2023届浙江省宁波市金兰教育合作组织化学高一上期中复习检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是( )A蒸馏B蒸发C过滤D搅拌2、已知M2O与S2-在酸性溶液中能发生反应:M2O+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O中M元素的化合价是( )A
2、+6B+4C+3D+23、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A往碳酸钙中滴加稀盐酸:CO+2H+=H2O+CO2BCuO与稀盐酸反应:CuO+2H+=Cu2+H2OC氢氧化铁溶液与NaHSO4溶液反应:H+OH-=H2OD铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H24、如图所示测定溶液导电性实验的装置,甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中,发现灯泡由亮暗灭亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是( )选项甲乙A氯化钠溶液硝酸银溶液B氨水醋酸C稀盐酸碳酸钙悬浊液D硫酸铜溶液氢氧化钡溶液AABBCCDD5、某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO
3、2和7.2g H2O,下列关于该有机物的说法中错误的是( )A该有机物仅含碳、氢两种元素B该化合物中碳、氢原子个数比为14C该有机物属于醇类D该有机物相对分子质量为326、久置的氯水和新制的氯水相比较,下列结论正确的是A颜色相同B都能使有色布条褪色CpH相同D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7、用50mL量筒量取52mL稀硫酸用分液漏斗分离乙醇和水的混合物用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶A B B C8、100 mL含有0.10 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最
4、终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/LB1.5 mol/LC0.18 mol/LD0.64mol/L9、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是()A硫酸(H2SO4)、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)B硝酸(HNO3)、烧碱(NaOH)、胆矾(CuSO45H2O)C醋酸(CH3COOH)、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵(NH4)2SO4D盐酸(HCl)、熟石灰Ca(OH)2、苛性钠(NaOH)10、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C D11、日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A钢铁生锈 B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
5、C食物腐败变质 D大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏12、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2下列说法正确的是:AKNO3是还原剂,其中氮元素被氧化B生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物C每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 LD若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2 mol13、下列说法正确的是A通常状况,1 mol任何气体的体积都约是22.4 LBH2的摩尔质量是2 g,1mol H2所占的体积是22.4 LC在标准状况下,1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD在标准状况下,1 mol任何
6、气体所占的体积都约是22.4 L14、新制氯水的成分复杂,但饱和氯水久置后,成分发生变化,下列粒子Cl2;H2O;Cl;HClO; H,因饱和氯水久置而减少的是A B C D15、下列事实与胶体性质无关的是()A在豆浆中加入盐卤制豆腐B河流入海口处易形成沙洲C一束平行光照射蛋白质胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路D向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀16、进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法正确的是()A加热装有碳酸氢钠固体的试管时,试管口向上倾斜B滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中C做蒸馏实验时,如果加热液体时发现忘记加沸石,应立即补加沸石D温度计摔坏导致水银散落到地
7、面上,应立即用水冲洗水银17、互为同位素的微粒是AH2 与 D2B氧气与臭氧C35Cl 与 37ClDCO 与 CO218、某盐的混合物中含有0.2molNa+,0.4molMg2+,0.4molCl-和SO42-,则其含有的SO42-为( )A0.1molB0.3molC0.5 molD0.15mol19、下列离子方程式书写正确的是( )A碳酸钙与盐酸反应 B铁钉放入硫酸铜溶液中C氢氧化铜和硫酸反应D硫酸和氯化钡溶液反应20、下列叙述正确的是()A溶液是电中性的,胶体是带电的B胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种稳定的分散系D向饱和FeCl3溶液中
8、缓慢滴加稀NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体21、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液硫酸钡二氧化硫C胆矾盐酸铁乙醇D碘酒食盐水氯化铜碳酸钙AABBCCDD22、下列说法正确的是A在常温常压下,11.2LN2所含有的分子数为0.5NAB在标准状况下, 22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1molC在标准状况下, 18g H2O的体积为22.4 LD1mol SO2的体积为22.4 L二、非选择题(共84分)23、(14分)现有下列几种物质:蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液
9、,按要求回答问题:(1)难溶于水的电解质的是_。(2)写出纯碱在水中的电离方程式_。(3)将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中,发生反应的离子方程式为_。(4)a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_(用化学式填写),写出 a+c 反应的离子方程式_。24、(12分)已知A为淡黄色固体,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀。(1)物质A的化学式为 _。(2)H在潮湿空气中变成M的实验
10、现象是_,化学方程式为_。(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为_,由此反应可知A有作为_的用途。(4)步骤的离子方程式_,请写出检验步骤得到的溶液中主要阳离子(除H+外)所需要的试剂:_、_(填化学式)。25、(12分)海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下:某化学兴趣小组将上述流程、设计成如下图所示操作。已知过程发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2回答下列问题:(1)写出提取过程、中实验操作的名称:_,_。(2)在灼烧过程中,使用到的实验仪器有酒精灯、_、_(除泥三角外)。(3)F中下层液体的颜色为_色,上层液体中溶
11、质的主要成分为_。(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。26、(10分)固体粉末可能含有:NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种,实验如下:将固体粉末溶于水,得无色溶液和白色沉淀将得到的溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀将得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝将滤出的白色沉淀加入稀盐酸,沉淀部分溶解,并产生气体则(1)关于Na2CO3、K2CO3的存在说法正确的是(_)。A两者一定存在 B两者可能都不存在 C两者可能同时存在 D若无K2CO3,必然存在Na2CO3;若有K2CO3,不能确定Na2C
12、O3的存在(2)检验是否存在K2CO3的具体操作是_27、(12分)某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。(1)称取两种固体各2g,分别放入两个试管中,分别滴入几滴水,振荡,测量温度变化;继续向各试管中滴加10mL蒸馏水,用力振荡,待固体充分溶解,并恢复至室温后,向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。 发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得到结论_。 同学们在两试管中还观察到了其它现象。其中,盛放Na2CO3的试管中出现的现象(填字母序号)_。A溶液温度下降 B溶液温度升高 C滴入酚酞后呈无色 D滴入酚酞后呈红色(2)如图所示。若能用装置来验
13、证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是_;若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,上述装置能达到实验目的的是(填装置序号)_;在气密性良好的装置II两个气球中分别放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固体,将气球内的固体同时倒入盛有3mL 1 molL-1盐酸的试管中。反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温。下列说法正确的是_。A装NaHCO3的气球体积较大 B装Na2CO3的气球体积较大C生成气体的体积均根据盐酸计算 D生成气体的体积均根据固体计算若采用装置测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数,其计算所需的数据有反应前固体样品的总质量和_。28、(14分)2
14、012年10月29日,超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸,给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用,以防止传染病发生。(1)试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程_;(2)已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是(_) CO2 HCl H2O O2A B C D(3)若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中,氧化剂是_,1 mol氧化剂在反应中_(填
15、“得到”或“失去”)_mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得溶液中Cl的物质的量浓度为_,此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_,被氧化的HCl的物质的量为_。29、(10分)请根据表中的信息回答下列问题元素ABCDE有关信息其原子核内只有1个质子其单质在空气中体积含量最多其原子M层有3个电子食盐中的金属元素单质在常温、常压下是黄绿色的气体 (1)D离子的结构示意图:_,B原子的电子式:_,E离子的电子式:_。(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种,写出任意2种:_,_。(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式:_。参考答案一
16、、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】食盐的溶解度受温度的影响小,从食盐溶液中获得食盐利用阳光和风蒸发水分,使海水中的水分蒸发掉,使氯化钠结晶出来,海水晒盐利用的方法是蒸发,故B正确;答案选B。2、A【解析】M2O中O元素的化合价为-2价,设M2O中M元素的化合价为+n,M2O显-2价,根据化合价的代数和为-2,有:2n+(-2)7=-2,解得:n=6,即M2O中M元素的化合价为+6价,故选A。3、B【解析】A碳酸钙是固体,应写成化学式CaCO3,不能拆写成离子形式,故A错误; BCuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水,离子方程式为:CuO+2H+=Cu2+H2O
17、,故B正确;C氢氧化铁是固体,不能拆写成离子形式,故C错误;D铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,不能生成硫酸铁,故D错误;故选B。4、D【解析】A.氯化钠溶液逐滴滴加到硝酸银溶液中,发生反应:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,反应前后溶液的浓度变化不大,灯泡亮度基本不变,故A错误;B.氨水逐滴加到醋酸溶液中,发生反应:NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,醋酸属于弱电解质,导电能力差,而醋酸铵属于强电解质,同浓度的条件下,导电能力增强,灯泡变亮,故B错误;C.稀盐酸逐滴加到碳酸钙悬浊液中,发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,碳酸钙悬浊液中
18、自由移动的离子浓度较小,导电能力差,而氯化钙属于强电解质,同浓度的条件下,自由移动离子浓度大,导电能力增强,灯泡变亮,故C错误;D.硫酸铜溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中,发生反应:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2,氢氧化钡属于强电解质,自由移动离子浓度大,导电能力强,反应后生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀,溶液中自由移动的离子数目大幅度减小,导电能力减弱,灯泡变暗,当硫酸铜溶液过量后,溶液中自由移动的离子数目增加,溶液导电能力又逐渐增强,灯泡变亮,符合题意,故D正确;故答案选D。【点睛】电解质溶液中存在自由移动的离子,因此能够导电;溶液中自由移动的离子浓度越大,带的电荷越
19、多,溶液导电能力就越强,导电能力与电解质的强弱没有必然的联系,强电解质导电能力不一定就强。5、A【解析】该有机物燃烧生成8.8gCO2(0.2mol)、7.2gH2O(0.4mol),所以6.4g该有机物中n(C)=0.2mol,m(C)=2.4g;n(H)=0.8mol,m(H)=0.8g,所以6.4g有机物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g,n(O)=0.2mol。A、根据上述分析,该有机物分子中一定含有C、H、O三种元素,故A错误。B、n(C)n(H)=0.2mol0.8mol=14,故B正确。C、n(C)n(H)n(O)=0.20.80.2=141,则该有机物最简式为CH4O
20、;由于最简式碳原子已饱和,所以该有机物分子式就是CH4O;该氧原子只能作醇羟基,该有机物属于醇类,故C正确;D、分子式为CH4O,则相对分子质量为32,故D正确。故选A。点睛:有机物完全燃烧只生成CO2和H2O,则一定含有C、H元素,可能含有O元素,从质量守恒的角度判断是否含有氧元素。6、D【解析】氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2,新制氯水的成分除水外,还有Cl2、HCl、HClO,Cl2呈黄绿色。【详解】A.氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2OHCl+HClO,新制的氯水因含较多未反应的Cl2而显浅黄绿色;而久置的氯水因HCl
21、O的分解2HClO2HCl+O2,平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反应方向移动,都使得溶液中Cl2浓度减小,久置的氯水中几乎不含Cl2,故久置的氯水几乎呈无色,A项错误;B. HClO具有漂白性,新制的氯水中含有较多的HClO,因而能使有色布条褪色;而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2,溶液中HClO浓度几乎为0,故久置的氯水不能使有色布条褪色,B项错误;C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2,使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反应方向移动,分解反应以及平衡移动的结果都生成HCl,所以久置的氯水中HCl的浓度比新制氯水中HCl的浓度要大,故久置氯水中pH
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