2023届广东省广州市番禺区禺山高级中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、以下实验装置一般不用于分离物质的是( )ABCD2、某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是()ANa+、H+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、K+、Cl-、NO3- DBa2+、K+、SO42-、Cl-3、在标准状况下,下列四种气体的关系中,从大到小的顺序正确的是6.72LCH4 3.011023个HCl分子 13.6gH2S 0.2molNH3A体积:B氢原子数:C质量:D密度:4、下列物质的分类正确的是 ( ) 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe
3、2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7AABBCCDD5、下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是( )A6和8B11和13C11和16D12和176、下列化学用语书写正确的是A甲烷的电子式:B丙烯的键线式:C乙烯的结构简式:CH2CH2D乙醇的结构式:7、下列反应中符合离子反应 HOHH2O 的是A稀硫酸与稀氨水 B稀硫酸与氢氧化钡溶液C浓硝酸与氢氧化钡溶液 D盐酸与氢氧化铁胶体反应8、能用离子方程式H+OH-=H2O表示的化学反应是( )A氨水和稀盐酸反应BBa(OH)2
4、溶液和稀硫酸反应CKOH溶液和稀盐酸反应DKOH溶液和CO2反应9、在KCl和FeCl3的混合溶液中,Fe3+的物质的量浓度为0.1 molL1,Cl-的物质的量浓度为0.6molL1,则混合液中K+的物质的量浓度为()A0.15 molL1B0.45 molL1C0.3 molL1D0.6 molL110、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A1 mol/L的NaCl中所含Na数目为NAB22.4LCl2所含的分子数目为NAC32g O2所含的原子数目为2NAD56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NA11、下列叙述正确的是()A1 mol CO2的质量为44 g/molBH2SO4
5、的摩尔质量为98C标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 LDO2的相对分子质量为3212、意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子,下列说法正确的是( )AN4属于一种新型的化合物BN4与N2的摩尔质量相等C等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1D标准状况下,等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:213、在一个密闭容器中,中间有一个可自由滑动的隔板,将容器分成两部分。当左边充入1molN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体时,隔板处于如下图所示位置,V甲:V乙=4:1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为()A1:1B1:3
6、C3:1D2:114、下列实验操作中错误的是( )A蒸发操作时,不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D萃取操作时,选择的萃取剂的密度必须比水大15、下列实验操作中,正确的是A配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中,加适量的水搅拌溶解B将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D配制0.1molL1的硫酸溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释16、科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌,该同位素原子核内中子数与质子数之差为()A9
7、9B32C166D233二、非选择题(本题包括5小题)17、某溶液的溶质离子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的几种,现进行如下实验:.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀;.过滤,向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)写出和中所发生反应的离子方程式:_。(3)为了验证溶液中是否存在Cl、NO3,某同学提出下列假设:只存在Cl;Cl、NO3同时存在;_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl的实验方法:_。18、有一瓶
8、无色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种经实验:取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_,一定不含有的离子是_,可能含有的离子是_(2)有的同学认为实验可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)_,说明理由_(3)写出中反应的离子方程式_19、实验室用18.4molL-1的浓硫酸来配制480mL0.2molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒
9、托盘天平玻璃棒请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有_(选填序号),还缺少的仪器有(写仪器名称)_。(2)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL,量取浓硫酸时应选用_(选填10mL50mL100mL)规格的量筒。(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:_、_。(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干C配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线12cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_(填序号)未
10、洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水定容时,仰视刻度线20、实验室中利用高锰酸钾、浓盐酸、KOH 制备 Cl2 和 KClO3 并进行相关实验探究,装置如图所示(加热及夹持装置已省略):已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2OCl2是有毒气体,易与碱性溶液反应回答下列问题:(1)a 装置是制取 Cl2 的装置,最好选择下列装置中的 _(填序号);仪器A的名称是_。 (2)b 装置中采用的加热方式是_,c 装置的作用是_。(3)反应
11、完全后,取出 b 装置中的试管,经冷却结晶、过滤、洗涤,得到KClO3晶体,证明 KClO3 洗涤干净的操作是_。(4)如图所示,取适量中性 KBr 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中,然后分别加入KClO3 溶液和 KClO 溶液,1 号试管中溶液颜色不变,2 号试管中溶液颜色变为橙色,向 2号试管中加入 CCl4 后充分振荡、静置,下层溶液呈 _。由上述实验可知该条件下氧化性 KClO3 _KClO(填 “大于”或“小于”)。21、 (1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上,然后,再加入约10gNH4Cl晶
12、体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_,说明该反应是_热反应,这是由于反应物所具有的总能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池,则该电池的负极材料为_,正极电极反应式为_。(3)恒温下,将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a=_。反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下),其中
13、NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A. 该装置图为蒸馏装置,是分离互溶的、沸点不同的液体混合物的装置,A不符合题意;B. 该装置图为分液装置,是分离互不相溶的液体混合物的装置,B不符合题意;C. 该装置图为过滤装置,是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的装置,C不符合题意;D. 该装置图为配制物质的量浓度的溶液的装置,是配制物质的量浓度的溶液的定容步骤,与分离混合物无关,D符合题意;故合理选项是D。2、C【解析】A因H+、HCO3可以反应生成水和二氧化碳气体,所以不能大量共存,故A错误;BCu2+有颜色,与无色溶液的条
14、件不符,故B错误;CNa、K、Cl、NO3都没有颜色,且互相之间不发生任何反应,所以可以大量共存,故C正确;DBa2和SO42可以反应生成BaSO4沉淀,所以不能大量共存,故D错误。故答案选C。【名师点睛】明确常见离子之间的反应是解答本题的关键,离子不能大量共存的一般情况有:能发生复分解反应的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;是“可能”共存,还是“一定”共存;溶液是否有颜色的限制等,试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础
15、知识的能力。3、D【解析】根据NnNA、nm/M、nV/Vm结合物质的组成以及阿伏加德罗定律分析解答。【详解】6.72LCH4的物质的量为6.72L22.4Lmol1=0.3mol;3.011023个HCl分子的物质的量为3.011023/6.021023mol1=0.5mol;13.6gH2S的物质的量为13.6g34gmol1=0.4mol;0.2molNH3。A、根据V=nVm可知,相同条件下体积之比等于物质的量之比,故体积,故A错误;B、甲烷中n(H)=0.3mol4=1.2mol,HCl中n(H)=0.5mol,硫化氢中n(H)=0.4mol2=0.8mol,氨气中n(H)=0.2m
16、ol3=0.6mol,故H原子数目,故B错误;C、甲烷质量为0.3mol16gmol1=4.8g,HCl的质量为0.5mol36.5gmol1=18.25g,氨气的质量为0.2mol17gmol1=3.4g,故质量,故C错误;D、相同体积下,气体的密度比等于摩尔质量比,即为16:36.5:34:17,密度:,故D正确;答案选D。4、D【解析】A、Na2CO3属于盐类,故A错误;B、NO2不是酸性氧化物,故B错误;C、NaHSO4属于盐类,故C错误;D、KOH属于碱,HNO3属于酸,NaHCO3属于盐,CaO为碱性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物,故D正确。综上所述本题应选D。【点睛】本题重点考查
17、物质分类。酸的定义是:在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物(比如H2SO4是酸,而NaHSO4不是);碱的定义:在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物;酸性氧化物:一类能与水作用生成对应价态的酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(比如Mn2O7、SO3酸性氧化物,而NO2不是酸性氧化物)。碱性氧化物:跟酸起反应,生成盐和水,这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。5、D【解析】A. 形成CO2或CO,不符合题意,故A不选;B. 两者都是金属不能形成化合物,不符合题意,故B不选;C. 两者会形成Na2S,不符合题意,故C不选;D. 两者会形成MgCl
18、2,符合题意,故D选;答案选D。6、A【解析】A、甲烷的分子式为CH4,碳以四个共用电子对与氢原子形成共价键,A项正确;B、键线式中,线的起点,终点以及交点都代表碳原子,该分子中有4个碳原子,不属于丙烯的键线式,B项错误;C、有机物的结构简式不能省略官能团,C项错误;D、乙醇中含有羟基OH,该分子结构中没有羟基,D项错误;答案选A。7、C【解析】试题分析:A项:稀氨水的主要成分一水合氨是弱电解质,不能拆开,故错;B项:还有钡离子和硫酸根离子反应,故错;D项:氢氧化铁是不溶物,不能拆开,故错。故选C。考点:离子方程式的书写点评:离子反应的实质是能代表一类反应,可以根据所学知识进行回答,难度不大。
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