2023届江西省上饶市广丰县新实中学化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、以下三组溶液:煤油和硫酸钾溶液 42的乙醇水溶液 单质溴和水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液2、可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A不溶
2、于水,比水密度大B不溶于水,比水密度小C不溶于水,易与碘发生化学反应D不溶于水,比水更易使碘溶解3、下列说法正确的是()A观察只是指用眼看 B观察只是指用耳听C观察只是指用鼻嗅 D观察包括用手感觉4、由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109,其阴离子只有过氧离子(O22-)和氧离子(O2-)两种。在此晶体中,氧离子和过氧离子的物质的量之比为A21 B12 C11 D135、下列说法正确的是()A纯水导电性很差,所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质,应看其在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都不是电解质DNaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能
3、导电6、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中,不涉及化学变化的是ABCD将铜丝压扁,掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污AABBCCDD7、现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:物质熔点/ 沸点/ 密度/ gcm3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶据此,将甲和乙互相分离的方法是A蒸馏法B升华法C萃取法D过滤法8、过滤时不需要的玻璃仪器是A烧杯B玻璃棒C漏斗D试管9、若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()标准状况下,2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA标准状况下,aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为
4、aNA/22.40.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体,生成0.1NA个胶粒 同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中,含有的氧原子总数为2NAA B C D10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 、1.01105 Pa状态下,1 mol SO2中含有的原子总数为3NAC常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD1L1.0 molL1盐酸中含有NA个HCl分子11、在某无色透明的碱性溶液
5、中,能共存的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CBa2+、H+、NO3、HCO3 DMg2+、Na+、Cl、SO4212、常温下,在水溶液中发生如下反应:16H 10C 2XO4 = 2X2 5C2 8H2O; 2A2B2 = 2A32B; 2BC2 = B22C。 下列说法错误的是( )A反应C2 2A2 = 2A3 2C 可以进行B元素C在反应中被氧化,在反应中被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4C2B2A3D还原性由强到弱的顺序是CA2BX213、下列电离方程式错误的是AAlCl3=Al3+3Cl-BNaClO= Na+ Cl-+O2-C Ba(O
6、H)2=Ba2+2OH-D H2SO4=2H+SO42-14、下列溶液中的各组离子可以大量共存的是()AK、Cl、CO、Ca2BOH-、Cu2+、NO、NaCH、SO、K、OHDNa、NH、Cl、NO15、向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量氯气后,加热,再将溶液蒸干、灼烧,最后得到的残留物是ANaCl、NaBr、NaI BNaBr、NaI CNaCl、Br2 DNaCl16、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是( )A0.5B6.021023C3.011023D1二、非选择题(本题包括5小题)17、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验:原溶液白色沉淀;
7、原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_,一定不含有的离子是_,可能含有的离子是_。(2)有的同学认为实验可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)_,说明理由_。18、有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量,多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B、A与E产生沉淀,B与D、B与E产生沉淀,C与E、D与E产生气体,而C与D无反应现象。由此,可判定各试剂瓶中所盛
8、试剂为:A_,B_,C_,D_,E_。另外,请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E:_。(2)B与E:_。(3)C与E:_。19、工业酒精是含水约4%的液态乙醇,向工业酒精中加入生石灰,会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇:CaOH2O=Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题:(1)加入过量的生石灰后,可采取的分离操作是_。(2)在你选择需要加热的实验方法中,需要的玻璃仪器除酒精灯外,还有_。(3)在该方法的实验步骤里,紧挨加热之前的操作是_,并且对此要注意的问题是_。20、碳酸钠俗称纯碱,是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的
9、同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图:已知:几种盐的溶解度:NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20,100gH2O时)36.021.79.637.2 (1)写出装置中反应的化学方程式_。操作的名称是_。(2)写出装置II中发生反应的化学方程式_。(3)该流程中可循环利用的物质是_。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl-的方法是_。21、KClO3和浓盐酸在不同温度下反应,发生以下两个反应。其变化可表示为反应1:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O反应2:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧
10、化氯,该反应中被还原的是_(填化学式),产生0.1 mol Cl2时,转移的电子的物质的量为_。(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_。(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号):反应1中为_,反应2中为_。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(4)将少量氯气通入NaBr溶液中,发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,将少量氯气通入FeI2溶液中,发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2,这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、C
11、l-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是_,标况下,将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式_标况下,将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中,发生反应的离子方程式_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】煤油不溶于水,分离煤油和硫酸钾溶液应该用分液法;乙醇与水互溶,但沸点相差较大,分离42的乙醇水溶液应该用蒸馏;溴单质易溶在有机溶剂中,分离单质溴和水溶液应该用萃取,答案选A。2、D【解析】A、萃取剂和水不互溶,但萃取剂的密度不一定比水的大,故A错误;B、萃取剂和水不互溶,但萃取剂的密度不一定比水的
12、小,故B错误;C、萃取剂和水不互溶,且也不能和碘发生反应,否则不能萃取碘,故C错误;D、萃取剂和水不互溶,且碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度,故D正确;综上所述,本题选D。3、D【解析】观察是指用感官考察研究对象,所有感觉器官的考察,都属于观察,但不可用手直接接触药品,A、B、C错误。D正确,答案选D。4、B【解析】试题分析:假设含有Na2O、Na2O2的物质的量的分别是x、y;则(46x+46y)(62x+78y)= 69109.解得x:y=1:2,所以选项是B。考点:考查混合晶体晶体中物质的量的确定的知识。5、B【解析】A、纯水属于弱电解质,水电离出的H和OH浓度很小,导电性差,因此
13、水属于电解质,故A错误;B、电解质的定义是水溶液或熔融状态下,能够导电的化合物,能够在一定条件下电离出离子,故B正确;C、电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物和水,故C错误;D、NaCl在熔融状态下能电离,HCl在熔融状态下不能够导电,故D错误。答案选B。6、A【解析】A.将铜丝压扁并掰成图案,并没有新的物质生成,属于物理变化,不涉及化学变化,故A选;B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质,该过程有新物质生成,属于化学变化,故B不选;C.烧制陶瓷过程有新物质生成,属于化学变化,故C不选;D.酸洗去污,该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质,属
14、于化学变化,故D不选。7、A【解析】根据题中信息可以看出,甲和乙两物质的熔点相差不大,密度相差不大,均可溶于水,互溶,但是沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。故选A。8、D【解析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。过滤时无需使用试管。故选D。9、D【解析】标准状况下四氯化碳是液体,不能利用气体摩尔体积计算2.24L四氯化碳中含碳原子数,错误;标准状况下,aL氧气和氮气的混合气的物质的量是a/22.4 L,因此含有的分子数约为aNA/22.4,正确;胶体是分子的集合体,则0.1molFeCl3完全
15、转化为氢氧化铁胶体,生成的胶粒数小于0.1NA个,错误;同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等,原子数不相等,原子数之比是2:1,错误;NO2和N2O4的最简式均是“NO2”,则46gNO2和N2O4混合气体中“NO2”的物质的量是1mol,含有原子数为3NA,正确;1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中硫酸钠是0.5mol,但溶剂水分子还含有氧原子,则含有的氧原子总数大于2NA,错误;答案选D。10、B【解析】A.氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气,物质的量为1mol,标况下体积为22.4 L,故A错误;B.1 mol SO2中含有的原子总数为13NA=3NA,故B正
16、确;C.常温常压下,气体摩尔体积不等于22.4L/mol,11.2 L Cl2的物质的量不是0.5mol,故C错误;D. HCl溶于水是完全电离的,所以盐酸溶液中不存在HCl分子,故D错误;综上所述,本题选B。11、B【解析】碱性溶液中存在大量的OH-,根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,不能发生氧化还原等来判断离子的共存,并注意离子在水中的颜色来解答。【详解】A、本组离子在碱性条件下,离子之间不反应,能共存,但MnO4-在水溶液中为紫色,选项A不选;B、本组离子在碱性条件下,离子之间不反应,能共存,且在水中均为无色,选项B选;C、本组离子在碱性条件下,OH-与H+结合生成水,且HCO3与
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