2023届湖南省长沙市长沙县第九中学高一化学第一学期期中监测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:则甲、乙、丙三种溶液可能是( )ABaCl2、H2SO4、MgCl2BBaCl2、HCl、Na2SO4CCaCl2、HNO3、NaClDCaCl2、HNO3、BaCl22、我国明代本草纲目中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下
2、写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑, 蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指 ( )A萃取 B过滤 C蒸馏 D分液3、用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )A标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为NABNA个CO2分子占有的体积为22.4LC物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为2NAD常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA4、根据表中信息判断,下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A
3、第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br25、下列关于氯化氢和盐酸的叙述中,正确的是( )A它们都用 HCl 表示,两者没有区别B氯化氢和盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾C氯化氢和盐酸都能导电D氯化氢是无色气体,盐酸是无色溶液,它们都有刺激性气味6、下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液分别滴加稀盐酸,振荡,观察是否产生沉淀B检验碳酸氢钠固体中混有碳酸钠将固体加入澄清石灰水中,观察是否产生沉淀C除去氯气
4、中的水蒸气将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条放在瓶口,观察木条能否复燃AABBCCDD7、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A常温常压下,11.2 L Cl 2 所含有的原子数目为NAB常温常压下,18 g H2O 中含有的电子数目为2 NAC足量的铁在0.1 mol Cl2 燃烧时转移的电子数目为0.3 NAD2.0 L 0.5 molL-1 MgSO4溶液中含有的SO42数目为NA8、铋(Bi)元素价态为+3 时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应现象如表所示:加入溶液
5、适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量 KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变为蓝色关于 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧化性由强到弱的顺序为( )AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O29、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是()A用托盘天平称量时,部分NaOH吸收了水分BNaOH溶解时放出热量,未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容C移液前容量瓶内有少量蒸馏水D定容时,俯视容量瓶刻度线10、对于反应Ca
6、H2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判断:H2只是氧化产物, H2只是还原产物, H2O是氧化剂, CaH2中的H元素被还原,此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述判断正确的是ABCD11、下列说法中正确的是A人们已知道了107 种元素,即已经知道了107 种原子B互为同位素的原子,它们原子核内的中子数一定不相等C40K 和 40Ca 原子核内的中子数相等D质子数相同的微粒,核外电子数一定相同,但化学性质不一定相同12、不能用离子方程式CO32-+2H+CO2+H2O表示的反应是AK2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2OBNa2CO3+2HCl=2NaCl
7、+CO2+H2OCCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OD(NH4)2CO3+H2SO4= (NH4)2SO4+CO2+H2O13、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是可用于氯气的收集 若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应 可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收ABCD14、下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是:A火药使用B粮食酿酒C转轮排字 D铁的冶炼15、下列关于溶液和胶体的叙述,一定正确的是( )。A溶液是电中性的,胶体是带电的B卤水点豆腐与胶体的性质无关C布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来D一束光线分别通过
8、溶液和胶体时,后者会出现明显的光路,前者则没有16、某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO42-、Al3+和M离子,经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1,则M离子可能是下列中的( )ANa+BOH-CMg2+DCl-17、下列关于摩尔质量叙述中正确的是( )A1 mol CO 的质量是 28 gmol-1 B硫酸根离子的摩尔质量是 98 gCCl2 的摩尔质量是 71 gmol DNaCl 的相对分子质量是 58.5 gm18、研究表明:多种海产品(如虾、蟹等)体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家
9、忠告:吃海鲜时不能同时食用大量西兰花(又称绿菜花),否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释正确的是A砒霜是氧化产物B维生素C具有很强的氧化性C致人中毒过程中砷发生氧化反应D西兰花中含有较多维生素C19、一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g),下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是AC的生成速率与C的分解速率相等 B混合气体的总物质的量不再变化CA、B、C的浓度不再变化 D单位时间内生成a molA,同时分解2amolC20、化学变化中,可能发生改变的是()A质子数B中子数C核外电子数D原子核21、发现原子中存在电子的科学家是A道尔顿B拉瓦锡C卢瑟福
10、D汤姆生22、实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是( )ABCD二、非选择题(共84分)23、(14分)某固体混合物中,可能含有下列离子中的几种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验:(1)在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,无沉淀生成,但收集到1.12L气体(标准状况下);(2)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g,在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题:实验(1)中反应的离子方程式为_,实验(2
11、)中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为_。溶液中一定不存在的离子有_;溶液中一定存在的离子有_,其中阴离子的物质的量浓度分别为_;取第三份原溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,产生白色沉淀,能否说明原溶液中存在Cl?_(填“能”或“不能”),理由是_。推断K+是否存在并说理由:_.24、(12分)A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;若向的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸
12、出根据实验事实可推断它们的化学式为:(1)A_ B_(2)写出盐酸与D反应的离子方程式:_(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后,写出溶液中存在的离子及物质的量之比_;在此溶液中加入锌粒,写出发生反应的离子方程式_25、(12分)现有下列仪器或装置,请回答下列问题:(1)仪器的名称是_,的名称是_。(2)用上图仪器组装成气体发生装置:用KClO3和MnO2制O2应选的装置是_(填字母);用H2O2与MnO2制O2,并控制产生O2的速率,应选_(填字母)。(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的CO2,CO2应从_(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从_(填
13、“b”或“c”)端导入。(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验,实验室制取CO的方法一般采用甲酸脱水法(HCOOHCO+H2O),用纯净的CO完成该实验。除F、X外还需要的装置有_(填字母),X中应加入的试剂是_,X与其他导管连接的顺序是_(填导管口的序号);实验时 F装置中气球的作用是_。26、(10分)实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_、_。(2)填写下述过程中的空白;具体步骤如下:计算需要称量NaOH固体的质量_g;用托盘天平称量NaOH固体;将称好
14、的NaOH固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解、搅拌,并_至室温;将NaOH溶液沿玻璃棒注入_中;用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,洗涤液也都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;将蒸馏水注入容量瓶,液面离刻度线下_cm时,改用_滴加蒸馏水至液面于刻度线相切;盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)经精确测量,最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是_。A使用滤纸称量NaOH固体;B溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤;C容量瓶中原来有少量蒸馏水;D称量时所用的砝码生锈;E.未冷却直接转移至容量瓶,立即配好;27、(12分)某化学实验室需要0
15、.2 molL-1的NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)配制氢氧化钠溶液时,其正确的操作顺序是_(用字母表示,每个字母只能用一次)。A用30 mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温C将容量瓶盖紧,摇匀D将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量
16、瓶内小心加水,直到液面接近刻度12 cm处(3)根据计算,配制0.2 molL-1的NaOH溶液450 mL需NaOH固体的质量为_g。(4)配制硫酸过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_。(5)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5 molL-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_。A用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容D往容量瓶转移时,有少量液体溅出E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯未进行洗涤G定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线28
17、、(14分) (1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上,然后,再加入约10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_,说明该反应是_热反应,这是由于反应物所具有的总能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池,则该电池的负极材料为_,正极电极反应式为_。(3)恒温下,将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+ 3H2(g)2
18、NH3(g)。若反应进行到时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a=_。反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下),其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。29、(10分)SO2和CO2的混合气体38g ,测得CO2体积为11.2L(STP),则(1)混合气体中SO2的质量是_g(2)混合气体中SO2在标准状况下的体积是_L(3)SO2和CO2同温同压下体积比是 _(4)标准状况下混合气体的密度为_g/L参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白
19、色沉淀,再加入过量的硫酸,应该生成硫酸钡沉淀,所以不会看到沉淀溶解,A错误;B向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀,再加入过量的盐酸,生成氯化钡、水和二氧化碳气体,向溶液中加入硫酸钠溶液,会生成硫酸钡白色沉淀,B正确;C向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀,再加入过量的硝酸,该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体,再加入氯化钠溶液没有反应,不会生成沉淀,C错误;D向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀,再加入过量的硝酸,该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体,再加入氯化钡溶液没有反应,不会生成沉淀,D错误;答案选B。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计,为高频考点,侧重于学生
20、的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意把握相关物质的性质以及反应现象的判断。2、C【解析】由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,以此来解答。【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法,蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏,答案选C。3、D【解析】A标准状况下,H2O呈液态,无法计算其含有的分子数,A不正确;BNA个CO2分子为1mol,但不
21、一定是标准状况,所以占有的体积不一定为22.4L,B不正确;C物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中,由于溶液的体积未知,无法求出含有Cl-的个数,C不正确;D1.06g Na2CO3物质的量为=0.01mol,含有的Na+离子数为0.02NA,D正确;故选D。4、D【解析】A、根据氧化还原反应中化合价有升必有降和质量守恒原则,第组反应中,Mn元素化合价降低,则H2O2中的氧元素化合价升高,所以其余的反应产物为H2O和O2,所以A正确;B、由于Fe2的还原性强于Br,所以少量的Cl2只能氧化Fe2,反应的化学方程式为3Cl26FeBr2=4FeBr32FeCl3,或用离子方程式Cl22F
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