2023届河南省十所重点名校化学高一第一学期期中预测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容
2、后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度线2、下列反应能用H+OHH2O表示的是ANaOH溶液和CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaHSO4溶液和KOH反应D氨水和稀H2SO4的反应3、下列实验操作错误的是A蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生暴沸现象,应向烧瓶中加入几片碎瓷片D碘在酒精的溶解度很大,而且酒精和水互溶,故可用酒精萃取碘水中的碘4、下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是( )ACH3OH BCCH3CH(OH)CH2CH3 D5、配制240 mL
3、1 mol/L 的稀盐酸溶液,需要12 mol/L的浓盐酸的体积为 ( )A12 mLB25 mLC20.8 mLD12.5 mL6、在实验室和生产生活中,安全都是避免伤害和事故的保障下列安全问题的处理方法不正确的是( )A金属钠着火时立即用沙子盖灭B将过期的化学药品直接倒入下水道C少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气7、某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有A3种B4种C5种D6种8、有Na2CO3、AgNO3、BaC
4、l2、H2SO4及NH4NO3无标签浓溶液,为鉴别它们,取四只试管分别装入一种溶液,向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液,下列结论错误的是A全部若没有什么现象变化时,则最后加的一定是NH4NO3溶液B有三只试管出现沉淀时,则最后加入的一定是AgNO3溶液C若只有两只试管出现沉淀时,则最后加入的可能是Na2CO3溶液D一只试管出现气体,两只试管出现沉淀时,则最后加入的可能是H2SO4溶液9、实验室需用2molL1氯化钠溶液450 mL,配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )A450 mL,52.7 gB500 mL,58.5 gC1000 mL,117 gD任意规格,111.2
5、 g10、下列说法不正确的有ANA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于161B标准状况下,22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NAC标准状况下,0.5NA个水分子所占体积约为11.2 LD16 g 氧气和臭氧的混合物中共含有NA个氧原子11、一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入,右边充入和的混合气体共8g时,隔板处于如图位置(左右两侧温度相同),下列说法正确的是( )A右边与分子数之比为B右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C右侧的质量为1.75gD若充入相同组成的混合气体,其他条件不变,隔板处于距离右端1/6处,则前后两次
6、压强之比为12、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、K+、HCO3-、NO3- BMg2+、SO42-、Al3+、NO3-CNa+、Ca2+、 NO3-、CO32- DK+、MnO4-、CH3COO-、NO3-13、 “玉兔”号月球车用作为热源材料,下列关于的说法正确的是()A与互为同位素B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质D与具有相同的最外层电子14、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A B十 十C D 15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 、1.01105 Pa状态下,1
7、mol SO2中含有的原子总数为3NAC常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD1L1.0 molL1盐酸中含有NA个HCl分子16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMRQ原子半径(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确的是()AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应,Z最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃17、现有 四瓶无色溶液,只用一种试剂就可一次把它们鉴别
8、出来需要时可以加热,此试剂是ABCDHCl18、在容量瓶上,无需标记的是A标线B温度C浓度D容量19、酸碱中和反应的本质是:H+ + OH = H2O,下列物质间的反应可以用该离子方程式表示是( )A氢氧化铁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D氨水与盐酸20、下列有关物质体积的叙述中,正确的是A气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB若气体摩尔体积为22.4 L/mol,则所处条件一定为标准状况C一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等,所含分子数也不相等21、将铝粉与
9、某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L;另一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为A11.20LB15.68LC22.40LD31.36L22、下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是:()AHCl 和NaOHBNa2O 和Na2O2CCO2和 CaODCaCl2和 Na2S二、非选择题(共84分)23、(14分)已知A为淡黄色固体,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀。(1)物质A的化学式为
10、 _。(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_,化学方程式为_。(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为_,由此反应可知A有作为_的用途。(4)步骤的离子方程式_,请写出检验步骤得到的溶液中主要阳离子(除H+外)所需要的试剂:_、_(填化学式)。24、(12分)某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源,常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空:(1)该淡黄色粉末为_;(2)X粉末的名称或化学式为_;(3)反应(I)的化学方程式为_;(4)反应(II)的化学方程式为_;(5)反应()的化学方程式为_。25、(12分)物质加热实验是中学化学中重要的基本操作之一。(1)选择合适的加热仪器填空:能
11、直接加热的仪器有_、燃烧匙等。需垫石棉网加热的仪器有_等。给液体加热时,可使用试管、_等。给固体加热时,可使用_。(2)从安全的角度分析实验室使用酒精灯加热时注意的问题:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免_;绝对禁止用燃着的酒精灯_另一只酒精灯;用完酒精灯,必须用_,不可用嘴吹灭;不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来,应_。(3)加热实验操作特别注意事项:加热时,容器外壁不能有水,底部不能与酒精灯的_接触。开始加热试管时,要先进行_。加热液体的试管不准对着_。加热后的实验仪器不能直接放在实验台上,应放在_上。26、(10分)为配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液。回答
12、下列问题。(1)应用托盘天平称取十水硫酸钠(Na2SO410H2O)晶体_g。(2)配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_。(3)实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是_。A溶解后没有冷却便进行定容 B忘记将洗涤液转入容量瓶C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D称量的硫酸钠晶体部分失水E加水定容时越过刻度线 F俯视刻度线定容27、(12分)胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。(1)向大量沸腾的蒸馏水中逐滴加入_溶液,继续煮沸至_,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体;(2)向Fe(OH)3胶体中滴加氢碘酸(HI水溶液)至过量,观察到的现象为_,该反应的离子方程式
13、为_;(3)如由图所示,通电后,Fe(OH)3胶体粒子向_电极移动(填“X”或“Y”)。28、(14分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO每组分类均有错误,其错误的物质分别是第一组_、第二组_(填化学式)。(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是
14、_反应;物质Q在反应中可能起的作用是_。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_。(4)已知反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_。浓盐酸在该反应中表现的性质是_(填序号)。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性上述反应转移1mol电子时,有_克HCl被氧化?29、(10分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。(1)该反应的化学方程式为_,氯化氢
15、气体的发生装置应该选择装置_(填装置的编号,下同)。由于氯化氢气体有害,所以实验室用装置D来收集氯化氢,收集氯化氢时,气体从_管(填“a”或“b”)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时,应该选择装置_,这是为了_。(2)要得到干燥的氯化氢气体,还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D,此时D中装入的液体应该是_。(3)气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B,其原因分别是制取氧气时_,制二氧化碳时_。(4)将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中,得到密度为1.12g/mL的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是_。
16、(保留两位小数)参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A、未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒,会导致溶质的损失,则溶液浓度偏低,故A不选;B、定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故B不选;C、定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,故C选;D、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线是正常的,再加水至刻度线会导致溶液浓度偏低,故D不选;故选C。【点睛】根据c=可知,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。本题的易错点为BC,要注意学会
17、画图:。2、C【解析】H+OHH2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水或者是强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水,据此解答。【详解】A、NaOH溶液和CO2的反应方程式为2OH-+CO2CO32-+H2O或OH-+CO2HCO3-,A错误;B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应方程式为Ba2+2H+2OH+SO42-2H2O+BaSO4,B错误;C、NaHSO4溶液和KOH的反应方程式为H+OHH2O,C正确;D、氨水和稀H2SO4的反应方程式为H+NH3H2ONH4+H2O,D错误。答案选C。3、D【解析】A、蒸馏或分馏时,温度计是用来测量物质的蒸气的温度的,水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口
18、处,选项A正确;B、分液时,为将上下两层液体彻底分开,分液漏斗中下层液体一定是从下口放出,上层液体一定是从上口倒出,选项B正确;C、液体在加热至沸腾时易暴沸,加入碎瓷片,可防止液体暴沸,选项C正确;D、酒精与水互溶,不能用酒精从碘水中萃取碘,选项D错误;答案选D。4、C【解析】醇发生消去反应的条件:与-OH相连的C,其相邻C上有H原子。A、CH3OH属于醇,只有一个碳原子,不能发生消去反应,故A错误;B、属于醇,与-OH相连的C,其相邻C上无H原子,不能发生消去反应,故B错误;C、CH3CH(OH)CH2CH3属于醇,与-OH相连的C,其相邻C上有H原子,能发生消去反应,消去可得到CH3CH=
19、CH2,故C正确;D、的-OH直接连在苯环上,属于酚类,故D错误。故选C。5、C【解析】根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量相等,据此分析作答。【详解】配制240 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液,需要容量瓶,而容量瓶的规格中无240mL的,故需选择250mL容量瓶进行配制,设需要12 mol/L的浓盐酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量相等,则:250 mL1 mol/L=V12 mol/L解得V20.8 mL,C项正确,答案选C。【点睛】熟悉常见容量瓶的规格是解题的关键。配制的溶液若不是容量瓶的规格,则采用就近原则来选择容量瓶。6、B【解析】A钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠和
20、水、二氧化碳反应生成氧气,促进钠燃烧,为防止钠燃烧,则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭,正确;B化学药品不能倒入下水道,会污染下水道中的水,错误;C浓硫酸溶于水并放热,且具有强腐蚀性,少量浓硫酸沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用大量的水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,正确;D可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸,不能用点燃的火柴去检查是否漏气,应用涂肥皂水的方法判断,正确故选B。7、C【解析】含有Fe3+的溶液显黄色,在无色溶液中不能大量存在;H+与CO32、OH会发生反应,不能大量共存;OH与NH4+、Al3+会发生反应,不能大量共存;Ba2+、Al3+、CO32会发生反应,不能大量共存。向
21、该溶液中加入铝粉,只放出H2,若溶液为碱性,则含有大量的OH。还可能含有大量的Ba2+、CO32、Cl、NO3。离子最多4种;若溶液为酸性,由于H+、NO3起硝酸的作用,加入Al不能产生氢气,所以含有的离子可能是:H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl,最多是5种离子,C项符合题意,故选项是C。8、B【解析】A、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均没有明显现象,所以若全部没有什么现象变化时,后加的是NH4NO3溶液,A正确;B、在所有溶液中,硝酸银可以和氯化钡、硫酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀,而氯化钡也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反应生成白色沉淀,所以
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