优秀教学课件推选——《硫及其化合物复习课》.ppt
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1、,硫及其化合物复习课,执教教师:XXX,【小高考测试目标】:1、 了解硫及其重要化合物的主要物理性质2、 了解二氧化硫与氧气、水的反应,认识二氧化硫的漂白性和还原性3、 了解二氧化硫的来源和危害4、 了解浓H2SO4的强氧化性,理解浓H2SO4分别与Cu、C的反应,理解常温下铁、铝在浓H2SO4中的钝化现象。5、 学会SO42-的检验方法来源:,淡黄色,不,易溶,一、硫的性质和用途1、结构:硫原子结构示意图 ,最外层有,个电子,化学反应时容易得到 个电子,使最外层达到8电子稳定结构。2、物理性质:硫通常是一种 色晶体,俗称硫磺, 溶于水,微溶于酒精, 溶于CS2等。,6,2,硫是一种比较活泼的
2、非金属,其氧化性比O2和Cl2都弱,与可变价金属反应常生成 价态的金属硫化物。硫与氧气反应 硫与铁反应 硫与铜反应 硫与汞反应 _,(3)化学性质:,_,_,_,S+O2 SO2,低,(4)用途:生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。,二、二氧化硫的性质及危害,1、SO2 的物理性质。,无,刺激性,易,大,SO2 是一种_色、有_气味的 气体;_溶于水,且易液化;密度比空气的_ 2、SO2 的化学性质。 (1)二氧化硫是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。 a.SO2溶于水形成亚硫酸:,有毒,_,b.与碱性氧化物的反应,_,SO2CaOCaSO3,C.与碱反应:二氧化硫能使澄清石灰水变混浊,_
3、,(2)还原性,(3)漂白性,SO2 与某些有色物质结合生成无色物质,但是这些无色物质不稳定,容易分解而恢复原来的颜色 。,SO2 Cl2 2H2O = 2HClH2SO4(氯水褪色),能使酸性高锰酸钾溶液褪色,SO2使品红溶液褪色,加热后又恢复红色,通入SO2,品红溶液-,现象:,品红溶液,现象:,现象:,现象:,_,_,_,_,品红褪色,恢复红色,品红褪色,仍然无色,【思考】1、二氧化硫和氯气分别通入品红溶液、石蕊试液是什么现象?,二氧化硫使石蕊试液变红,不褪色,氯气使石蕊试液先变红,后褪色,思考:2、 SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色,实质相同吗?,SO2能使溴水、K
4、MnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性SO2使品红褪色表现的是其漂白性。,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,思考3:二氧化碳与二氧化硫如何鉴别利用SO2有CO2没有的性质:物理性质、漂白性、还原性。2、品红溶液3、酸性KMnO4溶液 4、溴水,1、闻气味,3、二氧化硫对大气的污染:( 1)二氧化硫对大气的污染后果是形成 _(2)硫酸型酸雨的形成途径一:_ _,途径二_ _。,硫酸型酸雨,(3)SO2的来源 a._等燃料的燃烧 b._的冶炼 c._工业等产生的废气 (4)酸雨的主要危害: 1、直接危害植物的叶
5、片; 2、破坏水土环境; 3、危害文物古迹、建筑物、工业设备和通讯电缆; 4、危及人体健康。,煤和石油,含硫矿石,硫酸,(5)、酸雨的防治的措施,1、石灰石法脱硫反应方程式: 。,SO2CaCO3CaSO3CO2,O22CaSO32CaSO4,对含硫燃料进行_处理,以及对燃料燃烧产生的烟气中的_进行回收;,脱硫,SO2,【感受真题】:,1.(2017.8)下列气体可用右图所示方法收集的是( ) ANO2 BO2 CSO2 DNH3,2(2015.6)通入水中所得溶液呈碱性的气体是( ) ANH3 BNO2 CSO2 DHCl,B,A,3(2017.18)下列方案能达到实验目的的是( A用浓硫酸
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