水的电离和溶液的酸碱性时公开课学习教案.pptx
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1、会计学 1水的电离(dinl)和溶液的酸碱性时公开课第一页,共19 页。H2O+H2O H3O+OH一、水的电离(dinl)水合(shuh)氢离子简写为:H2O H+OH讨论:讨论:纯水的组成微粒有哪些?纯水的组成微粒有哪些?作为弱电解质,水的电离平衡 作为弱电解质,水的电离平衡(pnghng)(pnghng)会受哪些外界因素影响?会受哪些外界因素影响?温度、浓度 温度、浓度第2 页/共19 页第二页,共19 页。阅读(yud)教材P45思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系?思考2:在25 下,c(H+)、c(OH-)等于多少?说明水的电离程度如何?一、水的电离(dinl)1、水
2、电(shu din)离特点水是极弱的电解质25 时,1L水中只有10-7molH2O分子发生电离第3 页/共19 页第三页,共19 页。H H2 2O H O H OH OH H H 0 0 K 电离c(H+)c(OH-)c(H2O)K电离.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)Kw 叫做(jiozu)水的 离子积2、水的离子(lz)积常数KW电离(dinl)常数:提问:根据前面所学知识,水的离子积会受什么外界条件影响?第4 页/共19 页第四页,共19 页。t 0 10 20 25KW/10-140.134 0.292 0.681 1.01t 40 50 90
3、100KW/10-142.92 5.47 38.0 55.0温度(wnd)越高,Kw 越大;水的电离是一个吸热过程.结论(jiln):常温下:Kw=c(H+)c(OH)=1.010-14分析下表中的数据(shj)有何规律,并解释之 已知KW100=10-12,则在100 时纯水中的c(H+)等于多少?第5 页/共19 页第五页,共19 页。任何(rnh)水溶液中都存在 H+和 OH-。Kw只受温度(wnd)影响,且Kw不仅适用于纯水,也适用于酸碱盐的稀溶液。【归纳(gun)总结】常温下:Kw=c(H+)c(OH)=1.010-14 任何水溶液中,c(H+)水电离=c(OH-)水电离(5)纯水中
4、C(H)、C(OH)浓度的计算方法:C(H)=C(OH)=第6 页/共19 页第六页,共19 页。1.含有H+的溶液(rngy)一定是酸,含OH-的溶液(rngy)一定是碱吗?思考(sko)与交流:3.在水中加入强酸或者(huzh)强碱后,水的离子积是否发生改变?水的电离是否受影响?2.溶液的酸碱性是由什么决定的?第7 页/共19 页第七页,共19 页。讨论(toln):对常温下的纯水进行下列操作(cozu),完成下表:酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加 热 加HCl 加NaOH 中性(zhngxng)=酸性 不变碱性 不变H2O H+O
5、H小结:加入酸或碱都抑制水的电离溶液的酸碱性取决于H+与OH-浓度的相对大小第8 页/共19 页第八页,共19 页。3、影响(yngxing)水的电离平衡的因素:酸、碱 温度(wnd)升高温度,促进 升高温度,促进(cjn)(cjn)水的 水的电离 电离加入酸或碱,抑制水的电离温度不变,KW 不变KW 增大 某些盐在第三节中学习第9 页/共19 页第九页,共19 页。1.0.01mol/L 盐酸(yn sun)溶液中c(H+)和c(OH-)为多少?2.0.01mol/L NaOH 溶液(rngy)中c(H+)、c(OH-)为多少?3.25 时A、B、C 三种溶液,其中(qzhng)A 中c(H
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