2023届广西南宁市“4+N”高中联合体高一化学第一学期期中考试模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列关于胶体的叙述不正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C用过滤的方法可以将胶体和溶液分离D胶体在一定条件下能稳定存在,胶粒带相同电荷是其主要原
2、因2、下列说法中正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ca2+B用玻璃棒蘸取新制氯水,点在PH试纸的中央,与标准比色卡比较,测定氯水的PHC某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体则原溶液中存在NH4+D加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO423、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是( )A18g水中所含的电子数为18NAB1mol氦气中有NA个氦原子C2 L 0.8molL1Na2SO4溶液中含1.6NA个NaD11.2L氧气中含NA个氧原子4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A氢氧化钡溶液与稀
3、硫酸的反应 OH-H+ H2OB氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32-2H+CO2H2O5、简单原子的原子结构可用图形象地表示:其中表示质子或电子,表示中子,则下列有关的叙述正确的是()A互为同素异形体B互为同分异构体C是三种化学性质几乎相同的不同粒子D具有相同的质量数6、淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是( )A
4、加入BaCl2溶液有白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液无白色沉淀D加入碘水变蓝7、下图是表示物质分子的示意图,图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子,则图中表示单质的是ABCD8、下列分散系属于胶体的是()A石灰水B豆浆C泥水D蔗糖水9、4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水,与100 mL物质的量浓度为1 mol/L 的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液,最终得到固体的质量为( )A5.85 g B8 g C15.5 g D无法计算10、核内中子数为N的R2,其质量数为A,则该离子的核外电子数为( )AN2BN2CAN2DAN211、一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸
5、反应,固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液,生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为A200mLB250mLC300mLD400mL12、某元素一价阴离子,核外电子数是18,其原子的质量数是35,则核内中子数与质子数之差 ( )A1 B0 C35 D1713、在20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2,则NO离子的物质的量浓度是( )AmolL1BmolL1C2.5d molL1D1.25d molL114、下列物质中,不能用氯气与单质直接化合制取的是( )AAlCl3BFeCl2CHClDCuCl215、某溶液中加溶液,成不溶于硝酸的沉淀,则关于该溶液中所含离的说
6、法正确的是( )A定含有B一定含有C定含有D可能含有,也可能含有16、Cu在稀硝酸中可以发生如下反应:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O 下列叙述正确的是()AHNO3在反应中失去电子B氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2C发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4D每1 mol HNO3参加反应,有3 mol电子转移二、非选择题(本题包括5小题)17、有A、B、C、D四种元素,A元素的原子有三个电子层,最外层上有一个电子:B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同;C元素的原子核内无中子:D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。(1)写出A、B、C、D四种元素的符号:
7、A_、B_、C_、D_。(2)写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。(3)写出B离子的电子式_,D原子的结构示意图_。18、有A、B、C、D、E、F六种物质,它们的相互转化关系如下图(反应条件略,有些反应的产物和条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质,B在常温下为气体,C俗名称为烧碱,D为无色无味液体。(1)写出A、D的化学式_。(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。(3)写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式_。19、实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL:(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要_。(2)
8、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)计算,称量。用托盘天平称取NaOH固体_g。(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_。(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯23次是为了 _。(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至_;摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明溶液名称及浓度。(8)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并
9、定容定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线(9)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度,应如何处理?_。 (10)取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中NaOH的物质的量 B溶液的浓度C溶液中OH的数目 D溶液的密度20、为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42- 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中,相关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_。(4)为检验精盐纯度
10、,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,其中的错误是_。21、(1)按要求写出方程式:HNO3 (电离方程式)_Fe2(SO4)3 (电离方程式)_硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)_二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)_(2)0.4molCH4分子中所含原子数与_g HCl分子中所含原子数相等,该HC1气体在标准状况下的体积为_ L;等物质的量O2和臭氧(O3),其质量之比为_;若O2和O3质量相等,则其原子数之比为_。 (3)以下为中学化学中常见的几种物质:二氧化碳熔融KC1NaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水,其中属于电解质的有
11、_,属于非电解质的有_(填编号)。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取: 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O该反应中氧化剂是_(用化学式表示,后同),_元素被氧化,还原物为_ ;用单线桥在方程式中标出电子转移的情况:_当反应中有lmolNaFeO4生成,转移的电子有_ mol;实验室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液,除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,还需要用到的玻璃仪器为_,下列操作配制的溶液浓度偏低的是_。A称量NaOH时,将NaOH放在纸上称重B配制前,容
12、量瓶中有少量蒸馏水 C配制时,NaOH未冷却直接定容D向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E.定容时俯视刻度线参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间,溶液的粒子直径小于1nm,浊液的微粒直径大于100nm,故A正确;B平行光通过时胶体出现光亮的通路,即为丁达效应,故B正确;C胶体中的胶粒和溶液中的小分子或离子均能透过滤纸,则不能利用过滤的方法将胶体和溶液分离,应选用渗析分离提纯胶体,故C错误;D胶粒带相同电荷,则胶体是介稳体系,一定条件下能稳定存在,故D正确;故答案为C。2、C【解析】A、加入碳酸
13、钠溶液产生白色沉淀,可能为碳酸钙、碳酸钡等,不一定有Ca2+,选项A错误;B、氯水中含有次氯酸,可表白pH试纸,应用pH计,选项B错误;C、氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝,则溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,可说明原溶液中存在NH4+,选项C正确;D、不能排除AgCl沉淀的干扰,应先加入盐酸,再加入氯化钡检验,选项D错误。答案选C。3、B【解析】A、质量换算物质的量,结合水分子是10电子微粒计算电子数;B、稀有气体是单原子分子;C、钠离子的浓度是硫酸钠浓度的二倍;D、温度压强不知体积无法换算物质的量。【详解】A、18g水物质的量为1mol,水分子是10电子微粒,所以1mol
14、水分子中所含的电子数为10NA,选项A不正确;B、稀有气体是单原子分子;1 mol氦气中有NA个氦原子,选项B正确;C、2 L 0.8molL1Na2SO4溶液中含3.2NA个Na,选项C错误;D、温度压强不知,11.2L氧气的物质的量无法计算,选项D错误;答案选B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的应用,主要考查气体摩尔体积的条件应用、质量换算物质的量、计算微粒数,稀有气体是单原子分子是解题关键,题目较简单。4、B【解析】A.氢氧化钡溶液与稀硫酸之间除中和反应外还有沉淀反应,正确的离子方程式为Ba2+2OH-2H+SO42- 2H2O+BaSO4,A项错误;B.由化学方程式:CaO+2HCl
15、=CaCl2+H2O,再拆写成离子方程式CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O,B项正确;C.所写离子方程式电荷未守恒,正确的离子方程式为Fe +2 Ag+ = Fe2+ + 2Ag,C项错误;D.碳酸钙属于难溶于水的物质,在离子方程式中不能拆成离子形式,正确的离子方程式为CaCO32H+Ca2+CO2H2O,D项错误;答案选B。5、C【解析】由图可以看出:含有1个质子和一个电子,为11H原子,含有1个质子,1个中子,1个电子,为12H原子,含有1个质子,2个中子,1个电子,为13H原子,三者含有相同的质子数,不同的中子数,相互为同位素【详解】A、含有相同的质子数,不同的中子数,相互为同
16、位素,而同素异形体为同种元素组成的不同单质,故A错误;B、同分异构体为分子式相同而结构不同的化合物,而相互为同位素,故B错误;C、原子核外电子数相同,性质相同,故C正确;D、质量数分别为1、2、3,质量数不同,故D错误故选C【点睛】分清同位素、同素异形体与同分异构体的区别与联系。6、B【解析】胶体不能透过半透膜,溶液可以透过半透膜,以此分析。【详解】因淀粉是胶体,不能透过半透膜,则只要袋子不破损,淀粉就不会出来,加入碘水就不变蓝。故答案选:B。7、C【解析】单质是由同一种元素形成的纯净物,所以C中表示的是单质。A和D表示化合物,B表示混合物,答案选C。8、B【解析】胶体的分散质微粒直径在110
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