2023届江西省赣州市化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、朱自清在荷塘月色中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法不正确的是( )A荷塘上方的薄雾是气溶胶B月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C薄雾是一种较稳定的分散系D“大漠孤烟直”
2、中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同2、下列反应中有非金属元素被氧化的A BC D3、取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1D0.26 molL14、下列说法正确的是()A纯水导电性很差,所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质,应看其在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都不是电解质DNaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电5、认识反应条件对化学反应的影响,对学好化学具
3、有重要意义,下列说法中正确的是A偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸,最终一定得到Al(OH)3沉淀B钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀6、同温同压下,某容器充满N2重114 g,若充满He重102 g,现充满某气体重116 g,则该气体的相对分子质量为()A101B17C32D107、下列实验装置能达到实验目的的是分离乙醇和水用自来水制取蒸馏水从食盐水中获取氯化钠用排空气法收集氯气(Cl2)ABCD8、20时,饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的
4、量浓度为5.0molL-1,下列说法不正确的是A25时,饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/LB20时,饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%C20时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D将此饱和NaCl溶液蒸发部分水,再恢复到20时,溶液密度一定大于1.1g/cm39、下列关于氧化还原反应的叙述中,正确的是( )A一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B氧化还原反应的实质是电子的转移C某元素由化合态变为游离态,则该元素一定被还原D氧化还原反应中,得电子越多,氧化性越强10、物质的量浓度为0.05molL-1的金属氯化物(RClx)溶液20mL,恰好与20mL0.
5、15molL-1的AgNO3溶液完全反应。则x为A1 B2 C3 D411、下列操作中,完全正确的一组是( )用CCl4萃取碘水中的碘,萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液;给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热;把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味;将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管;取用放在细口瓶的液体时,取下瓶塞倒立放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面;实验室制备蒸馏水的过程中,冷凝管中的冷凝水是上进下出;用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿;将滴管垂直伸进试管内滴加液体;稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中;检验装置的气密性时,把导管的一
6、端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A B C D12、比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量:质量 体积 分子数 原子总数 质子总数 电子总数,其中相同的是A B C D13、化学变化中,可能发生改变的是()A质子数B中子数C核外电子数D原子核14、在下列氧化还原反应中,水作为还原剂的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D2F2+2H2O=4HF+O215、物质和物质恰好完全反应,生成 物质、物质和物质,则E物质的摩尔质量为( )( )A100B108C55D9616、在下列溶液中,各组
7、离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、CO32-、ClC碳酸氢钠溶液中:K+、SO42-、Cl、H+DpH7的溶液:K+、Ba2+、Cl、NO317、下面是一些危险警告标签,其中标签贴法有错误的是 ( )ABCD物质的化学式浓H2SO4C6H6CH3COOHKClO3危险警告标签AABBCCDD18、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A将58.5gNaCl溶解在1L水中B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中,
8、再加蒸馏水直到溶液体积为250mL19、如果你家里的食用花生油混有水份,你可以采用下列何种方法分离ABCD20、同温同压下,质量相同的CO2、O2、CH4三种气体,下列说法错误的是A所占的体积由大到小的顺序是:CH4O2CO2B所含分子数由多到少的顺序是:CH4O2CO2C密度由大到小的顺序是:CO2O2CH4D所含的电子数由多到少是:CO2CH4O221、下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 molB在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相
9、同C当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL-1,只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 molL-1D10 时,100 mL 0.35 molL-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度大于0.35 molL-122、与100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是A100ml 0.3 mol/L KClO3溶液B50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液C50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液D50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液二、非
10、选择题(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素,且核电荷数递增。A原子没有中子;B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数;C元素是地壳中含量最高的元素;4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2(标准状态下);E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题:(1)写出A、B、D的元素符号:A_;B_;D_。(2)C离子的电子式_;E的离子结构示意图_。(3)写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式_。(4)工业上将E的单质通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精,化学反应方程式为_。漂粉精溶于水后,受空气中的CO2作用,
11、即产生有漂白、杀菌作用的某种物质,该化学反应方程式为_。24、(12分)某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl,实验前他们设计了如图方案(框图)(1)请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称:_,_。(2)写出第步操作中可能发生反应的离子方程式:_。(3)如何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽:_。(4)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:_。25、(12分)NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图:(1)操作是利用半透膜进行分离提纯。操作的实验结果
12、:淀粉_(填“能”或“不能”)透过半透膜;SO42-_(填“能”或“不能”)透过半透膜。(2)写出实验过程中所用试剂(写化学式):试剂_;试剂_。(3)判断试剂已过量的方法是:_。(4)用离子方程式表示加入试剂的作用:Ba2+CO32-=BaCO3、_。26、(10分)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管,烧瓶,烧杯,药匙,量筒,托盘天平。请回答下列问题:(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和_(填字母)。(2)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(3)经计
13、算,配制450 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL,量取硫酸时应选用_规格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_,若在稀释过程中,少量浓硫酸不慎沾在手上,处理方法为_。(5)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1 molL1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因_(填序号)。用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,立即进行后面的实验操作转移溶液时,不慎有少量溶液洒出定容时,俯视容量瓶刻度线定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度
14、线,又补充几滴水至刻度处27、(12分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们做了如下实验:将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。试判断:(1)固体混合物中肯定没有的是(填化学式)_;(2)写出的离子方程式_;(3)固体混合物质中不能确定的物质(填化学式)_;检验该物质是否存在的方法是_。28、(14分)(1)通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl,反应的化学方程式为_,不能用苏打溶液的原因是_(用化学方程式表示)。(2)在NaBr与N
15、aI的混合液中通入过量的Cl2。把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是_。29、(10分)实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_g;(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_;A用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F继
16、续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm处(3)操作A中,应将洗涤液都移入容量瓶,其目的是_;溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_;(4)下列配制的溶液浓度偏低的是_; A称量NaOH时,砝码错放在左盘;B向容量瓶中转移溶液时,不慎有液滴洒在容量瓶外面;C定容时仰视液面达到刻度线;D定容时俯视液面达到刻度线;E配制前,容量瓶中有少量蒸馏水。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A薄雾是空气中的小液滴,是一种胶体,微粒直径在1与100nm之间,A正确;B薄雾是胶体,具有丁达尔效应,B正确;C薄雾的微粒直径在1与100nm之间,是一种较稳定的
17、分散系,C正确;D大漠孤烟直中的孤烟是固体小颗粒,这种薄雾是液态小液滴,二者组分不同,D错误;答案选D。2、A【解析】A.由反应方程式可知,CO中C的化合价由+2价4价,化合价升高,即有碳元素被氧化,故A符合题意;B.由反应方程式可知,铁单质被氧化生成氯化铁,过程中铁元素的化合价由0价+2价,铁元素被氧化,但铁元素为金属元素,故B与题意不符;C.该反应中没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,故C与题意不符;D.在反应中镁元素的化合价由0价+2价,即镁元素被氧化,而氢元素被还原,则该反应中金属元素被氧化,而非金属元素被还原,故D与题意不符;答案选A。3、B【解析】混合溶液中H物质的量为n(H)(
18、0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol,所以c(H)0.42 molL1。答案选B。4、B【解析】A、纯水属于弱电解质,水电离出的H和OH浓度很小,导电性差,因此水属于电解质,故A错误;B、电解质的定义是水溶液或熔融状态下,能够导电的化合物,能够在一定条件下电离出离子,故B正确;C、电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物和水,故C错误;D、NaCl在熔融状态下能电离,HCl在熔融状态下不能够导电,故D错误。答案选B。5、D【解析】A、偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸,最终不一定得到Al(OH)3沉淀,也可能生成氯化钠和氯化铝,A错误;B、钠遇氧气
19、立即生成氧化钠,钠在空气中燃烧生成过氧化钠,B错误;C、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,所以向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠,而过量的二氧化碳生成碳酸氢钠,C错误;D、氢氧化铝不溶于弱碱,所以不论氨水是否过量都只生成氢氧化铝,D正确;答案选D。【点睛】本题考查物质之间的反应,明确物质性质是解本题的关键,注意反应物相同但因为反应物的量不同、反应物浓度不同或反应条件不同会导致产物不同,注意知识的总结归纳。6、C【解析】体积都相同,则在同温同压下这三种气体的物质的量相等;设空容器重ag,则(114g-ag)28g/mol=(102g-ag)4g/mol,解得a=100,N2的物质的量是
20、(114g-100g)28g/mol=0.5mol;某气体的质量是116g-100g=16g,某气体的摩尔质量为16g0.5mol=32g/mol,则某气体的相对分子质量是32;答案选C。7、D【解析】乙醇和水互溶,分液漏斗不能分离,应选蒸馏法,故错误;图中蒸馏装置可利用自来水制备蒸馏水,故正确;食盐溶于水,图中蒸发可分离出NaCl,故正确;氯气的密度比空气密度大,应长导管进气收集,故错误;答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价,把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,是解答的易错点。8、D【解析】A、NaCl的溶解
21、度随温度升高而增大,所以饱和溶液浓度会增大,20时是5.0 molL-1,则25时大于5.0 molL-1,选项A正确;B、设溶液的体积为1L,溶液的质量为1.1g/mL1000mL=1100g,溶质的物质的量为1L5.0mol/L=5mol,质量为5mol58.5g/mol=292.5g,所以溶质的质量分数为100%=26.6%,选项B正确;C、NaCl溶液的浓度越大,密度越大,密度为1.1g.cm-3时溶液饱和,则20时,密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液,故C正确;D、若将饱和溶液蒸发,则有NaCl晶体析出。再恢复到20时,其溶解度不变,溶液仍为饱和溶液,密度仍为1.1
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- 2023 江西省 赣州市 化学 第一 学期 期中 学业 水平 测试 模拟 试题 解析
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