2023年化学反应及其能量变化知识点归纳总结.pdf
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1、学习必备 欢迎下载 第一章 化学反应及其能量变化 第一节 氧化还原反应 1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上,了解化学反应有多种不同的分类方法。2、在复习化合价概念的基础上,用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解。3、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应,并能用箭头正确表示电子的转移。在初中化学中学习过许多化学反应,如:2H2O2点燃2H2O 2KClO32MnO2KCl3O2 Zn 2HClZnCl2H2 NaOH HClNaClH2O等这些反应是如何分类的?一、化学反应类型 1、基本反应类型:化合反应、分
2、解反应、置换反应、复分解反应。练习:1)两种单质化合;两种化 合 物 化合;单质与化合物化合 2H2O2点燃2H2O CaO H2OCa(OH)2 2CO O2点燃2CO2 2)一种物质分解为两种物质;一种物质分解为两种物质 2KClO32MnO2KCl3O2 NH4HCO3NH3H2OCO2 3)非金属单质置换非金属单质;金属单质置换金属单质 CH2O(g)高温H2CO FeCuSO4FeSO4Cu 4)复分解反应:氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应 如果以制得 CO2为目的,分别利用四种基本反应类型写出有关的化学方程式。练习:给下列化学反应分类 2KClO32MnO2KCl
3、3O2 分解反应 C2CuO高温2CuCO2 置换反应 CuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4 复分解反应 CO2H2OH2CO3 化合反应 CH42O2点燃CO22H2O 不属于任何一种基本反应类型 Fe2O33CO高温2Fe3CO2 不属于任何一种基本反应类型 氢气的性质可燃性与氧化铜的反应,用化学方程式表示:CuO H2CuH2O。反应类型 表示式 举 例 化合反应 ABAB CO2点燃CO2 分解反应 AB AB CaCO3高温CaOCO2 置换反应 AB CACB C2CuO高温2CuCO2 复分解反应 AB CD AD CB CaCO32HClCaCl2H2OCO2 学习
4、必备 欢迎下载 分析反应里,氧化铜失去氧变成铜,我们说氧化铜被还原。还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应(失去氧的反应);氢气使氧化铜失去氧,它具有还原性。得到氧的反应叫氧化反应。引出氧化还原反应:一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应,叫做氧化还原反应 二、氧化还原反应 1、从得氧失氧的观点认识氧化还原反应 以 CuO H2CuH2O为例 失去氧 被还原 0H222CuO0Cu1H22O 还原剂 氧化剂 得到氧 被氧化 2、从化合价升降的观点认识氧化还原反应 化合价升高 被氧化 0H222CuO0Cu1H22O 还原剂 氧化剂 化合价降低 被还原 化合价升高 被氧化 2NaCl22NaCl
5、 还原剂 氧化剂 化合价降低 被还原 化合价:把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质,叫做化合价。在反应过程中元素化合价的变化其实质是元素原子核外电子发生了变化。分析:0Na1Na失去1e,0Cl1Cl得到 1e.引入 3、从电子得失的观点认识氧化还原反应 失去 2e 被氧化 0H222CuO0Cu1H22O 还原剂 氧化剂 得到 2e 被还原 失去 2e 被氧化 2NaCl22NaCl 还原剂 氧化剂 得到 2e 被还原 小结归纳 概念 从得氧失氧的观点认识 从化合价的观点认识 从得失电子的观点认识 氧化反应 得到氧的反应 物质所含元素化合价升高的反应 物质失去电子的反应
6、 还原反应 失去氧的反应 物质所含元素化合价降低的反应 物质得到电子的反应 氧化还原反应 凡是得氧失氧的反应 凡有元素化合价升降的化学反应 凡有电子转移的化学反应 被氧化 物质得到氧的过程 化合价升高的过程 失去电子的过程 被还原 物质失去氧的过程 化合价降低的过程 得到电子的过程 氧化剂 失去氧的物质 所含元素化合价降低的物质 得到电子的物质 还原剂 得到氧的物质 所含元素化合价升高的物质 失去电子的物质 氧化产物 得到氧后生成的物质 所含元素化合价升高后所得到的物质 失去电子后得到的物质 还原产物 失去氧后生成的物质 所含元素化合价降低后所得到的物质 得到电子后得到的物质 小结:失去电子
7、被氧化 学习必备 欢迎下载 还原剂 氧化剂 氧化产物还原产物 得到电子 被还原 升、失、氧,化合价升高,失去电子,被氧化 降、得、还。化合价降低,得到电子,被还原 4、化学反应基本类型与氧化还原反应的关系:布置讨论:有人说置换反应全部属于氧化还原反应,复分解反应全部属于非氧化还原反应,有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。认为这个结论合理吗?简述你的理由。氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关概念 5、氧化还原反应的表示 1)双线桥(表示电子得失情况)失去 2e 被氧化 0H222CuO0Cu1H22O 还原剂 氧化剂 得到 2e 被还原 失去 2e 被氧化 2Na
8、Cl22NaCl 还原剂 氧化剂 得到 2e 被还原 失去 32e 被氧化 3COFe2O32Fe3CO2 得到 23e 被还原 失去 5e 被氧化 6HClKClO3KCl3H2O3Cl 还原剂 氧化剂 得到 5e 被还原 被氧化的氯原子与被还原的氯原子为 5:1 2)单线桥(表示电子转移的方向和数目)2e 6e 2NaCl22NaCl 3COFe2O32Fe3CO2 5e 6HClKClO3KCl3H2O3Cl 氧化性是指某物质或微粒具有的得到电子的能力。还原性是指某物质或微粒具有的失去电子的能力。氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。三、氧化性、还原性强弱的判断依据 1、金属活动性顺序表
9、K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 还原性减弱 K、Ca2、Na、Mg2、Al3、氧化性增强 失去电子的微粒(原子或离子)个数 每个微粒(原子或离子)失去的电子个数 每个微粒(原子或离子)失去的电子个数 失去电子的微粒(原子或离子)个数 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 学习必备 欢迎下载 2、非金属活动顺序 F、Cl、Br、I、S Cl、Br、I、S2 氧化性减弱 还原性增强 3、实验事实:给予具体的一个或几个氧化还原方程式,据此作出判断 判断依据:氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性强于还原产物的还
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- 2023 化学反应 及其 能量 变化 知识点 归纳 总结
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