2023届浙江省共美联盟化学高一第一学期期中达标检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合,再滴入稍过量的氢氧化钠溶液,
2、随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是( )A该磁流体是一种纯净物B所得的磁流体为悬浊液C该磁流体很不稳定D所得的磁流体能产生丁达尔效应2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是()A用托盘天平称量时,部分NaOH吸收了水分BNaOH溶解时放出热量,未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C移液前容量瓶内有少量蒸馏水D定容时,俯视容量瓶刻度线3、下列关于ag H2和bg He 的说法正确的是A同温同压下,H2和He的体积比是a:bB同温同压下,若a=b,则H2与He的物质的量之比是2:1C体积相同时,He 的质量一定大于H
3、2的质量D同温同压下,若二者的物质的量相等,其密度也相等4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3Ba2OH=BaCO3H2OB向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32+2H+=SO2+H2OC向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32D醋酸除去水垢:2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2O5、下列离子方程式书写正确的是()A向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:2OH+CO2=+H2OB氧化钠投入水中发生反应:+H2O=2OHC醋酸溶液滴入到NaOH溶液中:CH3COOH
4、+OH=CH3COO+H2OD铁和稀盐酸反应制氢气:2Fe+6H+=2Fe3+3H26、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是ANH3BSO2CHClDCO27、下列事实及其解释均正确的是A将石蕊试液滴入氯水中,溶液先变为蓝色后迅速褪色,说明氯水中有HClO存在B向氯水中加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明氯水中有HClO存在C向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2 与 H2O反应放热且有氧气生成D将钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3,原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应8、将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应
5、后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到a g固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为()A40%B47%C53%D60%9、在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是 ( )A电子有得失 B电子既有得失又有电子对偏移C共用电子对有偏移 D有金属元素的存在10、不能直接用乙烯为原料制取的物质是( )ACH3CH2ClBCH2ClCH2ClCD11、原子序数为83的元素位于: 第五周期; 第六周期; A族; A族; B族,其中正确的组合是( )A B C D 12、下列物质肯定为纯净物的是( )A只有一种元素组成的物质B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质D只有一种元素
6、的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质13、下列实验中,所选装置或实验设计合理的是A用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质,并获得Na2CO3固体B用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C用图所示装置可以分离乙醇水溶液D图所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl14、硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H)0.1 molL1,c(Al3)0.4 molL1,c(SO42-)0.8 molL1,则c(K)为()A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1D0.4 molL115、在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是(
7、)A所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+、CO32-、NO3-、Na+B滴加酚酞变红的溶液:加入SO42-、Cu2+、K+、Cl -C常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:加入Na+、Ca2+、Cl -、HCO3 -D含有大量SO42-的溶液:加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-16、下列有关物质性质的应用正确的是()A活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键B二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去,体现了SO2的漂白性D化学反应的实质就是反应物中化学键断裂,生成物中形成新的化学键。17、下列反应不属于氧化还原反应的是ACaO + H2O = Ca(OH
8、)2B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2Na + 2H2O = H2+2NaOHD4Fe(OH)2 +2H2O + O2 =4Fe(OH)318、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB18 g NH4+含有电子数为10NACNA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D标准状况下,相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同19、下列说法正确的是A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量是40 gD0.1 mol氢气和2.24 L
9、氯化氢气体所含分子数相同20、把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体(气体的测量均在标准状况下),下列说法中不正确的是A3.36 L气体的总质量是6gB反应中共转移0.1mol电子C有15.6g过氧化钠参加反应D反应中过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂21、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是( )A只含Na+B可能含有Na+,可能还含有K+C既含有Na+,又含有K+D一定含Na+,可能含有K+22、某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42、Cl四种离子,其物质的量浓度比为Na:Mg2:Cl=3:5:5,若Na浓度为3m
10、ol/L,则SO42的浓度为( )A2mol/LB3mol/LC4mol/LD8mol/L二、非选择题(共84分)23、(14分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:(1)M元素位于周期表中的位置为_。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为_(化学用语回答),Z在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_,产物分子的电子式为_,其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。24、(12分)某溶液的溶质离子可能含有Mg2、Ba2、CO3
11、2、Cl、SO42、NO3中的几种,现进行如下实验:.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀;.过滤,向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)写出和中所发生反应的离子方程式:_。(3)为了验证溶液中是否存在Cl、NO3,某同学提出下列假设:只存在Cl;Cl、NO3同时存在;_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl的实验方法:_。25、(12分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现C
12、l、SO42和NO3的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:请回答下列问题:(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_,沉淀C_。(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的_。(3)上述实验流程中加入过量的AgNO3,确认AgNO3已过量的实验方法是_。(4)写出步骤中发生反应的离子方程式是_。26、(10分)实验室要配制100mL 0.5molL-1 NaCl溶液,试回答下列间题:(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体_g;(2)若用NaCl固体配制溶液,需使用的玻璃仪器有_;(3)配制过程有以下操作:A 移液 B 称量、C 洗涤 D
13、定容 E 溶解 F 摇匀。其正确的操作顺序应是_(填字母)。27、(12分)氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。(1)工业上通常采用电解法制氯气,请观察图后回答下列问题: 请写出该反应的化学方程式_。 通电后,b侧产生的气体是_填化学式。(2)某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应,回答下列问题:在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸,在加热条件下制取氯气,请写出反应的化学方程式_。漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是_。装置C的作用是_。此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U
14、形管中还存在两个副反应:I温度较高时氯气与消石灰反应生成,为避免此副反应的发生,可采取的措施是_。II试判断另一个副反应用化学方程式表示_,为避免此副反应的发生,可以在A与B之间连接一个装有_的洗气瓶。28、(14分)化学在工业上的应用十分广泛。请回答下列问题:(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学式)_。(2)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:Al2O3N23C2AlN3CO。由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中A1N的质量分数,进行了以下实验:称取10g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,
15、AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况)。AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为_;该样品中的A1N的质量分数为_。29、(10分)乙炔是基本有机化工原料,由乙炔制备聚乙烯醇和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:回答下列问题:(1)按系统命名法命名异戊二烯:_。(2)X分子中含有的官能团名称是_。(3)反应中,_(填反应序号)的反应类型与反应不同,反应属于_反应。(4)与乙炔具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共有_种。(5)X的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是_(选填字母)。a质谱仪 b红外光谱仪 c
16、元素分析仪 d核磁共振仪(6)顺式聚异戊二烯的结构式是(选填字母)_。a bc d(7)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由乙烯和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线:_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm,属于胶体,具备胶体的性质。【详解】A.磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm,属于胶体,为混合物,A说法错误;B.磁流体分散质粒子直径在3655nm之间,分散系为胶体,不是悬浊液,B说法错误;C.磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm,属于胶体,是介稳分散系,C说法错误;D.该分
17、散系属于胶体,胶体有丁达尔效应,所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路,D说法正确;答案为D。2、A【解析】根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断。【详解】A、用托盘天平称量时,部分NaOH吸收了水分,溶质的质量减少,浓度偏低,故A正确;B、NaOH溶解时放出热量,未冷却立即配制溶液,溶液冷却下来,体积偏小,浓度偏高,故B错误;C、移液前容量瓶内有少量蒸馏水,溶质的质量不变、溶液体积不变,浓度不变,故C错误;D、定容时,俯视容量瓶刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏高,故D错误;答案选A。3、B【解析】A、ag H2的物质的量为=0.5amol,bgHe的物质的量为=
18、0.25bmol,同温同压下,体积之比等于物质的量之比,所以H2和He的体积比为0.5amol :0.25bmol =2a:b,故A错误;B、由A可以知道H2和He的物质的量之比为2a:b,若a=b,则2a:b =2:1,故B正确;C、氦的摩尔质量比氢气大,气体的物质的量与压强、温度有关,体积相同时,若温度、压强相同,则He的质量一定大于H2的质量;若温度、压强不同,则无法确定气体的物质的量,故无法判断其质量关系,故C错误;D、同温同压下,气体摩尔体积为定值,二者的物质的量相等,其体积也相等,但质量不相等,所以密度不相等,故D错误。所以B选项是正确的。【点睛】本题考查了有关阿伏伽德罗定律及推论
19、,注意有关气体体积的计算要考虑温度和压强,易错点是氢气和氦气的相对分子质量容易出错。4、A【解析】ANaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液,离子方程式:HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O,故A正确;B向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO+H2O,选项B错误;C向Na2SiO3溶液中通入过量SO2,离子方程式:SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3+HSO3-,选项C错误;D用醋酸除去水垢,碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO
20、-,选项D错误;答案选A。5、C【解析】A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳,该反应的离子方程式为OH+CO2=HCO3-,A不正确;B. 氧化钠投入水中发生反应,该反应的离子方程式为Na2O+H2O=2OH+2Na+,B不正确;C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中,该反应的离子方程式为CH3COOH+OH=CH3COO+H2O,C正确;D. 铁和稀盐酸反应制氢气,该反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2,D不正确。本题选C。6、A【解析】A氨气有刺激性气味,氨气溶于水形成氨水,显弱碱性,氨气属于碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故A正确;BSO2和水反应生成亚硫酸,属于酸性气体,湿润
21、的红色石蕊试纸不变色,故B错误;CHCl属于酸性气体,湿润的红色石蕊试纸不变色,故C错误;DCO2和水反应生成碳酸,属于酸性气体,湿润的红色石蕊试纸不变色,故D错误;答案选A。【点睛】氨气是碱性气体,可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。7、C【解析】A氯水中含有盐酸(酸性)和次氯酸(漂白性),则将几滴紫色石蕊试液滴入到氯水中,溶液先变红,后又褪色,故A错误;B加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,是由于氯气和氢氧化钠溶液反应,与次氯酸无关,故B错误;C过氧化钠与水反应生成氧气,且反应为放热反应,所以向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,故C正确;D钠放置在空气中和氧气反应生成氧
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