2023届江苏省南京市示范名校化学高一上期中教学质量检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )A将40g NaOH溶解在1L水中B将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液C将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中D将10g NaOH溶于少量水,
2、在稀释到溶液为250ml2、物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、FeCl2 、FeCl3三种溶液的体积之比是A1:2:3B3:2:1C6::3:2D1:1:13、下列说法正确的是A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg14C所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4 Lmol1,则所处条件为标准状况4、下列说法中不正确的是ANa2CO3和NaHCO3均能 与NaOH反应 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3俗称纯碱,苏
3、打 DNaHCO3俗称小苏打5、某气体在标准状况下体积是4.48L,质量是14.2 g,该气体的摩尔质量是A71B71 gmol1 C28.4D28.4 gmol16、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO34N29H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A54B53C35D117、下列离子方程式正确的是A碳酸钡与醋酸反应:2H+BaCO3= Ba2+ H2O+CO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ SO42-+ H+OH-=BaSO4+H2OC硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:H+OH-=H2ODCO2通入过量的澄清石灰水中:CO2+ Ca(OH)2 =CaC
4、O3+H2O8、下列说法正确的是A液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质D铜、石墨均导电,所以它们是电解质9、重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、乙两种废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,且可排放到自然界中。则乙废液中可能含有的离子是AK+和SO42- BCu2+和Cl-CCu2+和SO42- DCu2+和CO32-10、用0.1mol/l的Na
5、2SO3溶液40mL,恰好将0.002mol的X2O42-还原,Na2SO3被氧化成Na2SO4 则元素X在还原产物中的化合价是( )A+1B+2C+3D+411、下列气体所含有原子数最多的是()A7.5gC2H6 B14gN2 C7gCO D24gO212、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法,不正确的是()A在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色B实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌C含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”13、下列收集氯气的装置正确的是()ABCD14、下列各组中物质间的反应
6、,不能用同一离子方程式来表示的是A盐酸与碳酸钠溶液;稀硫酸与碳酸钾溶液B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液;硫酸铜与氢氧化钡溶液C铁与盐酸;铁与稀硫酸D氢氧化钾溶液与稀硫酸;氢氧化钾溶液与稀硝酸15、下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是A浓盐酸与铁片反应:2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H+ SO42- + Ba2+ + OH BaSO4+ H2OC小苏打与NaOH溶液混合:HCO3 + OH CO32- + H2OD氧化铜粉末溶于浓盐酸:2H+ + O2- H2O16、下列反应中,离子方程式书写正确的是()AFe和盐酸反应:2Fe + 6H+ = 2F
7、e3+ + 3H2B硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+ SO42+ Ba2+ + OH= BaSO4 + H2OC醋酸和碳酸钠溶液反应:2HCO= H2OCO2D石灰石和盐酸反应:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O17、明代本草纲目中一条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指A蒸馏B渗析C萃取D干馏18、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌,反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是()ANa+ BFe3+ CFe2+ DAl3+19、为了
8、验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是 ( )ABCD20、某溶液中只含有下列四种离子Fe3、SO42-、Cl-和M离子,经测定Fe3、SO42-、Cl-和M离子的物质的量之比为2:4:4:3,则M离子可能是下列中的AMg2BAl3CBa2DNa21、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H=2Fe3+3H2B氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2+SO42-=BaSO4C碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H=H2O+CO2DNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2+2OH+2H+ SO42-=B
9、aSO4+2H2O22、某元素一价阴离子,核外电子数是18,其原子的质量数是35,则核内中子数与质子数之差 ( )A1 B0 C35 D17二、非选择题(共84分)23、(14分) (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知:A溶液、B溶液均可以与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡。则A为_、B为_。将B和C的溶液混合后,发生反应的离子方程式为_。(2)有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验:从实验可以判断,该固体粉末中一定不含有_,它的组成可能
10、是_或_。24、(12分)某溶液的溶质可能由下列离子组成:H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分:向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中,沉淀部分消失,有气体产生。依据以上实验回答下列问题:(1)原溶液中一定有_。(2)一定没有_。(3)可能含有_。(4)如果要确定原溶液中是否存在该离子,应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba(NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3(5)写出中沉淀消失的离子方程式_。25、(12分)如图是中学化学中常用于混
11、合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置_。(2)从碘水中分离出I2,选择装置_,该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_,进水的方向是从_口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开漏斗下端的旋塞外,还应进行的具体操作是_。(4)粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的NaOH溶液 过滤溶解 加盐酸调节溶液的pH等于7 蒸发。操作顺
12、序合理的是_(可多选)。a b c d26、(10分)实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题:(1)请写出该实验的实验步骤:_,_,_,_,_,_。(2)所需仪器为:容量瓶 (规格:_)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出:_。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:_,原因是:_。定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响:_,原因是:_。27、(12分)实验是化学研
13、究的一种重要手段,现有如图所示AG七种仪器,请根据要求填空。(1)写出仪器名称:E_,F_。(2)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。下列关于仪器E的使用方法中,正确的是_(填下列选项的编号字母)。a使用前应检查是否漏液 b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到其中配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸_mL。取用该体积盐酸时,需要用到上述仪器中的A和_(填仪器的编号字母)。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填下列选项的编号字母)。a没有将洗涤液转移到容量瓶中b转移过程中有少量溶液溅出c摇匀后,液面下降,补充水d定容时俯视刻度线e清洗取液用的量筒并
14、把溶液转移至容量瓶中28、(14分)一定量的某有机物A完全燃烧后,生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水,其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。(1)A的分子式为_。(2)根据其分子组成,A的类别可能为_或_(填物质类别)。(3)A可与金属钠发生置换反应,其H-NMR(氢核磁共振)谱图显示有三组吸收峰,请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式:_。29、(10分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6molL1硫酸、6molL1盐酸和蒸馏水。已知:浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性,碱石灰的成分为CaO和NaOH。
15、实验方案为:制备并提纯CO2。将纯净的CO2通过试样。测定生成O2的体积。根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下: 回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式是_。(2)装置B的作用是_,装置C的作用是_。(3)装置E的作用是_(4)装置D中发生反应的化学方程式是_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】An(NaOH)=1mol,1L水为溶剂的体积,则所得溶液体积不是1L,其浓度不是1mol/L,故A错误;B状况
16、未知,22.4L HCl气体的物质的量不一定是1mol,则浓度不一定是1mol/L,故B错误;C1L10molL-1浓盐酸加入9L水中,HCl的物质的量为10mol,但溶液的总体积小于10L,浓度不是1mol/L,故C错误;D10g NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.25mol,溶于少量水,在稀释到溶液为250ml,所得溶液的浓度为=1mol/L,故D正确;故答案为:D。2、C【解析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L,与三种盐发生反应方程式是:Ag+Cl-=AgCl,消耗的Cl-的物质的量相等,然后根据电解质中含有的Cl-的浓度与电解质的浓度的关系,利用n=cV计算。【详解】假设A
17、gNO3溶液的物质的量浓度为cmol/L,其体积是1L,则n(Ag+)=cmol/L1L=cmol;根据Ag+Cl-=AgCl可知需消耗Cl-的物质的量也相等,n(Cl-)= cmol。假设NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的浓度为xmol/L,溶液体积分别为V1,V2、V3,则xV1=2xV2=3xV3=c,则V1=L,V2=L,V3=L,所以V1:V2:V3=,所以合理选项是C。【点睛】本题考查物质的量在离子反应的计算的应用的知识。掌握离子浓度与电解质浓度的关系、物质的量与物质浓度关系是本题解答的根本,清楚发生的离子反应是解题关键,注意利用假设法进行的计算,计算结果与假设的未知数大小无关
18、。3、B【解析】A、摩尔是物质的量的单位,不是物理量,故A错误;B、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积,气体体积与温度和压强有关,温度和压强一定的条件下,气体摩尔体积相同,故B正确;C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C所含的原子个数,故C错误;D、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积,气体体积与温度和压强有关,故气体摩尔体积为14 Lmol1,不一定是在标况下,故D错误;故选B。4、A【解析】A、Na2CO3不能与氢氧化钠反应,NaHCO3能 与NaOH反应生成碳酸钠和水,选项A不正确;B、因2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O
19、,而碳酸钠加热不分解,故Na2CO3比NaHCO3稳定,选项B正确;C、Na2CO3俗称纯碱,苏打,选项C正确;D、NaHCO3俗称小苏打,选项D正确。答案选A。5、B【解析】某气体在标准状况下体积是4.48L,物质的量是4.48L22.4L/mol0.2mol,质量是14.2 g,因此该气体的摩尔质量是14.2g0.2mol71g/mol,答案选B。6、B【解析】5NH4NO32HNO34N29H2O的反应中,氮元素由铵根中3价升高为0价,被氧化,氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物,根据电子转移守恒,可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为53.故
20、答案选:B。7、C【解析】A.醋酸为弱电解质,不能拆,故A错误;B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合,应该为Ba2+ SO42-+ 2H+2OH-=BaSO4+2H2O,故B错误;C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐完全电离,氢氧化钠为强碱也完全电离,所以离子方程式为H+OH-=H2O,故C正确;D.澄清石灰水中Ca(OH)2应该完全电离,写成离子形式,离子方程式为CO2+ Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,故D错误;正确答案:C。8、C【解析】A、HCl溶于水能导电,NaCl溶于水或熔融状态下均能导电,属于电解质,A错误;B、NH3和CO2本身不能电离出离子,溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电,属
21、于非电解质,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,B错误;C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在,所以其水溶液不导电,蔗糖和酒精均是非电解质,C正确;D、铜和石墨均是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误;答案选C。【点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质,在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质,判断时注意电解质或非电解质均为化合物,特别注意电解质发生电离的为其本身,选项B为学生解答的易错点。9、C【解析】甲废液经化验呈碱性,说明含有氢氧根离子,主要有毒离子为Ba2+,甲乙混合,毒性降低,说明氢氧根离子和钡离子都反应,则乙废液中含有铜离子和硫酸根离子,两废液按一定比例混
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