解析】根据nV/Vm、Mm/n计算。【详解】标准状况下224mL气体的物质的量为0.224L22.4L/mol0.01mol,因此该气体的摩尔质量为0.32g0.01mol32g/mol,故答案为B。8、A【解析
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022 2023 学年 山西省 晋中市 祁县 第二 中学化学 上期 学业 水平 测试 试题 解析
限制150内