2023年军队文职备考(化学)岗位近年考试真题汇总(300题).pdf
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1、2023年军队文职备考(化学)岗位近年考试真题汇总(300题)一 单选题1.在原子吸收光谱中,火焰的作用是()。A、提供能量使试样蒸发并离解成基态原子B、发射待测原子的特征谱线C、提供能量使试样蒸发,离解并进一步使被测原子激发D、提供连续光源答案:A解析:光源的功能是发射被测元素的特征共振辐射,即提供能量使试样蒸发并离解成基态原子。2,在 298K 时,H2 在)+(1/2)02(g)=H20(L),AH=-285.8kJ/mol 若温度升高,则有下列中何种变化?A、正反应速率增大,逆反应速率减小B、正反应速率增大,逆反应速率增大C、正反应速率减小,逆反应速率增大D、正反应速率减小,逆反应速率
2、减小答案:B解析:提示:无论是吸热反应还是放热反应,温度升高时由阿仑尼乌斯公式得出,速率常数均增加。因此反应速率也都增加。3.综合治理白色污染的各项措施中最有前景的是()oA、填埋或向海里倾倒处理B、热分解或熔解再生利用c、积极寻找纸等纤维类制品替代塑料D、开发研制降解塑料答案:D解析:“白色污染”是指难降解的塑料,所以综合治理“白色污染”的各种措施中,最有前景的应该是开发研制降解塑料。4.聚酰胺树脂中含有下列哪种结构?A.CH2-CH-J-CNH K:H2-C=CH-CH2)-CH3o-=cTD.HL上oAAB、BC、CD、D答案:D-CNli I解析:提示:聚酰胺树脂是具有许多重复的酰氨基
3、。H 的高聚物的总称。5.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()oA、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B、水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C 某硅酸盐化学式为KAlSi3()8,可用K 2(AhO36SiO2表示D、高纯硅可用于制造光导纤维.高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案:C解析:水晶的主要成分是二氧化硅,属于氧化物,A项错;水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于混合物,B项错;金属氧化物在前,非金属氧化物在后,若同一元素有变价,那么低价在前,高价在后,H20一般写最后,C 项正确。硅是良好的半导体材,二氧化硅具有良好的光学特性,因此,高硅可用于制造太阳能电池,二氧化
4、硅可制造光导纤维,D 项错。6 .塑料是一类新型材料,它具有很多优点:耐用 质轻 易加工,不易腐蚀等,因而得到了广泛的应用。但是,塑料的某项优点正是导致污染的问题所在,这项优点是()。A、耐用B、质轻C、易加工D、不易受腐蚀答案:D7 .在铜锌原电池中,往 C u S 0 4 溶液中加入氨水,电池电动势将有何变化?A、变大B、不变C、变小D、无法确定答案:C解析:提示:在铜锌原电池中铜电极为正极;在 C u S 0 4 溶液中加入氨水形成铜氨配离子,使溶液中C u 2+离子浓度降低。电 动 势 正 负。8.由反应Fe(s)+2 A g.(a q)=F e 2,(aq)+2A g(s)组成原电池
5、,若仅将Ag-浓度减小到原来浓度的1/1 0,则电池电动势会()小A、增大 0.059B、减小 0.059C、减小 0.118D、增大 0.118答案:B解析:3+=3Ag+/Ag=pAg/Ag+S591gC(”.)。9.某反应当反应温度从27升到37,反应速率常数增加一倍,求Ea。若该反F应的H =20kJ mol 1,该反应的逆反应的乙&为O。A、33.6kJ,mo I 1B、43.7kJ-m ol-1G 36.9kJ-m ol-1D、39.3kJ-m ol-1答案:A解析:不同温度下k与T的关系:l n 2=8nX3W)E.5.36 X 104 J mol-1=53.6 kJ mol-1
6、dH2-Ex王)-E”建)-Ey正)=S3.6 20=33.6 K2CO3B CaCO 3 v CdCO 3c BeCOs MgCO 3D Na2SO3NaHSO3A、AB、BC、CD、D答案:D17.下列说法中不正确的是哪一个?A、ABS树脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯脂的共聚物B、PV C 是氯乙烯加聚而成的高茂物C、环氧树脂是双酸A和环氧氯丙烷通过缩聚反应得到的高聚物D、天然橡胶的主要化学组成是1,4-聚丁二烯答案:D解析:解:答案为D。因为天然橡胶的主要化学组成是聚异戊二烯。18.下列各组离子,均能与氨水作用生成配合物的是()。A、F e”+、F 3+B、F e”+、Mn”+C、C o +、
7、Ni2+D、Mn”+、C,2+答案:c*2 +与OH-作用生成F e(OH)2沉淀,而氨水显碱性,故F e?+不能与氨水生成酉e合物,排除瓯顶;Mr)2 +与氨水作用生成Mn (OH)2不能生成酉哈物;C o2 +与氨水形成g合物 c。(NH3)6户+(土黄解 析.色),即2 +与氨水形成酉匕合物 Ni (NH3)6产+(蓝色)。19.有反应:F e2()3(s)+3 Hz(g)i、2F e(s)+3H?(),此反应的标准平衡常数表达式应是:PH?O/AA*=-即例 排 A、AB、BC、CD、D答案:D解析:提示:纯固体、纯液体的浓度不写入平衡常数表达式中;反应式中物质前的计量数是平衡常数表达
8、式中浓度的指数。2 0.通常转录过程中遗传信息的流向是从()到(),以()为模板。但艾滋病病毒的遗传信息流向是O到(),以()为模板。A、D NA;RNA;D NA;RNA;RNA;D NAB、D NA;RNA;RNA;D NA;D NA;RNAG D NA;RNA;D NA;RNA;D NA;RNAD、RNA;D NA;D NA;RNA;D NA;RNA答案:C解析:通常遗传信息通过核酸储存和传递。转录是指D NA 双螺旋结构解旋,以其中一条单链为模板,按碱基互补原则合成m RNA。艾滋病病毒是RNA 病毒,RNA病毒的复制过程为逆转录过程,即以RNA 为模板合成D NA 的过程。2 1 .
9、下列各组溶液中,具有缓冲溶液性质的是()。A、0.1 mol L NaOH 溶液与 0.2 mol-L-,HAc 等体积混合B、0.1 m ol LN aAc溶液与0.2 mol L H C l等体积混合c、0.1 mol-f N H3 凡0 与 0.1 mol L-,HC1 等体积混合D、0.1 mol fH A c 与 0.1 mol-L-,NaOH 等体积混合答案:A2 2 .p H值对电极电势有影响的是下列中哪个电对?A、S n 4+/S n 2+B、Cr 2 0 7 2-/Cr 3+C、A g+/A gD、B r 2/B r-答 案:B解 析:提 示:有 氢 离 子 参 加 电 极
10、反 应 时,p H值 对 该 电 对 的 电 极 势 有 影 响。它们的 电 极 反 应 为:A.S n 4+2 e-=S n 2+B.Cr 2 0 7 2-+1 4 H+3 e-=2 Cr 3+7 H 2 0 c.A g+e-=A gD.B r 2+2 e-=2 B r-o2 3 .在 温 度 和 压 力 不 变 的 情 况 下,1.0 L 贿 2在 高 温 时 按 2 N O 2 2 N O +Oz 分 解,达平衡时体积 为 1.2 L,此 时 NOz 的 转 化 率 为()。A、5 0%B、4 0%C、2 0%D、1 0%答 案:B解 析:当温度和压力不变时,根据理想气体状态方程p V=
11、n RT,干与威正比.从反应方程式可找到n、V及转化率的关系.在反应达到平衡时,总体积噌加0.2L,根据2NC)2 L N O +OZ,可知 2为0.2L,所以参加反应的N02为0.4L,可得NO2的转化率为40%.2 4.把 乙 酸 乙 酯 还 原 为 乙 醇 的 还 原 剂 是()。A v N a/二甲苯B、N a/E t O HC、M g-H gD、Zn-Hg/HCI答案:B解析:在酸或碱性条件下,酯水解成相应的酸和醇,水解趋于完全。B项,生成氢氧化钠,提供了碱性环境。25.下列化合物中,键的极性最大的是:A、AICI3B、PCI3G MgCI2D、CaCI2答案:D解析:提示:四种物质
12、同为氯化物。电负性最小或电离能小,则金属性强,键的极性大。26.下列单体中,在一定条件下能发生缩聚反应的是()oA.CH2-CHCIB.H2N-GCH2COOHCHI-CC H-C H2C.CH3D.HOOC/A、AB、BC、CD、D答案:B解析:能发生缩聚反应的单体必然含有2个或2个以上能相互作用的官能团。AC两项,无相互反应的官能团,仅含有不饱和烯键,只能发生加聚反应。B项,单体中含有能相互作用的官能团,即一NH2(氨基)和一COOH(竣基),在一定条件下可发生缩聚反应,生成尼龙-6。D项,单体中只含一种官能团一COOH(竣基),故既不能缩聚,也不能发生加聚反应。27.反应N,+3H,的平
13、均反应速率可表示为-1丁,也可表示为()oA、3Az一G aB、M AC(NH3)c、-3AC(H2)D、A答案:B28.用来提取产物的溶剂称。A、萃取剂B、料液C、萃取液D、萃余液答案:A解析:萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法,其中用来提取产物的溶剂称为萃取剂。29 .己知反应2A(g)+3B(5)2c(g)+D(g),为使A的转化率达到最大,应采取的 措 施是()。A、高温低压B、低温高压P 士:日士 Hv r=/JUL=/-ED、低温低压答案:D解析:降低压力有利于反应向气体分子数多的方向移动;增加压力有利于反应向气
14、体分子数少的方向移动。温度升高有利于反应向吸热方向移动;温度下降有利于反应向放热方向移动。30.下列氧化物不是两性氧化物的是()。A、八】2。3B、SnOC、MgOD、PbO答案:C31.反应上二 。,的 削 为负值,当此反应达到平衡时,要使平衡向产物方向移动,可 以 0 oA、升温加压B、升温降压C、降温升压D、降温降压答案:C解析:反应为气体分子总数减小的放热反应,所以采用加压降温的方式有利于反应正向移动。32.常见有机反应类型有:取代反应加成反应消去反应酯化反应加聚反应缩聚反应氧化反应还原反应,其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是()A、B、C、D、答案:C33.钻的价电子构型是3
15、d74s2,钻原子外层轨道中未成对电子数是()。A、1B、2C、3D、4答案:C34.关于氢能说法错误的是()A、氢能的利用形式多B、氢可以以气态、液态或固态的金属氢化物出现C、除核燃料外,氢的发热值是所有化石燃料、化工燃料和生物燃料中最高的D、氢能是一次能源。答案:D3 5.反应S n 2+2 F e3+=S n 4+2 F e2+能自发进行,将其设计为原电池,电池符号为:A、(一)C F e2+(C 1)、F e3+(C 2)S n 4+(C 3)、S n 2+(C 4)P t (+)B、(-)P t S n 4+(C 1)x S n 2+(C 2)F e2+(C 3)、F e3+(C 4
16、)C (+)G(+)C F e2+(C 1)、F e3+(C 2)S n 4+(C 3)、S n 2+(C 4)S n (-)D、(-)P t S n 4+(C 1)x S n 2+(C 2)F e2+(C 3)、F e3+(C 4)F e(+)答案:B解析:提示:由反应方程式可得出外:物 产/4+;电极电势高的是正极,低的是负极;原电池的负极写在左边,正极写在右边;同种金属不同价态的离子必须用惰性电极作导体。3 6.由C r 2 0 3 为原料制备铭酸盐,应选用的试剂是()。A、H 2 0 2B、C I 2G 浓 H N 0 3D、K O H (s)和 K C I 0 3 (s)答案:D解析
17、:在碱性或中性环境下C r (V I)主要以C r 0 4 2 一存在,故选D 项。3 7.用吸收了少量C 0 2 的N a O H 标准溶液来标定H C I 浓度,用酚猷作指示剂,则标出的H C I 浓度将()oA、偏低B、偏导C、无影响D、不能确定答案:B解析:NaOH吸收了少量C02导致标准溶液浓度偏低,进而使得被测溶液浓度偏晨)。38.下列化合物中不能进行加成反应的是:A、CH=CHB、RCHOG C2H50C2H5D、CH3COCH3答案:C解析:提示:不饱和分子中双键 叁键打开即分子中的n键断裂,两个一价的原子或原子团加到不饱和键的两个碳原子上的反应为加成反应。所以发生加成反应的前
18、提是分子中必须含有双键或叁键。39.反应CaO(s)+H20(I)-Ca(OH)2(s)为一放热反应,并且此反应的S 0,由此可判断该反应()oA、任何温度下均可自发地进行B、任何温度下都不能自发进行C、高温下可自发进行D、低温下可自发进行答案:D解析:由该反应为放热反应,知H V O,又$B.C.D.4 8 .下列化合物中具有芳香性的是()。A、AB、BC、CD、D答案:D解析:有机分子不一定具有苯环,只要满足:整个分子共平面;具有环闭共血体系;n电子数符合Hu c k e l规 则(4 n+2),则具有芳香性。环戊二烯负离子共平面,2 个n 键和一对孤对电子所填充的p 轨道共甄,n电子数为
19、6,n =1,所以有芳香性。故正确答案为D。4 9 .迷迭香酸是一种天然多功能化合物,具有抑菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤、抗过敏、抗氧化等多种作用,广泛应用于医药、食品、化妆品等方面。根据迷迭酸的化学结构(下图),下列说法不正确的是()oA、迷迭香酸只能发生水解反应和酯化反应B、迷 迭香酸可以与F e C h 溶液反应显色C、迷迭香酸不属于芳香煌D、1mo l 迷迭香酸最多能和6mo iNaOH 完全反应答案:A解析:迷迭香酸除了能发生水解和酯化反应,还能发生加成反应、加聚反应等,故 A 错误;迷迭香酸分子结构中含有酚羟基,故可以与F eC L溶液反应显色,故 B 正确;迷迭香酸不属于烧,故 C
20、正确;1 mo l 迷迭香酸,含有4 mo l 酚羟基、1 mo l 羟基、1 mo l 酯基,故最多能和6 mo l NaOH 完全反应,故 D 正确。50.H C I,H B r,H I 三种物质的沸点依次升高的主要原因是()。A、范德华力减小B、取向力增大C、诱导力增大D、色散力增大答案:D解析:在 H C I,H B r,H I 三种物质中,色散力是分子间主要的作用力。对液态物质,分子间力越大,汽化热就越大,沸点就越高。51.在气相色谱分离中,首先流出色谱柱的组分是()。A、保留值大的B、保留值小的C、分配系数大的D、相对挥发度小的答案:B解析:保留值是表示试样中各组分在色谱柱中的滞留
21、时间的数值,保留值越小的,越先出峰。52.373.15K和下,水的摩尔汽化焙为40.TkJ mol,lm o l水的体积为18.8cm3,lm ol水蒸气佳体积为30 200cm3,lm o l水蒸发为水蒸气的()为()。A 45.2kJ mol1B 40.7kJ-mol4C 37.6kJ-mol1D 52.5kJ rool-1A、AB、BC、CD、D答案:c53.下列叙述中,正确的是()oA、在恒压下,凡是自发的过程一定是放热的B、因为焰是状态函数,而恒压反应的焰变等于恒压反应热,所以热也是状态函数C、单质 的 与 喈 和1 二都为零D、在恒温恒压条件下,体系自由能减少的过程都是自发进行的答
22、案:D解析:A项,恒压下,自发反应(过程)必须是熠增的,多数情况下,自发反应是放热的,也有吸热的自发反应;B项,只在恒温恒压条件下,AH=Q p,因此热不是状态函数;c项,最 稳 定 单 质 的 工 和 为 零。5 4 .下列分子或离子中,键角最小的是。A、N H 3B、P C I 4+C、B F 3D、H 2 0答案:D解析:A项:N H 3 中由于存在一对孤对电子对成键电子对的排斥作用,使氨分子中的N -H 共价单键之间的键角为1 0 7 1 8 ;B 项:P C I 4+是正四面体型,键角为 1 0 9。2 8 ;C 项:B F 3 中B没有孤对电子,形成平面三角形的结构,键角为12 0
23、 ;D 项:H 2 0 的键角为 1 0 4.5。5 5 .下列物质中,阳离子极化作用最强的是()。A、N a C IB、M g C I 2C、A I C I 3D、S i C I 4答案:D解析:离子的电荷越多,半径越小,越容易发生极化作用。5 6 .将p H=2.0 0 的H C I 溶液与p H=1 3.0 0 的N a O H 溶液等体积混合后,溶液的p H值是()。A、7.0 0B、1 2.6 5C、3.0 0D、11.00答案:B解析:两溶液等体积混合后,溶液显碱性,0H-的浓度为4.5乂1 0-。1 1一,根据pH的定义得:in -14pH=-U(-)=12.65.P-.5 x
24、1 0-2/57.下列各组元素中,对电负性大小判断正确的是()oA、CaMgBeB、0CIPC、SiPBrD、BrS iP答案:B解析:同周期元素,随着原子序数增加电负性增大;同族元素,随着电子层数增加电负性减小。58.将新生成的下列化合物在空气中放置,颜色最不易发生变化的是()oA Fe()H):B Mn(OH)2C Ni()H),D CO(OH)2A、AB、BC、CD、D答案:C解析:Fe(OH)1和Mn9H在空气中很容易被氧化,湿的Co(OH)】能在空气中缓慢氧化,而Ni9H)?需要在浓碱溶液中用强强的氧化剂才可被氧化。5 9 .任何一个化学变化中,影响平衡常数数值的因素是()。A、反应
25、产物的浓度B、催化剂C、反应物的浓度D 温度答案:D解析:平衡常数K 只受温度影响,与浓度变化无关。由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率,所以平衡常数也不受催化剂影响。6 0 .下列水溶液沸点最高的是:A、0.1 m o l/LC6 H1 20 6B、0.1 m o l/LN aCIG 0.1 m o l/LCaCI2D、0.1 m o l/LHAc答案:C解析:提示:稀溶液定律不适用于浓溶液和电解质溶液,但可作定性比较。溶液沸点升高(AT bp)正比于溶液中的粒子数;AT f p 越高,溶液沸点越高。6 1 .太阳能传输的说法错误的是()A、太阳能的传输分为直接传输和间接传输B、直接传输是应
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