2023届广东省郁南县连滩中学化学高一第一学期期中达标测试试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A含0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB22gCO2所含有的分子数为0.5NAC11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分
2、子所占有的体积为22.4L2、下列反应能用表示的是A硫酸氢钠溶液和碳酸钾反应 B碳酸钙和稀盐酸的反应C碳酸钠溶液和醋酸的反应 D碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应3、已知物质的还原性强弱的顺序为:SO2IFe2Cl,判断下列反应不能发生的是A2Fe3+ SO2 + 2H2O2Fe2+ SO42+ 4H+BI2 + SO2 + 2H2OH2SO4 + 2HIC2Fe2+ I2 2Fe3+ 2 ID2FeCl2 + Cl2 2FeCl34、气体的体积主要由以下什么因素决定的:气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量()ABCD5、能正确表示下列反应的离子方程式是 (
3、)A向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2OB向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液: HCO3-+OH-= CO32-+H2OC稀硫酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D向澄清石灰水中通入过量CO2 :CO2 +2 OH+Ca2+ = CaCO3 + H2O6、下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是ACl-Cl2 BCuOCu CCaCO3CO2 DH2O2O27、下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D
4、NaOH溶液和K2SO4溶液混合8、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4、K+B使红色石蕊试纸变蓝的溶液中,H+、Al3+、Cl、NO3CFe2与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O9、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质由离子构成,下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是A1mol K3C60中含有63mol离子BK3C60中阳离子与阴离子个数比为3:1CK3C60的
5、摩尔质量是837DK3C60应简化为KC2010、由Na2CO310H2O与NaHCO3组成的混合物4. 54 g,溶于水配成100 mL溶液,Na+的浓度为0.4 molL-1,另取等质量的混合物加强热至质量不变,则剩余固体的质量为A4.24 gB3.18 gC2.12 gD1.06g11、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A11 molL1KI 溶液:Na+、K+、ClO 、OHB11 molL1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C11 molL1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO、NO3D11 molL1NaOH溶液:Mg2+、Na+
6、、SO42、HCO312、下列物质中,摩尔质量最大的是( )A10mLH2OB0.8molH2SO4C54gAlD1gCaCO313、下列物质的分离或提纯,可选用蒸馏法的是A除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒B除去氯化钠晶体中混有的碘单质C分离汽油和煤油的混合物D分离水和苯的混合物14、用0.2molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40mL,恰好将20mL0.4molL1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀,则n值为( )A1B2C3D415、下列微粒结构表达式正确的是A铝原子的结构示意图:BNH4Cl的电子式为:C氦原子的电子式:He:D重氢原子符号:H16、有Ba(OH)2 (固体)、CuSO45H2O
7、(固体)、CH3COOH (液态)这些物质归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类A医用酒精 B烧碱 CAl(OH)3胶体 D碱石灰17、由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O),再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下:烧渣溶液绿矾铁黄已知:FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是()A步骤,最好用硫酸来溶解烧渣B步骤,涉及的离子方程式为FeS214Fe38H2O=15Fe22SO16HC步骤,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾D步骤,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)318、设NA为阿伏加德罗常数的值,
8、下列说法正确的是A标准状况下,11.2 L乙醇中含有的分子数0.5NAB常温常压下,18.0 g重水所含的电子数约为10 NAC常温常压下,32g由O2与O3组成的混合气体含有的原子数目为2NAD1.2 g熔融的NaHSO4含有阴阳离子总数为0.03NA19、逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是( )A氧化物都含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物B氧化还原反应中有元素化合价的改变,有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,溶于水能导电的化合物一定是电解质D中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应20、配制体积为1
9、00ml、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时,不需要用到的仪器是( )ABCD21、下列我国古代的技术应用中,工作原理不涉及化学反应的是( )AABBCCDD22、除去粗盐中混有泥沙的实验中,用到玻璃棒的次数是A1B2C3D4二、非选择题(共84分)23、(14分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,现取三份各100mL该溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.08mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后
10、,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答下列问题:(1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子,其物质的量浓度为_。(2)由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_(写沉淀化学式),其物质的量分别为_。(3)原溶液中是否存在K+_填“是”或“否)若存在则K+的浓度的取值范围是_(若不存在此空可不填)24、(12分)现有 0.1L 无色溶液,其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+,含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验:取 50mL 溶液置于大烧杯中,向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡,有白色沉淀生成;过滤,洗涤, 干燥,后称得 4.30g 固体将
11、所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸,白色沉淀部分消失,并有气泡产生;将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g取少量实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象,判断原溶液中肯定不含有_(填离子符号),一定含有_(填离子符号),可能含有_(填离子符号),请设计方案证明原溶液中可能含 有的离子:_。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式:_。(3)若经证明没有 Cl则该溶液中的 K+的物质的量浓度是:_。25、(12分)某实验室欲用98的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100 mL lmol/L的稀硫酸。(1)请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为_
12、,配置溶液需要硫酸的体积为_mL(保留小数点后一位有效数字)。(2)现给出下列仪器(配制过程中可能用到):100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒,所需仪器按顺序排列正确的是(_)A B C D(3)若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是_。A加水定容时超过刻度线,又吸出少量水至刻度线B忘记将洗涤液转入容量瓶C容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理D溶液未冷却即转入容量瓶E定容时俯视刻度线26、(10分)某实验需要500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下步骤配制:把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶
13、解。为加快溶解,可用破璃棒搅拌;用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;将容量瓶塞紧,充分摇匀;把溶解固体后所得溶液冷却至室温,小心转入_中;继续加蒸馏水至液面距刻度线12cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)称量的Na2CO3固体质量应为_g。(3)步骤中空缺的实验仪器是_。(4)取出100 mL配制好的溶液,加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)0.02mol/L。则稀释后溶液的体积为_mL。(5)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是_(填选项,下同)。A使用前要检验是否漏水B在容
14、量瓶中直接溶解固体或稀释液体C在烧杯中溶解固体后,迅速将溶液转移到容量瓶中D向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流E. 加水时水量超过了刻度线,迅速用胶头滴管将过量的水吸出(6)下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_。A使用托盘天平时,砝码放左盘、药品放右盘称量B使用容量瓶前,发现瓶内残留有少量蒸馏水C加水定容时,水量超过了刻度线D洗涤步骤中,洗涤液没有转入容量瓶27、(12分)用质量分数为98%,密度为1.84g cm-3的浓硫酸配制480mL物质的量浓度为1molL-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步:A用量筒量取27.2mL浓硫酸,_(简述浓硫酸的稀释操作),冷却 B用蒸馏水洗涤烧杯和
15、玻璃棒23次,将每次的洗涤液都转移入容量瓶里C将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里D检查500mL容量瓶是否漏水E向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1-2cm处F塞紧瓶塞,上下倒转摇匀溶液G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,至凹液面最低点恰好与刻度线相切请据此填写:(1)完成上述步骤中的空白处。(2)正确的操作顺序是(用字母填写):(_)(_)(_) B (_)(_)(_)(3)进行A步操作时,选用量筒的规格是_。(选填字母)A10mL B50mL C100mL D1000mL(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。A用量筒量取浓硫酸时仰视,配制
16、的稀硫酸浓度将 _B定容时仰视容量瓶刻度线 _28、(14分)甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质,A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物,各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系:请回答:(1)写出下列物质的化学式A_,B_,C_。(2)写出下列反应的化学方程式:单质甲+化合物B_。化合物A+化合物B_。29、(10分)在图()所示的装置中,烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时,溶液的导电性的变化趋势如图()所示。 (1)滴加液体至图()中曲线最低点时,灯泡可能熄灭,可能的原因是_。(2)试根据离子反应的特点分析,溶液A中含有的溶质可
17、能是(填序号)_。HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1,请回答下列问题:写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。 NaHSO4属于_(填“酸”、“碱”或“盐”)。向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.2NA,A错误;B22 g CO2的物质的量是
18、0.5mol,所含有的分子数为0.5NA,B正确;C11.2 L CO2不一定处于标准状况下,因此物质的量不一定是0.5mol,则所含有的分子数不一定为0.5NA,C错误;D常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol,因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L,D错误;答案选B。2、A【解析】A.硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子,其中只有氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,故可用CO32-+2H+=H2O+CO2表示;B.碳酸钙难溶于水,不能拆成离子形式,不能用CO32-2H+CO2H2O表示;C.醋酸为弱酸,在溶液中主要以分子形式存在,不能用CO32-2H+CO
19、2H2O表示;D. 硫酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+H2O+CO2,与碳酸盐的阴离子不同,故不能用CO32-2H+CO2H2O表示;答案选A。3、C【解析】根据氧化性、还原性的强弱规律,判断有关物质能否发生氧化还原反应。【详解】还原性物质SO2、I、Fe2、Cl失电子,分别生成氧化性物质SO42、I2 、Fe3、 Cl2。即:氧化性:Cl2 Fe3 I2 SO42 ;还原性:Cl Fe2 I SO2 。可见,只有Fe2与I2 不能发生反应。本题选C。【点睛】氧化还原反应中,强氧化性物质(氧化剂)得电子生成弱还原性物质(还原产物),强还原性物质(还原剂)失电子生成弱氧化性
20、物质(氧化产物)。4、C【解析】决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径,故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离,选C。5、B【解析】A.向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,正确的离子方程式:2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4 +2H2O,错误;B.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸铵和水,离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O书写正确,正确;C.稀硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2,错误;D.
21、 向澄清石灰水中通入过量CO2 反应生成碳酸氢钙溶液,正确的离子方程式为:CO2 +OH= HCO3-,错误;综上所述,本题选B。【点睛】二氧化碳属于酸性氧化物,能够与碱反应,当少量二氧化碳与氢氧化钙反应时,生成碳酸钙和水;当二氧化碳过量时,生成碳酸氢钙。规律:当二氧化碳少量时,与碱反应生成正盐,当二氧化碳过量时,与碱反应生成酸式盐。6、A【解析】变化中需要加入氧化剂才能实现,说明给予物质作还原剂,在反应中失电子化合价升高,据此分析解答。【详解】A该反应Cl-Cl2中Cl元素化合价由1价变为0价,失去电子,需要氧化剂才能实现,故A正确;B该反应CuOCu中Cu元素化合价由+2价变为0价,得到电
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