高二化学课件:选修4 第3章 第4节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时)(人教版选修4).ppt
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1、新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学江苏省淮安中学 张正飞张正飞12 五月五月 2023第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡(第一课时)(第一课时)第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡1、盐类的水解实质:、盐类的水解实质:2、水解规律:、水解规律:3 3、影响因素、影响因素、影响因素、影响因素有弱才水解有弱才水解,无弱不水解无弱不水解;谁弱谁水解谁弱谁水解,谁强显谁性谁强显谁性;越弱越水解越弱越水解,都弱双水解。都弱双水解。温度:温度:温度:温度:溶液酸碱性:溶液酸碱性:溶液酸碱性:溶液酸碱性:浓度:浓度:浓度:浓度:越稀越水解
2、,越稀越水解,越稀越水解,越稀越水解,越热越水解越热越水解越热越水解越热越水解盐电离出来的离子与盐电离出来的离子与水电离出来的水电离出来的H+或或OH 结合结合,从而使水的电离平衡发生移动的过程。,从而使水的电离平衡发生移动的过程。思考与讨论思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征?时有何特征?(2)(2)要使要使NaClNaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaClNaCl固体,固体,可采取什么措施?可采取什么措施?加热浓缩加热浓缩降温降温(3)在饱和)在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有溶液中加入浓盐酸有何现象?何现象?可溶的电解质溶液中存在溶解平衡
3、,难溶可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?一、一、Ag和和Cl的反应能进行到底吗?的反应能进行到底吗?阅读课本阅读课本P6566思考与交流思考与交流大于大于10g,易溶,易溶1g10g,可溶,可溶0.01g1g,微溶,微溶小于小于0.01g,难溶难溶20时,溶解度:时,溶解度:讨论讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中度表中“溶溶”与与”不溶不溶“的理解。的理解。讨论讨论2、根据对溶解度及反应限、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能
4、明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。真正进行到底。1、生成沉淀的离子反应能发生的原因、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立当当v(溶解)(溶解)v(沉淀)沉淀)时,得到时,得到饱和饱和AgCl溶液溶液,建立,建立溶解平衡溶解平衡 溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀3、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的难溶电解质的溶解度小于溶解度小于0.01g,离子,离子反应生成难溶电解质,反应生成难溶电解
5、质,离子浓度小于离子浓度小于1105mol/L时,认为反应完全,时,认为反应完全,但溶但溶液中还有相应的离子。液中还有相应的离子。石灰乳中存在下列平衡:石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的减少的是(是()A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液AB1、溶度积、溶度积(Ksp):在一定温度下在一定温度下,在难溶电解质的在难溶电解质的饱和溶液中饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数各离子浓度幂之乘积为一常数.2、表达式:、表达式:(MmAn的饱和溶液
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