2022年中考化学真题分类《常见的酸和碱》教师使用带答案解析.pdf
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1、专题1 3常见的酸和碱(一)1.(2021南充)归纳推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B.单质是由一种元素组成的物质,因此由一种元素组成的物质一定是单质C.常温下,pH7的溶液显酸性,因此pH7的雨水一定都是酸雨D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】A【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性,故选项推理正确。B、单质是由同种元素组成的纯净物,单质是由同种元素组成,但同种元素组成的物质不定是单质,也可能是
2、混合物,如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等,故选项推理错误。C、pH 7,呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色,选项C正确;D、洗手液d的pH在1213之间,呈碱性,洗手液a呈酸性,洗手液d和a混合时,如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应,混合液的pH可能等于7,如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7,如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7,选 项D正确。故选Ao4.(2021昆明)在pH=10的肥皂水中滴加酚酥溶液,溶液变A.无色B.红色C.蓝色D.紫色【答案】B【详解】pH7显碱性,pH=7显中性,pH101-100.01-10.01等级易
3、溶可溶微溶难溶(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 于水,吸收效果不好。(2)实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳,但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳,也可能是二氧化硫,请 用 化 学 方 程 式 说 明。(3)20时,饱 和 氢 氧 化 钠 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为。(精确到0.1%)答案】微溶 SO2+Ca(OH)2=CaSC)3 J+H2O 52.2%【详解】(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙微溶于水,浓度低,吸收二氧化碳的量有限;(2)二氧化
4、硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水,生成沉淀,该反应的化学方程式为:SO2+Ca(OH)2=CaSO3 J+H2O;(3)20时,氢氧化钠的溶解度为10 9g,饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为:109g109g+100gx 100%*52.2%11.(2021绍兴)取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中,倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X 的成分,兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量):(1)过滤中玻璃棒的作用是(2)产 生 的 无 色 气 体 是。(3)溶液X 的溶质是。(4)计算滤液A 中氯化钠的质量_【答案】引流 CO2 NaOH、Na2co3、Na2SO4 解;设硫酸钠与氯
5、化钢反应生成的氯化钠的质量为XBaCl,+Na2SO4=BaSO4 J+2NaCl233 1174.66g x233 4.66g-=.x=2.34g117 x设碳酸钠与氯化钢反应生成的氯化钠的质量为yBaC+Na2co3 =BaCO,+2NaCl197 11712.54g-4.66g y197 7.88g=-片 4.68g117 y氯化钠的质量为2.34g+4.68g=7.02g【详解】(1)过滤中,玻璃棒的作用是:引流;(2)向溶液XH 加入氯化纵,得到固体甲,固体甲一定含氯化钢和硫酸钠反应生成的硫酸饮,可能含碳酸钠和氯化节贝反应生成的碳酸钢,加入稀硝酸,产生无色气体,说明含碳酸钢,碳酸钢和
6、稀硝酸反应生成了硝酸钢、二氧化碳和水,故无色气体是CO2;说明溶液X中一定含碳酸钠;(3)氢氧化钠一定与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水,故溶液X中一定含硫酸钠,由(2)可知,溶液X中含碳酸钠,向溶液X中加入足量氯化钢,能将碳酸钠除尽,然后向滤液A中加入无色酚酿试液,溶液变红,说明含氢氧化钠,故溶液X的溶质为:NaOH、Na2c03、Na2SO4;(4)见答案。12.(2021 绍 兴)酸碱理论的发展如下:17世纪前,人们对酸碱的认识模糊,只凭感觉器官的感受来判定。17世纪木,朴素的酸感理论:凡物质的水溶液能溶解某些金属,跟碱接触会失去原有特性,且能使石蕊试液变红的物质叫酸;凡物质的水溶液有苦溜味,
7、跟酸接触后会失去原有特性,且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。19世纪末,酸碱电离理论:电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸,电离时所生成的阴离子全部是0H-的化合物叫碱。20世纪初,酸碱质子理论:任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸,任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱,且酸碱有如下关系:酸-H+碱,两者彼此联系在一起叫做共辗酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共貌碱,碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共粗酸。(1)根据朴素的酸碱理论,NazCCh属于(选填 酸 或 碱(2)根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是:。(3)己知H2co3 fH e O;+H+和HCO
8、;-CO:+H*,由酸碱质子理论,H2c。3的共糖碱是 o(4)随着认知水平的不断提高,人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论 的 分 析 合 理 的 是。A.酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,不再具有局限性【答案】碱 酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H+OH=H20)HCO;AC【详解】(1)凡物质的水溶液有苦溜味,跟酸接触后会失去原有特性,且使石蕊变蓝的物质叫碱。碳酸钠能与酸反应,失去原有特性,且碳酸钠能使紫色石蕊试液变
9、蓝,故根据朴素的酸碱理论,Na2c03属于碱;(2)酸碱电离理论:电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸,电离时所生成的阴离子全部是0 H的化合物叫碱。故酸碱反应的实质是:酸电离出的氢离子和碱电离出的气氧根离子结合成水的过程;(3)酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共知碱,故碳酸的共枕碱是:H C 0;:(4)A、酸碱电离理论:电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸,电离时所生成的阴离子全部是0H-的化合物叫碱,故酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质,符合题意;B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素,不符合题意;C、酸碱质子理论:任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸
10、,故酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子,也可以是离子,符合题意;D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围,但是具有局限性,不符合题意。故选AC-(二)一、单选题1.(2021株洲)下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清肥皂炉具清洁剂PH12346-77-89-1012-13A.所有的食物均呈酸性B.pH7的雨水称为酸雨C.向肥皂水中滴加酚酷,溶液呈红色D.清理厨房顽固油渍时,将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用,效果更佳【答案】C【详解】A、pH小于7 呈酸性,大于7 呈碱性,故鸡蛋清呈碱性,A 错误。B、pH5.6的雨水称为酸雨,B 错误。C、肥皂水pH大
11、于7,呈碱性,向肥皂水中滴加酚f i t 溶液呈红色,C 正确。D、厕所清洁剂pH小于7 呈酸性,炉具清洁剂pH大于7 呈碱性,将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用,会发生反应,效果降低,D 错误。故选:C。2.(2021天津)下列为一些常见食物的近似p H,胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是A.苹果:2.93.3 B.橘子:3.04.0 C.葡萄:3.5-4.5 D.玉米粥:6.88.0【答案】D【分析】胃酸过过应吃碱性食品中和胃酸。【详解】A、苹果pH7呈酸性,胃酸过多不宜食用,错误。B、橘子pH7呈酸性,胃酸过多不宜食用,错误。C、葡萄pHbcD.a、b、c 三种曲线所示的实验中,t3时被吸
12、收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是abc【答案】C【详解】A、O tl段注入氢氧化钠溶液注入液体压缩了瓶内的气体,所以其实阶段压强都快速增大,故选项错误;B、tl t2段曲线呈现这种形态是氢氧化钠注入氢氧化钠和二氧化碳缓慢反应,故选项错误;C、根据图可知,t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是abc,故选项正确;D、a、b、c三种曲线所示的实验中,压强越大,说明吸收的二氧化碳体积越小,t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是cba,故选项错误。故选:Co10.(202L南京)某同学想用pH试纸测定一些物质的p H,下列做法能达到实验目的的是A.用干燥的pH试纸测定白醋的pHB.用干燥的pH试纸测
13、定二氧化碳气体的pHC.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH【答案】A【详解】A、测定白醋的pH:可用洁净、干燥的玻璃棒醮取白醋滴在干燥的pH试纸上,观察颜色的变化,然后与标准比色卡对照,符合题意;B、二氧化碳是气体,无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的p H,不符合题意;C、浓硫酸具有脱水性,会使试纸变黑,无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的p H,不符合题意;D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的p H,会稀释氢氧化钠,使测定结果偏小,不符合题意。故选Ao11.(2021云南)在pH=10的肥皂水中滴加酚猷溶液,溶液变
14、A.无色B.红色C.蓝色D.紫色【答案】B【详解】pH7显碱性,pH=7显中性,pH7显酸性;碱性溶液能使酚献试液变红色,故选B。12.(2021,枣庄)下列为四种食物的近似p H,其中酸性最强的是食物牛奶豆浆苹果汁鸡蛋清PH6.36.67.47.92.93.37.68.0A.牛奶 B.豆浆 C.苹果汁 D.鸡蛋清【答案】C【详解】A、牛奶的pH为 6.36.6,小于7,溶液呈酸性;B、豆浆的pH为 7.47.9,大于7,溶液呈碱性;C、苹果汁的pH为 2.93.3,小于7,溶液呈酸性;D、鸡蛋清的pH为 7.68.0,大于7,溶液呈碱性;当溶液的pH小于7 时,呈酸性,且 pH越小,酸性越强
15、,苹果汁的pH最小,酸性最强;故选C。13.(2021枣庄)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液p H 的变化规律,得到如图所示曲线.下列有关该实验事实的说法正确的是()用滴管加入溶液的量A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.A 点时的溶液能使石蕊试液变红C.B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.。点时,溶液中的溶质只有氯化钠【答案】C【详解】A、由图可知,反应开始时溶液p H 7,溶液呈酸性,实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中,选项错误;B、由图可知,A 点溶液的pH大于7,溶液呈碱性,能使石蕊试液变蓝,选项错误;C、由图可知,B 点的pH为 7,溶液呈中性,则盐酸和氢氧化钠恰好完全反
16、应,选项正确;D、C 点时,溶液呈酸性,则溶液中的溶质除氯化钠外,应该还有剩余的盐酸,选项错误。故选C。14.(2021郴州)测定人体内或排出的液体p H,可以帮助人们了解身体的健康状况,人体内的一些体液近似pH如下:液体胃液胰液胆汁血浆PH0.9-1.57.5-8.07.1-7.37.35-7.45下列液体中,碱性最强的是A.胃液 B.胰液 C.胆汁 D.血浆【答案】B【详解】A、胃液的pH为 0.9-1.5,小于7,显酸性:B、胰液的pH为 7.5-8.0,大于7,显碱性;C、胆汁的pH为 7.1-7.3,大于7,显碱性;D、血浆的pH为 7.35-7.45,大于7,显碱性。根据当溶液的p
17、H大于7 时,呈碱性,且 pH越大,碱性越强,胰液的pH最大,碱性最强。故 选:Bo15.(2021台州)台州气候适宜,盛产各种酸甜爽口的水果,深受市民喜爱,分析下表,酸性最强的水果是A.东魁杨梅 B.涌泉蜜桔 C.楚门文旦 D.玉麟西瓜水果名称东魁杨梅涌泉蜜桔楚门文旦玉麟西瓜pH值2.5-3.54.0-5.04.5-5.55.5-6.5【答案】A【详解】当溶液的pH 小于7 时,呈酸性,且 pH越小,酸性越强,东魁杨梅的pH最小,酸性最强。故选:Ao16.(2021台州)盐酸在生产和生活中的用途很广,能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时,能观察到白色沉淀的是【答案】C【详解】A、稀盐酸
18、显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,故选项错误;B、铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色,故选项错误。C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,能观察到白色沉淀,故选项正确。D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,但无明显现象,故选项错误。故选:C=二、多选题17.(2021长沙)我们身边的许多物质具有酸性或碱性,溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据下图判断,下列物质具有酸性的是【详解】pH7显碱性,pH=7显中性,pH7取少量A中溶液,向其中加入CaCb溶液,无明显现象,再测其pH,pH7取少量A中溶液,测其pH,pH
19、7,再向其中加入K2CO3溶液,产生白色沉淀查阅资料可知CaCb溶液呈中性。以上三组实验事实中,能说明A中溶液一定含有NaOH的是(填序号)。【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)Ca(OH)2或 Ba(OH)2 (3)【详解】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,该反应的化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(2)打开分液漏斗的活塞,将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中,关闭活塞,打开弹簧夹,观察到A中产生白色沉淀,烧 杯B中液面降低。是因为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,A中压强减小,B中溶液被压入A中,X和碳酸钠反应生成了白色沉淀,如果X是一种碱,可
20、能是氢氧化钙。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠;(3)取少量A中溶液测其pH,pH 7,溶液显碱性,可能含械氧化钠,也可能含碳酸钠,不能说明一定含氢氧化钠:取少量A中溶液,向其中加入CaCb溶液,无明显现象,说明不含碳酸钠,因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,再测其pH,pH 7,说明溶液显碱性,含氢氧化钠;取少量A中溶液,测其pH,pH 7,说明溶液显碱性,再向其中加入K2CO3溶液,产生白色沉淀,说明含氯化钙,氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾,氯化钙与碳酸钠能发生反应,不能共存,说明A中不含碳酸钠,故p H 7,说明含氢氧化钠。故能说明A中溶液一定含有NaOH的是。1
21、9.(2021长沙)为加深对酸的主要性质的认识,通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后,老师组织同学们完成了以下实验活动。(实验内容与分析)实验一:按图所示完成实验。实验二:往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。实验三:往滴有酚酥的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。实验四:往5.3gNa2cCh粉末中加入足量的稀盐酸。(1)实验一中,观察到石蕊溶液变_ _ _ _ _ _色。(2)实验二中,观察到溶液由无色变成黄色,一段时间后有气泡产生,请解释出现这两个现象的原因。(3)实验三中,观察到溶液由红色变成无色,由此现象分析,反应后所得溶液中,溶质成分的可能组合有(不考虑酚献)(用化学式表示)
22、。(4)请计算,实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为 g。(可能用到的相对原子质量:H-l C-12 0-16 Na-23 CI-35.5)(应用与拓展)(5)结合以上实验内容,请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜,得 到 纯 净 的 铜。(6)小明在征得老师的同意后,继续进行了如下图所示实验。2mL稀盐酸由 上 述 实 验 可 以 得 出 氢 氧 化 钙 的 哪 些 性 质。【答案】红 铁锈的主要成分为氧化铁,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液为黄色;足量的稀盐酸除去铁锈后和铁反应产生氢气 N a C l或N a C l和H C 1 2.2将混合物加入足量的稀盐酸,充分反应后过滤
23、、洗涤、干燥,得到纯净的铜 氢氧化钙微溶于水、氢氧化钙溶液显碱性、氢氧化钙能与稀盐酸反应【详解】(1)稀盐酸能使紫色的石蕊溶液变为红色。(2)稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水,能和氢前金属反应生成盐和氢气,铁锈的主要成分为氧化铁,稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液显黄色;足量的稀盐酸将铁锈除去后,与铁接触,发生反应生成氢气,故能看到有气泡产生。(3)溶液变为无色,说明溶液不呈碱性,氢氧化钠完全反应,中性溶液和酸性溶液都不使酚献溶液变色,不能确定盐酸是否有剩余,故反应后溶液中的溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢。(4)解:设生成二氧化碳的质量为X。Na2cO 31065.3g106彳X+2
24、HC1=2NaCl+H,0+CO2 T44X=53gX=2.2g(5)铜与稀盐酸不反应,氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,故可以向混合物中加入足量的稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到纯净的铜。(6)常温下,2 m L (质量为2 g)水中加入0.0 2 g氢氧化钙没有完全溶液,所以,常温下,100g水中溶解的氢氧化钙的质量在1g以内,即在常温下,氢氧化钙的溶解度是小于-10g的,所以械氧化钙微溶于水;滴加酚醺后,溶液变红,说明氢氧化钙溶液显碱性;加入稀盐酸后,溶液变为无色,说明溶液不呈碱性,氢氧化钙消失,说明氢氧化钙能与稀盐酸反应,故氢氧化钙的性质有:氢氧化钙微溶于水、氢氧化钙溶液显碱性
25、、氢氧化钙能与稀盐酸反应。20.(2021台州)某班同学研究碱的性质时,进行如图实验,观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后,发现试管中的沉淀有些小组部分变黑,有些小组仍为蓝色。(1)反 应 生 成 的 蓝 色 絮 状 沉 淀 物 质 是。(2)根据质量守恒定律,推 测 黑 色 物 质 可 能 是。A.铁B.碳C.二氧化镒D.氧化铜(3)某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立,他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验,发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此,他认为自己的猜想是错误的。请回答,他能否据此否定自己的猜想?并说明理山_
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