【高中化学】氧化还原反应的规律 2023-2024学年高一化学同步课件(人教版必修第一册).pptx
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1、第一章 物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第3 课时 氧化还原反应的规律1.通过化合价的分析,了解氧化还原反应的基本规律并能利用规律解决实际问题。2.学会根据反应方程式比较常见氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)强弱。3.了解外界条件对物质氧化剂(还原剂)的影响。4.通过对氧化还原反应的学习与研究,感受氧化还原反应的价值。教学引入:教学引入:抗氧化成分哪家强?抗氧化成分哪家强?还 原 剂我们是怎样比较氧化性还原性强弱的呢?氧化性、还原性强弱比较11 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失电子,化合价升高,被氧化得电子,化合价降低,被还原氧化性:氧化剂大于氧化产物;还原性:还原剂大于
2、还原产物。微点拨较强氧化性 较弱氧化性 较强还原性 较弱还原性1.1根据化学方程式判断1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4Fe2=Fe3Ce3,Sn22Fe3=2Fe2Sn4。可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是:()ASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3 A课堂检测K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK+Ca+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+单质的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐增强单质越易失
3、电子,对应阳离子越不易得电子F2 Cl2 Br2 I2 SF-Cl-Br-I-S2-单质的氧化性逐渐减弱即“易失不易得,易得不易失”单质易得电子,对应阴离子不易失电子阴离子的还原性逐渐增强1.2根据金属和非金属活动性顺序表 反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。由化学方程式知氧化性:KMnO4Cl2,MnO2Cl2,O2Cl2,2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl MnCl2 Cl22H2OO24HCl 2Cl22H2O1.3根据反应条件判断 由反应条件知氧化性:KMnO4MnO2O2。同一
4、种物质,浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓H2SO4稀H2SO4,浓HNO3稀HNO3;还原性:浓HCI稀HCI同一种物质,温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。浓度温度酸碱性1.3根据反应条件判断微点拨 浓度、温度、酸碱性对物质氧化性(或还原性)的影响(1)相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态越高,氧化剂的其氧化性越强。氧化性:Cl2S(2)相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态越低,还原剂的还原性越强。例如:根据Cu2Fe3=Cu22Fe2 3Zn2Fe3=3Zn2
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