2023届广东省卓识教育深圳实验部高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体,首先使溶
2、胶发生凝聚而沉淀,继续加入使沉淀消失,这种液体是( )A0.5mol/L氢氧化钠溶液 B0.5mol/L盐酸C 0.5mol/L氯化钾溶液 D蒸馏水2、下列说法正确的是A铜在自然界中主要以单质的形式存在B工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠C工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁D在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀,这是从海水中富集镁的基本方法3、2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩,空气质量严重污染。PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106m)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()。A雾霾空气属于混合物B微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形
3、成胶体C实施绿化工程,可以有效防治PM 2.5污染DPM 2.5表面积大,能吸附大量的有毒有害物质4、完全沉淀相同体积的NaCl 、MgCl2 、 AlCl3 溶液中的Cl,消耗相同浓度的AgNO3 溶液的体积比为3:2:1,则NaCl 、MgCl2 、 AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )A1:2:3B3:2:1C9:3:1D6:3:25、下列说法正确的是()ANaCl晶体中含有Na、Cl,所以NaCl晶体能导电BCO2溶于水能导电,所以CO2是电解质CBaSO4难溶于水, BaSO4是非电解质DCl2的水溶液能够导电,但Cl2既不是电解质也不是非电解质6、用NA表示阿伏加德罗常数的值,
4、下列叙述正确的是()A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25 ,1.01105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中,则其100 mL溶液中含Na数为0.1NAD标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA7、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸,;氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸8、体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,要使氯离子完
5、全沉淀,消耗同浓度同体积的硝酸银溶液,则上述三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3B3:2:1C2:3:6D6:3:29、下列说法正确的是( )A熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离BNaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒CNH4NO3电离时产生了NH、NO,无金属离子,所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离生成了Na、H、SO三种离子10、下列溶液中c(Cl-)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A150mL 1mol/L NaClB75mL2mol/LCaCl2C150mL3mol/LKClO3D75mL1mol/LFeC
6、l311、下列说法错误的是A钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层12、从20世纪90年代开始,叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是( )ABCDAABBCCDD13、下列关于胶体的叙述不正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B光线透过胶体时,胶体
7、中可发生丁达尔效应C用过滤的方法可以将胶体和溶液分离D胶体在一定条件下能稳定存在,胶粒带相同电荷是其主要原因14、11g 所含的中子的物质的量为:( )A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol15、下列离子方程式中,正确的是A向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42离子恰好沉淀完全:Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OBNaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液:HOHH2OC向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液:Ca2+ OH+ HCO3CaCO3+H2ODBa (OH)2溶液中通入过量CO2:CO2+ Ba2+2OHBaCO3+ H2O16、用固体样品配制一定物
8、质的量浓度的溶液,下列图示对应的有关操作规范的是A称量B溶解C转移D定容二、非选择题(本题包括5小题)17、我国很早就使用青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于_(填字母)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)写出B的化学式:_。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式:_。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和
9、水,其分解的化学方程式为_。18、有一包白色固体粉末,由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成,取样品进行如下实验(假设下列过程中,能反应的物质之间的反应恰好完全):(1)步骤所用分离方法叫做_,要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂,所用分离方法叫做_。(2)写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_;_。(3)固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式,下同)_;不能确定是否存在的物质是_。(4)将固体粉末可能的组成填入下表(可以不填满,也可以再补充)。_序号化学式(5)设计一个实验,进一步确定混合物的组成,简述实验操作、现象和结论。_19、某无色溶液可能含有
10、Na、Mg2+、Fe3+、Cu2等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl等阴离子。取100mL该溶液,加入足量10 mL 2 molL1稀盐酸进行酸化,得到一种无色无味的气体0.224L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出),该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。(1)由以上实验可判断:原溶液中一定不存在的离子是_,一定存在的离子是_。(2)将上述酸化后的溶液分成两等份:一份中逐滴加入氨水,最终生成白色沉淀0.58g,说明原溶液中一定有_(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是_(用离子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀4.66g,说明原
11、溶液中一定有_(填离子符号),过滤得到滤液。(3)往滤液中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体2.87 g,则原溶液中是否有Cl?_(填“是”或“否”)。(4)判断Na是否存在_(填“是”或“否”)。若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由:_。20、已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成,甲同学做了如下实验:取少量粉末,加水溶解,得无色透明溶液;取中溶液少量,加入NaOH溶液,无明显现象发生;另取少量粉末,加入稀盐酸,无明显现象发生。(1)根据实验,能得到的结论是_。(2)甲同学根据以上实验现象,推
12、测这一粉末的可能组成是_。(3)乙同学在甲同学实验基础上设计了后续实验,确认该粉末只含有Na2SO4,请你在下表中填写乙同学所做的实验。可供选择的试剂有:BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸实验步骤实验现象反应的离子方程式和结论_注:填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。21、化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。(1)该反应的化学方程式为_,氯化氢气体的发生装置应该选择装置_(填装置的编号,下同)。由于氯化氢气体
13、有害,所以实验室用装置D来收集氯化氢,收集氯化氢时,气体从_管(填“a”或“b”)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时,应该选择装置_,这是为了_。(2)要得到干燥的氯化氢气体,还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D,此时D中装入的液体应该是_。(3)气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B,其原因分别是制取氧气时_,制二氧化碳时_。(4)将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中,得到密度为1.12g/mL的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是_。 (保留两位小数)参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、
14、B【解析】A氢氧化钠溶液是电解质溶液,能引起胶体聚沉,但不能溶解氢氧化铁沉淀,A项错误;B加入盐酸是电解质溶液,会引起氢氧化铁胶体聚沉,继续加入HCl,氢氧化铁沉淀会溶解,B项正确C氯化钾溶液是电解质溶液,能引起胶体聚沉,但不能溶解氢氧化铁沉淀,C项错误;D蒸馏水不能使胶体聚沉,D项错误;答案选B.2、D【解析】A、自然界中铜以化合态形式存在,故A错误;B. 电解饱和食盐水发生反应2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2,不能得到金属钠,应该电解熔融状态的氯化钠,故B错误;C、高温下,碳被氧化为二氧化碳,二氧化碳和C反应生成CO,所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下将氧化铁还
15、原成铁,故C错误;D海水中镁离子的浓度较低,在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀,实现了镁的富集,故D正确;故选D。3、B【解析】选项A,空气是由N2、O2及一些尘埃等组成的混合物,正确;选项B,胶体微粒直径介于1100 nm之间,所以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不能形成胶体,错误;选项C,实施绿化工程,树木能吸附空气中的尘埃,从而有效防治PM 2.5污染,正确;选项D,PM 2.5表面积大,吸附能力强,能吸附有毒有害物质,正确;答案选B。4、D【解析】由n=cV可知使三种溶液中的Cl-完全沉淀时所消耗的n(Ag+)相同,根据Ag+Cl-AgCl,可知三种溶液中n(Cl-)=n(Ag+),由
16、于三种溶液的体积相等,所以三种溶液中c(Cl-)相等,则c(Cl-)=c(NaCl)= c(MgCl2)= c(AlCl3),所以c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=6:3:2;答案选D。5、D【解析】ANaCl晶体中含有Na、Cl,但不能自由移动,则NaCl晶体不能导电,故A错误;BCO2溶于水能导电,是与水生成碳酸的缘故,碳酸在水中电离,使得溶液具有导电性,但CO2是非电解质,故B错误;CBaSO4难溶于水,但其熔融时能导电,所以BaSO4是电解质,故C错误;DCl2的水溶液能够导电,氯气是单质,则Cl2既不是电解质也不是非电解质,故D正确;答案为D。6、B【解析】A、氢气
17、是双原子分子,含NA个原子,氢气的物质的量为0.5mol,标准状况下其体积为0.522.4L=11.2L,故错误;B、含有S的物质的量为643/64mol=3mol,故正确;C、物质的量浓度是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量,体积是溶液的体积,不是溶剂的体积,因此无法计算NaOH的物质的量浓度,故错误;D、标准状况下,水不是气体,故错误。7、D【解析】A、盐酸是强酸,要拆成离子,离子方程式为H+OH-=H2O;碳酸是弱酸,保留化学式,离子方程式为:H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同,故A不符合题意;B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸,离子方程式分别为B
18、a2+SO42-=BaSO4、Ba2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O,所以离子方程式不同,故B不符合题意;C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸,离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2+H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,所以离子方程式不同,故C不符合题意;D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐,离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,故D符合题意;答案选D。【点睛】明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答,单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式,要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒。8、D【解析】根据消耗等物质的
19、量的AgNO3,可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同,根据化学式计算物质的量,进而计算物质的量浓度之比。【详解】分别加入足量的硝酸银溶液,Cl-沉淀完全时,消耗等物质的量的AgNO3,可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同,假设n(Cl-)=1mol,根据物质的化学式可知:n(NaCl)=1mol,n(MgCl2)=mol,n(AlCl3)=mol,溶液的体积相同,则物质的量之比等于物质的量浓度之比,所以,三种溶液的物质的量浓度之比为:c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=1:=6:3:2,答案选D。9、D【解析】A、
20、熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-,电离与电流无关,选项A错误;B、氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的离子不能自由移动,选项B错误;C、由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐,硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物,属于盐,选项C错误;D、硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子,即NaHSO4=Na+H+SO42-,选项D正确。答案选D。10、D【解析】50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=13 mol/L;A. 150mL 1mol/L NaCl溶液中的c(Cl-)=11=1mol/L;不符合题意要求,错误; B. 75mL2mol/LCaCl
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