2022年青海省西宁市大通县第一中学化学高一上期中考试模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列说法正确的是( )A液态HCl不导电,所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质C铜、石墨均能导电
2、,所以它们都是电解质D蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电,所以是非电解质2、己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是( )A+3B+4C+5D+63、下列现象说明SO2具有氧化性的是()ASO2通入品红溶液中使之褪色。BSO2通入酸性 KMnO4溶液中使之褪色。CSO2通入溴水中使之褪色。DSO2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀。4、装运金属钠的包装箱标签上应印有下列警示标记中的A爆炸品B遇湿易燃品C氧化剂D腐蚀品5、设NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.24LSO2 所含电子数为 3.
3、2NAB1L1molL-1FeCl3,溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH)3 胶体粒子数为NAC12.0gNaHSO4 晶体中含有的离子数为0.3NAD100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含有 4 NA个分子6、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是ABaCl2溶液中滴入稀硫酸B盐酸和氧化镁C铁片放入CuSO4溶液中D氢气还原氧化铜7、下列反应中,一定发生电子转移的是ANH4HCO3NH3+CO2+H2OB2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CCa(OH)2+CO2CaCO3+H2ODFeO+2HClH2O+FeCl28、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )A利用排空气法收
4、集CO2B收集氧气C制备并检验氢气的可燃性D稀释浓硫酸9、下列离子方程式书写正确的是( )A向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸:CO32+2H=CO2+H2OB氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸:Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水:Fe3+3OH=Fe(OH)3D氧化铜与盐酸反应:O2-+2H=H2O10、说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数11、下列说法中正确的是A人们已知道了
5、107 种元素,即已经知道了107 种原子B互为同位素的原子,它们原子核内的中子数一定不相等C40K 和 40Ca 原子核内的中子数相等D质子数相同的微粒,核外电子数一定相同,但化学性质不一定相同12、下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是( )ASO2SBI-I2CSO32-SO2DHCO3-CO32-13、下列说法正确的是()ANaCl晶体中含有Na、Cl,所以NaCl晶体能导电BCO2溶于水能导电,所以CO2是电解质CBaSO4难溶于水, BaSO4是非电解质DCl2的水溶液能够导电,但Cl2既不是电解质也不是非电解质14、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应
6、的是 ( )A野火烧不尽,春风吹又生B春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间D爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏15、某溶液中可能含有以下离子中的几种:Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-,为确定其组成,进行了如下实验:取少量溶液,加入稍过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀:过滤后在沉淀中加入稀盐酸,沉淀部分溶解:在滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,根据实验,以下推测不正确的是A一定含有Cl- B一定含有K+C一定含有SO42-和CO32- DNO3-无法确定是否有16、下列关于蒸馏操作的说法正确的是()A先通入冷凝水,再点燃酒精灯B温度计液泡置于液
7、面以下C若实验开始后发现没加沸石,应立即加入D由冷凝管上口进水,下口出水17、关于原子结构的叙述正确的是A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是8个18、根据表中信息判断,下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe
8、3Br219、下列关于2 molL-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是A100 mL溶液中NO3 浓度是0.4 molL-1B500 mL溶液中NO3 的物质的量是4 molC500 mL溶液中含有Ba2+ 的质量是137 gD100 mL溶液中所含Ba2+、NO3总数为0.4 NA20、下列变化中,属于化学变化的是 ( )A轮胎爆炸B玻璃破碎C冰棒融化D菜刀生锈21、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是 ( )A图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部反应B图中:生成蓝色的烟C图中:用日光照射量筒,量筒中会产生大量白雾,液面会迅速上升D图中:a中有色布条褪色,b中不褪色
9、22、下列反应属于离子反应的是AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中C双氧水(H2O2)分解制取O2D高炉炼铁二、非选择题(共84分)23、(14分)现有下列几种物质:蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液,按要求回答问题:(1)难溶于水的电解质的是_。(2)写出纯碱在水中的电离方程式_。(3)将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中,发生反应的离子方程式为_。(4)a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_(用化学式
10、填写),写出 a+c 反应的离子方程式_。24、(12分) (1)写电离方程式:NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成,按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。25、(12分)实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验。(1)实验室常用A装置制取氯气,写出实验室制取氯气的化学方程式_;(2)装置B中饱和食盐水的作用是_;(3)
11、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中、依次放入_;a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)装置D的作用是尾气处理,写出烧杯中发生的反应化学方程式_;(5)实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验氯气,写出氯气与KI发生反应的化学方程式_。26、(10分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还
12、需要的玻璃仪器是 _。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检验是否漏水。B容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤。C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.1mol/L(填“大于”“小于”或
13、“等于”)。(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL。27、(12分)某固体混合物可能由NaCl,K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验:混合物中加入足量水得到无色透明溶液;上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生;过滤,然后向上述白色沉淀中加盐酸时,沉淀全部溶解;往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断:(1)肯定存在的物质有_;(2)肯定不存在的物质有_;(3)可能存在的物质有_;(4)写出第步实验中发生反应的化学方程式:_。28、(14分)益源
14、生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等,下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末,加水溶解,过滤,再将滤液配成100 mL溶液,取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3 的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_mL。(2)配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时,以下实验
15、仪器10mL量筒、15 mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_,还缺少的实验仪器是_。(3)该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。(4)若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水bmL,则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。29、(10分)A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,五种元素核内质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为_。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为_,E元素在周期
16、表中的位置为_ 。(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_(填离子符号)。(4)在一定条件下,D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA,DA能与水反应放氢气,则其化学方程式为_,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是_L(标准状况下)。(5)若要比较D和E的金属性强弱,下列实验方法可行的是_。a.将D单质置于E的盐溶液中,若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中,若D反应而E不反应,说明D的金属性强C比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,说明D的金属性强参考答案一、选
17、择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A. 液态HCl不导电,但是氯化氢的水溶液能导电,所以HCl是电解质,故错误;B. NH3的水溶液能导电,但NH3不是电解质,一水合氨是电解质,故错误;C. 铜、石墨均能导电,但他们都属于单质,不是电解质,故错误;D. 蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电,所以是非电解质,故正确。故选D。【点睛】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质,注意必须是本身电离出离子而导电的化合物,如二氧化硫或二氧化碳或氨气等,水溶液导电,但本身是非电解质。2、D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n2,O元素是2价,所以R的化合价是+6价,答案选D。
18、3、D【解析】A、二氧化硫具有漂白性,通入品红溶液中使之褪色,A错误;B、二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化,说明二氧化硫具有还原性,B错误;C、二氧化硫被溴水氧化,表现还原性,C错误;D、二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水,表现氧化性,D正确。答案选D。4、B【解析】钠的化学性质活泼,能与水剧烈反应生成氢气,为遇湿易燃物品,在装运金属钠的包装箱标签上应印有遇湿易燃物品警示标记,A. 为爆炸品标志,故A不选;B. 为遇湿易燃物品,故B选;C. 为氧化剂标志,故C不选;D. 为腐蚀品标志,故D不选;答案选B。5、D【解析】A. 气体所处的温度压强条件不知道,不能计算2.24LSO2 所含电子数,A错误;B.
19、 1个胶体粒子中含一定数目的氢氧化铁,按铁元素守恒知:1L1molL-1FeCl3,溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH)3 胶体粒子数小于NA,B错误;C. 12.0gNaHSO4 晶体的物质的量为1mol,其中含有的钠离子和硫酸氢根离子总数为0.2NA,C错误;,D. 100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含46g乙醇和54g水,乙醇和水的物质的量分别为1mol和3mol,共含有 4 NA个分子,D正确;答案选D。6、C【解析】A、B不是氧化还原反应,D不是离子反应,所以正确的答案选C。7、B【解析】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应,所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键
20、是分析反应前后元素的化合价是否发生变化,据此解答。【详解】A、反应前后元素的化合价均没有发生变化,不是氧化还原反应,A不选;B、反应中锰元素的化合价由+7价降低为+6价和+4价,氧元素的化合价由2价升高为0价,发生了电子转移,B选;C、反应前后元素的化合价均没有发生变化,不是氧化还原反应,C不选;D、反应前后元素的化合价均没有发生变化,不是氧化还原反应,D不选;答案选B。8、B【解析】A.CO2的密度比空气大,应该由长导气管通入,用向上排空气的方法收集,A错误;B.O2难溶于水,可以用排水的方法收集,B正确;C.装置中含有空气,开始反应产生气体,通过导气管逸出的气体中含有H2、O2,若立即点燃
21、会发生爆炸,应该等排出一段时间气体后再点燃,C错误;D.浓硫酸稀释时,应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中,D错误;故合理选项是B。9、A【解析】A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸:CO32+2H=CO2+H2O,故A正确;B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸:Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O,故B错误;C.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水:Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+,故C错误;D.氧化铜与盐酸反应:CuO+2H=H2O+Cu2+,故D错误;答案:A【点睛】书写离子方程式时注意只有易溶于水的强电解质才可以写成离子形式。10、D【解析】A、因为气体
22、的状态不能确定,无法计算氧气的体积,A错误;B、22.4L氮气的物质的量不一定是1mol,不能计算其分子数,B错误;C、标准状况下,水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,C错误;D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl的物质的物质的量都是0.5mol,分子数是相同的,D正确;答案选D。11、B【解析】A、质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类,同种元素可能有多种核素;B、质子数相同,而中子数不同的同种元素的原子,互为同位素;C、中子数=质量数-质子数;D、质子数相同的微粒,可能为原子或离子。【详解】A项、人们已知道了107种元素,同种元素可能有多种核素,则原子的种类远大于
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