人教版高中化学必背知识点归纳.pdf
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1、人教版高中化学必背知识点归纳人教版高中化学必背知识点归纳化学是一门实验性学科,高中化学知识点涉及面广,很多学生升到高中后都觉得化学这门课程很难学,那么高中的化学包含哪些知识呢?下面是为大家的高中化学重要的知识点,希望对大家有用!一、熟悉化学实验根本操作危险化学品标志,如酒精、汽油易燃液体;浓 H2SO4、NaOH(酸碱)腐蚀品二、混合物的别离和提纯:1、别离的方法:过滤:固体(不溶)和液体的别离。蒸发:固体(可溶)和液体别离。蒸馏:沸点不同的液体混合物的别离。分液:互不相溶的液体混合物。萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取
2、出来。2、粗盐的提纯:(1)粗盐的成分:主要是 NaCl,还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤:将粗盐溶解后过滤;在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl2(除 SO42-)、Na2CO3(除 Ca2+、过量的 Ba2+)、NaOH(除 Mg2+)溶液后过滤;得到滤液加盐酸(除过量的 CO32-、OH-)调 pH=7 得到 NaCl 溶液;人教版高中化学必背知识点归纳-第1页人教版高中化学必背知识点归纳-第1页蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键:(1)Na2CO3 在 BaCl2 之后;(2)盐酸放最后。3、蒸馏装置考前须知:加热烧瓶要垫上石棉网;温度计的水银球
3、应位于蒸馏烧瓶的支管口处;加碎瓷片的目的是防止暴沸;冷凝水由下口进,上口出。4、从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原那么:被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;萃取剂不能与被萃取的物质反响。三、离子的检验:SO42-:先加稀盐酸,再加 BaCl2 溶液有白色沉淀,原溶液中一定含有 SO42-。Ba2+SO42-=BaSO4Cl-(用 AgNO3 溶液、稀硝酸检验)加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化,再加 AgNO3 溶液,如有白色沉淀生成,那么原溶液中一定含有 Cl-。Ag+Cl-=Ag
4、Cl。CO32-:(用 BaCl2 溶液、稀盐酸检验)先加 BaCl2 溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体,那么原溶液中一定含有CO32-。化学能与电能1、化学能转化为电能的方式:人教版高中化学必背知识点归纳-第2页人教版高中化学必背知识点归纳-第2页2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理:通过氧化复原反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件:电极为导体且活泼性不同;两个电极接触(导线连接或直接接触);两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。(4)电极名称及发生的反响:
5、负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反响电极反响式:较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象:负极溶解,负极质量减少正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生复原反响电极反响式:溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法:依据原电池两极的材料:较活泼的金属作负极(K、Ca、Na 太活泼,不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子那么由负极经外电路流向原电池的正极。人教版高中化学必背知识点归纳-第3页人教版高中化学必背知识点归纳-第3页根据内电路离子
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