内蒙古乌兰察布市2022届化学高一第二学期期末统考模拟试题《5份试卷合集》.pdf
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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单 选 题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.分子式为QHQ2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.4 种 B.6 种 C.8 种 D.12 种3.下图是部分短周期
2、元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是()贫睾f tA.X与W形成的化合物中只有共价键B.X与Z形成的化合物中只有离子键C.元素的非金属性:XRWD.简单离子的半径:W RX4.室温下,设IL pH=6的A1CL溶液中,由水电离出的H*物质的量为m;IL pH=6的HC1溶液中,由水电离出的H,物质的量为现.贝I m/m的值是()A.0.01 B.1 C.10 D.1005.某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法不正确的是()COOHA O HH CH,分子式为C io H isO a可溶于水;分子中含有两种官能团可使滨水和酸性高锌酸钾溶液褪色,且褪色原
3、理相同能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应所有的原子可能共平面.A.B.C.D.全部不正确6,下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是()A.Fe B.Mg C.Cu D.Al7.下列说法正确的是()锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝,用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼电解法精炼铜时,电路中每转移2 m ol电子,阳极质量就减少64 g镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀,其原理为牺牲阳极的阴极保护法第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银,在电镀过程中,铜芯应做阳极外加电流的金属保护中,被保护的金属与电源的正极相连,发生氧化反应A.B.0(2X3)C.
4、D.8.据报道,1996年8月,我国科学家首次制出一种新核素锢一2 3 5,已知锢(Am)的原子序数为9 5,下列关于a A m的叙述正确的是A.锢一235与铀一235具有相同的质子数B.铜一235的原子质量是12c原子质量的235倍C.锢-235原子核内中子数为1 4 0,核外电子数为95D.铜一235原子一定不具有放射性9.下列物质属于酸的是()A.HN03 B.CaC03 C.S02 D.NH3 H2010.在一定温度下的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s)=C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度不变混合气体的压强不变C(g)的物质的量浓度不变
5、容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1单位时间内生成n m o lC,同时生成n mol D单位时间内生成n m o lD,同时生成2n mol A.A.B.C.D.11.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A.N2 B.MgClz C.HCI D.KOH12.下列说法正确的是A.硅是良好的半导体材料,常用于制造光导纤维B.高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石C.将石油分储产物中的长链煌通过裂解,可得到乙烯、丙烯等短链免D.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干储1 3.淮南万毕术中 有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”,下列说法中正确的是()A
6、.“化为铜 表明发生了氧化还原反应 B.“外化”时化学能转化为电能C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D.反应中溶液由蓝色转化为黄色14.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池反应为:2H2+O2=2H2O,电解液为KOH,反应保持在较高温度,使出0蒸发。下列叙述正确的是:A.此电池能发出蓝色火焰 B.也为正极,Oz为负极C.工作时,电解液的pH不断减小 D.此电池反应只生成水,对环境没有污染15.图示的球棍模型是常用的一种抗感冒药的分子模型,已知该分子由C、N、0、H四种 元素的原子构成,图中四种不同颜色的小球代表四种原子,两球之间可能是单键、双键、三键。下列关于该物质的叙述正确的
7、是B.能发生水解反应C.分子中含有酯基D.可以发生消去反应16.下列过程一定吸收热量的是A.化学反应过程中形成新的化学键 B.干冰升华C.加热才能发生的化学反应 D.氧化钙与水反应17.已知X原子核外有n个电子层,X是位于第IVA族短周期元素,下列有关说法正确的是()A.ln C I S,故 C错误;D、半径大小比较:一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相同,半径随着原子序数的增大而减小,因此S”C O,故 D错误。答案选A。4.D【解析】【详解】I L p H-6的 A l C b 溶液中,由水电离出的H,物质的量为n k n O D W O Y m o i/LX l
8、 Ln o Y m o l;0-1 4I L p H=6的 H C 1 溶液中,由水电离出的H,物质的量为n2=n(0 H )=-m o l/LX l L=1 0-8m o l 则10-610-6n i/n2=-=1 0 0 oIO-8故选D。【点睛】本题考查水的电离的影响因素,注意能水解的盐促进水的电离,酸和碱都抑制水的电离,水电离出的氢离子总是等于水电离出的氢氧根离子。5.D【解析】根据结构简式可知分子式为C10H16O3,错误;含有碳碳双键,相对分子质量较大,难溶于水,错误;分子中含有三种官能团:碳碳双键、羟基和竣基,错误;可使溟水和酸性高锯酸钾溶液褪色,褪色原理不相同,前者加成,后者氧
9、化,错误;能发生加成、酯化、氧化等反应,不能发生硝化反应,错误;分子中只有一个碳碳双键,所有的原子building可能共平面,错误,答案选D。6.D【解析】【分析】【详解】A.Fe不与NaOH碱溶液发生反应,故A不符合题意;B.M g不 与NaOH碱溶液发生反应,故B不符合题意;C.Cu不 与NaOH碱溶液发生反应,故C不符合题意;D.A I既可与强酸反应又可与强碱反应,故D符合题意;答案选D。7.A【解析】分析:本题考查的是金属的腐蚀和防护,根据原电池和电解池的原理进行分析。详解:锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液时锌与硫酸铜反应生成铜,在硫酸存在下形成原电池,加快反应速率,故正确;
10、电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝,用冰晶石作助熔剂的方法可以降低氧化铝的熔点,故正确;电解法精炼铜时,阳极上先溶解活泼的金属,再溶解铜,故电路中每转移2m ol电子,阳极质量不是铜的质量,故错误;镀锌铁镀层破坏后形成原电池,锌做原电池的负极,锌仍能减缓铁腐蚀,其原理为牺牲阳极的阴极保护法,故正确;第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银,在电镀过程中,铜芯应做阴极,银做阳极,故错误;外加电流的金属保护中,被保护的金属与电源的负极极相连,不发生反应,故错误。故选A。点睛:掌握特殊的电解池的工作原理。在电镀装置中,待镀金属在阴极,镀层金属做阳极,溶液含有镀层金属阳离子。在精炼铜装置中,阳极为粗铜,首先
11、是粗铜中存在的活泼金属反应,如锌铁等,然后才是铜溶解,而活泼性在铜之后的金属如银或金等变成阳极泥沉降下来。阴极为纯铜,可以通过转移电子数计算析出的铜的质量,不能计算阳极溶解的质量。8.C【解析】【详解】A、锢一2 35与铀一2 35的质量数均为2 3 5,具有相同的质量数,故 A 错误;235B、质量数是相对原子质量的近似整数值,锢一2 35的原子质量约为12 c原子质量的6倍,故 B 错误;C、质量数=质子数+中子数,铜一2 35原子核内中子数=2 35-95=140,核外电子数等于质子数=95,故 C 正确;D、锢一2 35属于钢系乙酸,具有放射性,故 D 错误;故选C。9.A【解析】分析
12、:在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,据此解答。详解:A、HNO3能电离出氢离子和硝酸根离子,属于酸,A 正确;B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,B 错误;C、SOZ是由硫元素和氧元素组成的化合物,属于酸性氧化物,C 错误;D、NH3 电离出钱根和氢氧根离子,属于碱,D 错误。答案选A。10.D【解析】气体体积不变,反应过程中气体质量发生变化,使得混合气体的密度随着变化,当混合气体的密度不变时,表明反应已达到平衡状态;混合气体的物质的量不变,所以混合气体的压强始终保持不变,与反应是否达到平衡状态无关;反应过程中C(g)的物质的量在变化,使得C(g)的物质的量
13、浓度随着变化,当 c(g)的物质的量浓度不变时表明反应已达到平衡状态;容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1 与反应是否已达到平衡状态无关;都是正反应速率,不能表明反应已达到平衡状态;正反应速率等于逆反应速率,表明反应已达到平衡状态。故选D。点睛:反应达到平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率,特征是各物质的物质的量保持不变。11.D【解析】【分析】【详解】A、2属于单质,只含共价键,选项A 错误;B、MgCh属于离子化合物只含有离子键,选 项 B 错误;C、HCI属于共价化合物只含共价键,选 项 C 错误;D、KOH属于离子化合物且含有O-H共价键,选 项 D 正确,答案选D。12
14、.C【解析】分析:A、依据二氧化硅和硅单质性质分析判断;B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石;C、烷烧裂解可得到乙烯、丙烯等;D.煤的干镭是在隔绝空气的条件下发生的。详解:A、二氧化硅是制造光导纤维的材料,单质硅是良好的半导体材料,选 项 A 错误;B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石,选 项 B 错误;C、将石油分储产物中的长链燃通过裂解,可得到乙烯、丙烯等短链燃,选项C正确;D.煤的干储是在隔绝空气的条件下发生的,得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品,在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳,选项D错误;答案选C。点睛:本题综合考查有机物的组成、结构和性质,为高考高频考点,侧重于
15、有机物知识的综合考查,难度不大,注意相关基础知识的积累。13.A【解析】【分析】曾青得铁,则化为铜,反应方程式是二二+二二二二,=二二二二,+二二【详解】曾青得铁,则化为铜,反应方程式是二二+二 二二二,=二 二 二 二,+二二 属于氧化还原反应,故 A正确;二二+二 二 二 二,=二 二 二 二,+二二 反应过程中没有形成可以工作的原电池,所以没有转化为电能,故 B错误;“内不化”是因为内部的铁与硫酸铜不接触而不反应,故 C错误;反应中生成硫酸亚铁,溶液由蓝色转化为浅绿色,故 D错误。14.D【解析】【详解】A.该电池中燃料不燃烧,是直接将化学能转化为电能,所以不能发出蓝色火焰,故 A错误;
16、B.通入氢气的电极为负极,通入氧气的电极为正极,故 B错误;C.放电时反应过程中生成水,但反应保持在较高温度,使 0 蒸发,所 以 K0H浓度不变,则溶液的pH不变,故 C错误;D.氢氧燃料电池反应实际上就相当于氢气的燃烧反应,生成水,不污染环境,故 D正确。故 选 D。【点睛】原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应,如果给出一个化学反应方程式判断正、负极,可以直接根据化合价的升降来判断,发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极。15.B【解析】【分析】根 据 题 图 中 有 机 物 可 以 得 出 有 机 物 的 结 构 简 式 为(乩.o【详解】A选项,根据图数出原子个
17、数,其分子式为C8H9NO2,故A错误;B选项,根据官能团肽键的特点,可以得出水解后可以得到两种有机物,故B正确;C选项,该有机物中没有酯基,故C错误;D选项,该有机物含有酚羟基,可以被氧化,但不能发生消去反应,故D错误;综上所述,答案为D。16.B【解析】试题分析:A.化学反应过程中形成新的化学键释放能量,A项不符;B.干冰升华是吸热过程;B项符合;C.铝热反应是放热反应,但需要高温加热,C项不符;D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应是放热反应,D项不符;答案选B。考点:考查化学反应中的热量变化。17.B【解析】【分析】由元素周期表中位置:X是位于第W A族短周期元素 可推知X是碳元素或硅元
18、素。【详解】A.X是位于第W A族短周期元素,第一周期没有第W A族,则n=2或3,故A错误;B.X是位于第W A族短周期元素,则X原子最外层有4个电子,故B正确;C.由分析可知,X是碳元素或硅元素,X不可能是金属元素,故c错误;D.X是位于第W A族短周期元素”,则X原子最外层有4个电子,X原子不易得失电子,故D错误;答案选B。18.D【解析】【分析】【详解】A.从图像1可知,金刚石所具有的能量高于石墨,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,A项错误;B.白磷能量高于红磷,所以红磷比白磷稳定,B项错误;C.气态硫的能量高于固态硫,所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫,由于放热反应,0,故AHF
19、AHZ,C项错误;D.由图4可以看出,CO2(g)和d(g)具有的总能量小于CO(g)和&O(g)具有的总能量,为吸热反应,则CO(g)和出0值)反应生成COz(g)和h(g)为放热反应,AH炭粉,用A制备高纯MnC03的流程圈如下:IBmN(D锌 锈 干 电 池 的 负 极 材 料 是(填 化 学 式)。(2)第I步 操 作 得 滤 渣 的 成 分 是;第H步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnOz外,另一作用是 O(3)步骤I中制得MnSO,溶液,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。用草酸(H2C2O4)而不用双氧水G W?)作还 原 剂 的 原 因 是。(4)已知:MnC03
20、难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100时开始分解;Mn(0H)2开始沉淀时pH为7.7。第IV步多步操作可按以下步骤进行:操 作1:加入NH,HC03溶液调节溶液pH7.1,会导致产品中混有一(填化学式)=操作3中,检测MnCOs是 否 洗 净 的 方 法 是。操作4用 少 量 无 水 乙 醇 洗 涤 的 作 用 是 四、推断题(本题包括1 个小题,共 10分)23.(8 分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4 个,E
21、元素氢化物中有2 个氢原子,试回答:(1)写 出 B原子结构示意图(2)元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是一,写出一种含有F元素的具有漂白性的物质_(用化学式表示)。(3)用电子式表示A、F原子形成化合物的过程(4)C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式一。(5)设计实验证明E、F两种元素非金属性的强弱(化学方程式加必要文字说明)。五、综合题(本题包括1 个小题,共 10分)24.(10分)工业燃烧煤、;石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOD、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对 废 气 进 行 脱 硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用.I 脱硝:己知:员的燃烧
22、热为285.8kJ mol-1N2(g)+202(g)=2N02(g)AH=+133kJ mol1H20(g)=H20(1)H=-44kJ mol1在催化剂存在下,H?还原NO?可生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为:oH.脱碳:在 2L的密闭容器中充入2mol CO?和 6moi H2,在适当的催化剂作用下发生反应:C02(g)+3H2(g)(BOH(l)+H20(l)AH”或“=”下同);平衡时C H s O H的浓度 c(I)c(II),对反应I,前 l O m i n 内的平均反应速率V(C H 3 O H)=.在其他条件不变的情况下,若 3 0 m i n 时只改 变 温 度 此
23、 时 上 的 物 质 的 量 为 3.2 m o L 则 T z(填或参考答案一、单选题(本题包括2 0 个小题,每小题3 分,共 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意)1.C【解析】【分析】由信息可知,过氧乙酸具有氧化性,所以它是利用氧化性来进行漂白的;【详解】A.氯水中含次氯酸,具有强氧化性,能漂白某些有色物质,与过氧乙酸相同,A项错误;B.臭氧具有强氧化性,能漂白某些有色物质,与过氧乙酸相同,B项错误;C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物,与过氧乙酸不同,C项正确;D.过氧化钠具有强氧化性,能漂白某些有色物质,与过氧乙酸相同,D项错误;答案选C。2.A
24、【解析】【详解】A、瓷器是硅酸盐,陶瓷的成分主要是:氧化铝,二氧化硅,属于无机物,A正确。B、丝绸有要可怜人是蛋白质,属于有机物,B错误;C、茶叶主要含有茶多酚(Tea Polyphenols),是茶叶中多酚类物质的总称,包括黄烷醇类、花色昔类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等,属于有机物,C错误;D、中药所含化学成分很复杂,通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、糅质、无机盐、挥发油、生物碱、贰类等,主要成份是有机物,D错误。3.D【解析】【详解】绿色化学又叫环境无害化学或环境友好化学。减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计叫做绿色化学。绿色化学是“预防污染”的
25、基本手段,符合之一理念的是杜绝污染物,选项D正确。答案选Do4.B【解析】【分析】使用催化剂、增大浓度、加热等均可加快反应速率,以此来解答。【详解】A.加 入MnCh,作催化剂,反应速率加快,A不符合;B.加水稀释,心。2的浓度减小,反应速率减缓,B符合;C.加热,温度升高,反应速率加快,C不符合;D,加入30%的 浓 度 增 大,反应速率增大,D不符合;答案选B。5【解析】【分析】【详解】A.正丁烷的结构简式为:CH3cH2cH2cH3,分子中有2种氢原子,其一氯代物有2种,故A错误;B.异丁烷的结构简式为:CH3CH(CH3)CH3,分子中有2种氢原子,其一氯代物有2种,故B错误;C.甲烷
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