2020高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的化学元素第2课时溴与海水提溴教案鲁科版必修1.pdf
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1、第第 2 2 课时课时溴与海水提溴溴与海水提溴学习目标能从氧化还原反应理论角度分析从海水提溴的转化途径,并对工业上海水提溴的工艺进行评价。1.溴(1)溴的存在01Br的形式存在于海水中,所以溴元素被人们称为“02海洋元素”。99%的溴元素以(2)溴、碘的物理性质溴和碘的溶解性:03易溶于有机溶剂(如苯、四氯化碳、酒精等)。溴和碘在水中溶解度不大,均04挥发。溴在常温下为液体(唯一的液态非金属单质),易(3)溴及其化合物的主要用途05Br2用于制燃料抗爆剂,06AgBr 用做感光材料。07溴的杀虫剂。在农业生产中,常使用含08NaBr 和 KBr 被用做镇静剂。2从海水中提取溴09浓缩、氧化、提
2、取。(1)步骤:10Cl22Br=2ClBr2。(2)反应原理:离子方程式为11挥发性,鼓入12热空气或水蒸气,就可将 Br2分离出来。(3)提取方法:利用 Br2的一、Cl2、Br2、I2氧化性的比较 交流研讨99%的溴元素在自然界中以Br 的形式存在于海水中,从化合价角度分析,单质 Br2应具有什么性质?你如何知道 Cl2、Br2、I2的氧化性的强弱。提示:从化合价角度分析:零价溴到负一价溴应显氧化性,所以 Br2应具有较强的氧化性;设计实验探究 Cl2与 NaBr、KI,Br2与 KI 能否反应来判断其氧化性强弱。点拨提升1溴单质和碘单质分别溶解在水、酒精和四氯化碳中呈现的颜色与溶液的浓
3、度有关,浓度大时颜色较深,浓度小时颜色较浅。2氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较的实验探究试剂新制氯水,溴水,碘水,NaCl 溶液,NaBr 溶液,KI 溶液,四氯化碳。设计思路利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的原理设计实验。实验方案与实验记录3溴、碘的特性及应用(1)溴易挥发,是在常温下唯一呈液态的非金属单质,实验室保存时加水封。(2)碘易升华,利用此特性可进行碘的提纯。(3)淀粉遇碘溶液变蓝色,利用此特性可进行碘的检验。(4)I2仅能把 Fe 氧化成2 价,把 Cu 氧化成1 价。知识拓展Cl、Br、I 的检验(1)某未知溶液中含有 Cl、Br、I 三种阴离子中的一种。可采用下列方法
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