高中化学常见吸热反应与放热反应.ppt
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1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 从物质的角度:有新物质生成从微粒的角度:原子重新组合的过程从化学键的角度:旧键的断裂和新键的形成从能量的角度:释放或贮存能量的过程化学反应的本质一、焓变 反应热1、反应热 恒(等)压过程:反应前后压强不变,体积改变 敞口、针筒、活塞在化学反应过程中放出或吸收的热量恒(等)容过程:反应前后体积不变,压强改变 密闭容器、体积不变容器2、焓变 焓:热力学状态函数。焓变:在一定条件下(恒压)的反应热生成物与反应物的焓值差焓变符号:H 焓变单位:kJ/mol 测量条件:恒压下,一般为敞口容器中“+”:吸热,环境对体系做功自身能量增加“-”:放热,体系对
2、环境做功自身能量减少3、反应热产生的原因 从物质所具有的能量角度 反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量反应物的总能量H0H0放热反应:吸热反应:-183kJ/mol(理论值)H=-184.6kJ/mol(实验值)H=化学键断裂吸热化学键形成放热从化学键的角度 4、常见吸热反应与放热反应 放热反应 放出热量的化学反应。H为“-”或H0常见放热反应:中和反应燃烧反应活泼金属与酸反应大多数化合反应吸热反应 吸收热量的化学反应。H为“+”或H0常见的吸热反应:大多数分解反应某些金属氧化物的还原反应C+CO2C+H2OBa(OH)28H2O+NH4Cl 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量,拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量,形成水分子中的1mol HO键要放出463 kJ的能量,试说明 2H2+O2=2H2O中的能量变化。H=-484kJ/mol
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