2021高考化学一轮复习-第十二章-电化学基础考点演练-新人教版2.doc
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1、第十二章 电化学根底第一节 原电池化学电源1. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下表达正确的选项是 ( )A.两烧杯中铜片外表均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢2. 以下图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是 ( )MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁容易A 锌铜稀硫酸溶液 B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液 3. 某原电池总反响离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+,能实现该反响的原电池是 ( )A
2、.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液4. 2021年高考广东卷科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反响为 A.H2+2OH-2e-=2H2OB.O2+4H+4e-=2H2OC.H2-2e-=2H+D.O2+2H2O+4e-=4OH-5. 为了防止青铜器生成铜绿,以下方法正确的选项是( )A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在枯
3、燥的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的外表覆盖一层透气的高分子膜6. 将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧如下图。在每次实验时,记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如下表:金属电子流动方向电压/V甲甲Cu+0.78 乙Cu乙-0.15丙丙Cu+1.35丁丁Cu+0.30请依据记录数据判断,以下有关说法正确的选项是( )A.在四种金属中乙的复原性最强 B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜C.甲、丁假设形成原电池时,甲为正极D.甲、乙形成合金时,将该合金露置在空气中,甲先被腐蚀7. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池
4、以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反响式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)以下说法错误的选项是( )A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反响式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g8. (2021年高考全国卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,以下表达正确的选项是( )A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有
5、H2逸出9. 以下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,以下表达不正确的选项是( )A.a电极是负极B.b电极的电极反响为:4OH-4e-=2H2O+O2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置10. 一种新型燃料电池,它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入甲烷和氧气,发生的电极反响为:X极:CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2OY极:4H2O+2O2+8e-=8OH-关于此燃料电池的以下说法中错误的选项是( )A.X极为负极,Y极为正极B.工作一段时间后,KOH的物质的量减少C
6、.在标准状况下通入5.6 L O2完全反响,那么有1.0 mol 电子发生转移D.该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高11. 2021年高考广东卷钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反响为:2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH-以下说法正确的选项是( )A.负极发生的反响为:Fe-2e-=Fe2+B.正极发生的反响为:2H2O+O2+2e-=4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下局部比空气与水交界处更容易腐蚀12. 2021年高考广东卷文基以下说法正确的选项是( )A.需要加热的化学反响都是吸热反响B.中和反响都是放热反响C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D
7、.水力发电是将化学能转化为电能的过程13. 2021年高考福建卷控制适合的条件,将反响2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如下图的原电池。以下判断不正确的选项是( )A.反响开始时,乙中石墨电极上发生氧化反响B.反响开始时,甲中石墨电极上Fe3+被复原C.电流计读数为零时,反响到达化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极14. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象答复以下问题:(1)装置甲中负极的电极反响式是 。(2)装置乙中正极的电极反响式是 。(3)装置丙中溶液的pH (填“变
8、大、“变小或“不变)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。15. 铅蓄电池是化学电源,它工作时的电池总反响为:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试答复:1蓄电池负极的电极材料是 。2工作时该蓄电池正极的电极反响式是 。(3)铅蓄电池工作时,电解质溶液的密度 (填“减小、“增大或“不变,下同),pH 。(4)如果用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,当制得0.05 mol Cl2时,在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是 。16. (1)今有2H2+O22H2O反响,构成燃料电池,那么负极通的应是 ,正极通的应是 ,电极反响式为 、 。(2)如把KOH改为稀H2
9、SO4作电解质溶液,那么电极反响式为 、 。(1)和(2)的电解液不同,反响进行后,其溶液的pH各有何变化? 。(3)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质,那么电极反响式为: 、 。17. 有甲、乙两位学生均想利用原电池反响验证金属的活动性顺序,并探究产物的有关性质,分别设计了如以下图所示的原电池,请答复:(1)甲池中正极上的实验现象是 。(2)乙池的总反响的离子方程式为 。(3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池正负极,这种作法 (“可靠或“不可靠),如不可靠请你提出另一种判断原电池正负极的可行的方案 。(假设你认为可靠,此空可不做答)(4)一段时间后,乙学生将乙池两极取出,然
10、后取少许乙池溶液逐滴滴加6 molL-1H2SO4直至过量,可能观察到的现象是 ,各阶段对应的离子方程式分别是 。第二节电解池金属的电化学腐蚀与防护1. 以下关于铜电极的表达正确的选项是( )A.铜锌原电池中,铜作负极B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极D.电解稀H2SO4制H2、O2时,铜作阳极2. 以下有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的选项是( )A.电解过程中阴极质量不断减少B.电解过程中溶液的pH不断升高C.此时向溶液中参加适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D.电解后两极产生的气体体积比为213. 质量均为100 g的铜
11、为电极电解硝酸银溶液,电解一段时间后,两电极质量相差28 g,此时阳极质量为( )A.121.6 g B.88.2 g C.89.6 g D.93.6 g4. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为( )ax/b /b /b /b5. 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用 NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,参加适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的选项是( )A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶
12、液的pH升高C.阴极反响方程式为:2Cl-2e-=Cl2D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1 mol电子6. 如下图,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再参加含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶离子在琼胶内可以移动。以下表达正确的选项是 ( )A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生复原反响C.a中铜丝上发生氧化反响D.b中铝条附近有气泡产生7. 以下说法中,正确的选项是( )镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀钢铁外表常易锈蚀生成Fe2O3nH2O锌和铁构成原电池时,铁作负极铅蓄电池中铅作负极,PbO2作正极,两极浸到稀H2SO4
13、中A.只有B.只有C.D.8. 根据金属活动性顺序表,Cu不能发生:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2的反响。但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反响就能变为现实。以下四组电极和电解液中,能实现该反响最为恰当的是( )ABCD阳极石墨棒CuCu Cu阴极石墨棒石墨棒FePt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O9. (2021年高考广东卷)海水是一个巨大的化学资源库,以下有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电
14、是将化学能转化为电能10. 以下图中能验证氯化钠溶液含酚酞电解产物的装置是( )11. 如下图的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。那么以下说法不正确的选项是( )A.电源B极是正极B.甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为1222C. 欲用丙装置给铜镀银,G应该是Ag,电镀液选用AgNO3溶液D.装置丁中X极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒带正电荷12. 1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag做阳极,Fe做阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16 g时,以下判断正确的选项是设电解按理论进行,溶液不蒸发(
15、 )A.溶液的浓度变为0.08 mol/LB.阳极上产生112 mL O2标准状况C.转移的电子数是1.2041022个D.反响中有0.01 mol 的Ag被氧化13. 以下有关金属腐蚀与防护的说法不正确的选项是 ( )A.纯银器外表在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀14. 用铝制饭盒盛放醋酸,一段时间后,饭盒被腐蚀,该种腐蚀属 ,反响的化学方程式可表示为 ;假设用铝制饭盒盛放食盐(含水时),一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐
16、蚀叫 ,反响原理是 (写电极反响式和离子方程式)。15. 用石墨作电极电解以下溶液稀H2SO4K2SO4溶液CuCl2溶液CuSO4溶液KOH溶液(1)阴极、阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为21的是 (填序号),其阳极的电极反响式都是 ,阴极的电极反响式都是 ,总反响的化学方程式都是 。(2)阴极、阳极都有气体产生,其中溶液pH变小的是 ,pH变大的是 。(填序号)(3)一个电极析出金属,一个电极逸出气体,且溶液pH明显减小的是 (填序号),其总反响的化学方程式是 。16. 甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请答复以下问题:(1)假设两池中均为CuSO4溶液,反响一段时间后:有红色物
17、质析出的是甲池中的 棒,乙池中的 棒。乙池中阳极的电极反响式是 。(2)假设两池中均为饱和NaCl溶液:写出乙池中总反响的离子方程式 。甲池中碳极上电极反响式是 ,乙池中碳极上电极反响属于 (填“氧化反响或“复原反响)。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。假设反响的Cl2和I2物质的量之比为51,且生成两种酸,该反响的化学方程式为 。17. 以下图为持续电解CaCl2水溶液的装置以铂为电极,A为电流表。电解一段时间t1后,将CO2连续通入电解液中。请在以下图中完成左图实验中电流对时间的变化关系图,并答复以下问题
18、:(1)电解CaCl2溶液(滴有酚酞)时,F极发生 反响,电极反响式为 ,E极发生 反响,电极反响式为 ,电解总反响式为 。(2)电解池中产生的现象: ; ; 。18. 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依据上图,完成以下填空:(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反响的化学方程式为 ,与电源负极相连的电极附近,溶液Ph (填“不变,“升高或“下降)。(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反响的离子方程式为 。(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是 。a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
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