2023年新高三化学月考试题及答案.pdf
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1、1.关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油、煤、可燃冰、植物油都属于化石燃料C.天然气是一种清洁的化工原料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2.只用一种试剂即可鉴别Na2so八 NaCh(NHQ2SO4、AlCb四种溶液,这种试剂是()A.氨水 B.Ba(0H)2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNCh溶液3.如下图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W 均为短周期元素,若W 原子最外层电子数与其内层电子数之比为7:1 0,则下列说法不正确的是()A.氢气在W 单质中燃烧发出苍白色火焰B.Y 元素的两种同素异形体常温下都是气体C.最高价氧化物对应水化
2、物的酸性:W ZD.简单阴离子半径从大到小排列顺序为:x y z 4.下列化学用语的表述正确的是()A.Ge原子的价电子构型:3d104s24P2B.二氧化碳分子的比例模型:C.NaCl溶液导电:NaClfNa+Cl-D.COS的电子式:S:C:05.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定、静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的,而悬浊液是浑浊的C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.实验室可用FeCh饱和溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体6.少量铁粉与100 mL 0.1 mol/
3、L的稀盐酸反应,若想减慢此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()加 HzO降温 滴入几滴浓盐酸 力11cH3coONa固体 加 NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液加K N O 3 溶液A.B.C.D.7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.N H 3 极易溶于水,可用作制冷剂B.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥C bC.A L C h 能与碱反应,可用于电解冶炼铝D.N a H C C h 受热易分解,可用于制胃酸中和剂8 .下列离子方程式不正确的是()A.氨气通入盐酸中:N 3 +”+=N H:B.氨水吸收少量S O 2 气体:2NH3%0 +SO2=2NHt+SO-+电
4、0C.向C 1 Z S O 4 溶液中滴加过量氨水:Ci?+2NH3-H20=Cu(O W)2 I+2 N 咫D.氨气通入滴有酚献的水中,溶液变红:N 4 3 +4 2。=N 4 3 ,2。=N H 2 +0/T9 .根据以上数据,磷原子的半径可能是()原子NSOSi半径/n m0.0 7 50.1 0 20.0 7 40.1 1 7A.0.0 8 0 n m B.O.l l O n m C.0.1 2 0 n m D.0.0 7 0 n m1 0 .下列热化学方程式正确的是()A.甲烷的燃烧热Z H =-8 9 0.3 k m o l,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:C%(g)+202(g
5、)=C 02(g)+2H20(g)AH=-8 9 0.3/c/m o/B.5 0 0、3 0 M P a下,将 0.5 m o l N 2(g)和 1.5 m o l”2(g)置于密闭容器中充分反应生成N 4 3(g),放热1 9.3 k J,其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)U 2NH3(g H =-38.6kJ/molC.增大反应物浓度,活化分子百分数增加大,单位时间内有效碰撞次数增多D.已知C(s)+。2(。)=ak m o/,C(s)+百。2(9)=C0(g)2 H =则 a 0.1 m o l/L;向丙溶液中滴入A g N C h 溶液有不溶于稀H N C h 的白色沉淀生成
6、。(1)由 可 知 乙 溶 液 中 含 有 的 阴 离 子 是。(2)写出下列物质化学式:甲;T o(3)写出甲与乙反应的离子方程式:o(4)写出足量的甲与丁反应的离子方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 5.为测定C u S O 4溶液的浓度,设计方案如下。回答下列问题:实验原理:C11SO4
7、+BaCl2=BaSO4 I+CuCl2实验步骤:(1)s o:-中S原子杂化轨道类型_ _ _ _ _ _ _:S O 干的立体构型是;基态铜原子的核外电子排布式为:。(2)判断S。:-沉淀完全的操作为;步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。(3)步 骤 灼 烧 时 盛 装 样 品 的 仪 器 名 称 为。(4)固体质量为 w g,则 c(CuSC)4)=m o l L_|o(5)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得c(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”或 无影响”)。1 6.完成关于镒元素的问题。(1)已知:+e-M n O 厂(绿色,溶液pH =1 2)(2)MnO+8H+5e-M
8、n2+4%。(无色,溶液P 4=0)镒有多种化合价,如+7、+6、+4、+2价等,在中性溶液里高镒酸钾的还原产物一般为(填化学式)。(2)查阅资料:XeO3+M/+H2OTXe+MnO+H+(未配平,Xe是稀有气体)。已知在高镒酸钾固体表面滴加浓盐酸,发生的半反应为2cr-2e-=Cl2 To在盛有MnC%溶液的试管中加入适量Xe。?,振荡试管,可能观察到的现象是:。(3)草酸(H2c2。4,二元弱酸)晶体溶于酸性高镒酸钾溶液,溶液的紫色褪去.离子反应方程式为:。(4)以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSQ溶液,可制备Mn02。铅蓄电池的总反应方程式为:;当蓄电池中有4m被消耗时,阳极上”正。2的
9、理论产量为 g-(5)MM+催化也。2分 解:2H2。2。)=2H2。)+。2(9”4 1,其反应机理如下:已知反应H为:Mn02(s)+W202(/)+2W+(a Z,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:W Z,故 C 不符合题尼、;D.核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径XY,ZW;最外层电子数相同,电子层越多半径越大,所以W X,所以阴离子半径由大到小排列顺序Z W X Y,故D符合题意、故答案为:D【分析】由题意可知,w最外层电子数为7,W为Cl,X为N,Y为O,Z为S,据此可作答。4.【答案】D【解析】【解答
10、】A.Ge为第四周期元素,其原子的价电子构型为4s24P2,故A不符合题意;B.碳原子的半径比氧原子大,故B不符合题意;C.氯化钠溶液导电是因为氯化钠在水中先发生了电离,不是因为导电才发生电离,故C不符合题意;D.碳原子分别与氧原子和硫原子形成双键,且都达到8电子稳定结构,故D符合题意。故答案为:D【分析】A、根据元素在周期表中的位置确定价电子的构型;B、确定比例模型时要注意原子半径的大小关系;C、注意物质导电和电离的因果顺序。5.【答案】C【解析】【解答】A.胶体在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系,A不符合题意;B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体分散质微粒的直径在1-lOOnm之间,B不符合
11、题意;C.由于胶体分散质微粒的直径在溶液和浊液之间,所以光线通过胶体时,胶体发生丁达尔效应,而溶液则不能发生丁达尔效应,C符合题意;D.实验室可向沸腾的蒸储水中滴加饱和FeCb溶液至液体呈红褐色,制备得到Fe(0H)3胶体,D不符合题意;故答案为:Co【分析 1 A.胶体具有均一、介稳性;B.分散系的本质区别是分散质颗粒的大小;C.丁达尔效应是胶体的特有兴致;D.氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。6.【答案】D【解析】【解答】加水后,盐酸的浓度降低,反应速率减慢,铁的量不变,最终产生的氢气量不变,正确;降温能够降低反应速率,(2)正确;滴入盐酸后,盐酸的浓度增大,反应速率增大,错误;加入C
12、H3coONa固体后会生成醋酸,溶液中氢离子浓度降低,反应速率减弱,正确;加NaCl溶液后,氯离子浓度增大,氢离子浓度降低,反应速率降低,氢气量不变,正确:滴入硫酸铜溶液后构成了原电池,反应速度加快,氢气的量降低,不符合题意;加KN03溶液后不生成氢气,错误。故答案为:D【分析】增大反应物浓度,升高温度,构成原电池,添加催化剂都能增大反应速率。7.【答案】B【解析】【解答】A.氨气作为制冷剂的原因是液氨汽化吸热,故A不符合题意;B.浓硫酸具有吸水性,同时不与氯气反应,可以干燥氯气,故B符合题意;C.电解冶炼铝是因为AI2O3是离子晶体,故C不符合题意;D.NaHCCh可用于制胃酸中和剂是因为其
13、能和胃酸反应,与NaHCCh受热易分解无关。故答案为:B【分析】A、液氨汽化吸热,氨气溶于水不吸热;C、电解冶炼铝是因为AI2O3是离子晶体;D、NaHCCh可用于制胃酸中和剂是因为其能和胃酸反应。8.【答案】C【解析】【解答】A.氨气通入盐酸,氨气分子与氢离子反应生成钱根离子,故A符合题意;B.氨水是弱电解质,吸收少量二氧化硫后,生成亚硫酸氨,离子方程式为Cu2+2NH3 H20=Cu(OW)2 i +2NH*,故 B 符合题意;C.因为氨水过量,反应不会生成氢氧化铜沉淀,故C符合题意;D.氨气通入水后生成氨水,氨水是弱电解质,显碱性,会水解出氢氧根离子,从而是滴入酚猷后变红,故D不符合题意
14、。故答案为:C【分析】书写离子方程式的时候要注意电荷守恒和物料守恒,同时要注意反应物少量和过量的问题,反应物的量不同时,生成物的种类也不一样,如C中过量的氨水就不会生成氢氧化铜沉淀。9.【答案】B【解析】【解答】P元素与N元素同簇,在第三周期,其半径比N原子大,同时P元素位于S i元素和S元素之间,其半径比S原子大,比S i原子小,故B符合题意。故答案为:B【分析】元素周期表中同周期的元素,核电荷数越大,原子半径越小;同簇元素,周期数越大,原子半径越大。10.【答案】D【解析】【解答】A.燃 烧 热 与=-890.3划/小。,不同,同时生成的水是液态的,故A不符合题意;B.该反应为不完全反应,
15、所放出的热量应该小于-38.6kJ/m ol,故B不符合题意;C.增大反应物浓度,活化分子的百分数不变,故C不符合题意;D.燃烧反应为放热反应,A H 0.1mol/L,溶液中的阳离子为氢离子,乙溶液为硫酸;向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生 成,说明丙为氯化镁溶液,丁为碳酸氢镂。据此作答即可。15.【答案】(1)sp3;正四面体;Ar3d104sl(2)向上层清液中继续滴加BaCL溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全;AgNCh溶液(3)用烟(4)皿233(5)偏低【解析】【解答】(1)根据硫酸根离子中心原子所含的共价键的个数与孤对电子对数之和确定其空间结构和杂化方式,其
16、空间结构为正四面体,没有孤独电子,所以硫原子采取的杂化方式为sp3杂化。铜为第29号元素,最外层只有一个电子,其核外电子排布为|Ar3d104 s,答案为sp,正四面体,Ar3d1(,4so(2)用铁离子检验硫酸根离子,若溶液中还有硫酸根离子,加入钢离子则有沉淀产生,操作为向上层清液中继续滴加BaCL溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全;硫酸领I沉淀上可能附着氯化钢或者氯化铜,检验是否洗净,只需要检验洗涤液中是否含有氯离子即可,一般用银离子来检验氯离子,所选试剂为硝酸银。(3)灼烧时承装样品的仪器为生期。(4)所得固体为硫酸钏固体,即硫酸铁的质量为w g,其物质的量为曷m o l,由硫酸根来源于硫
17、酸铜,故硫酸铜的物质的量为法m o l,硫酸铜的浓度为意*!=m o l-L TZ33 0.025L 233(5)若烧杯没有洗涤,硫酸根离子的物质的量降低,测出的硫酸铜的浓度就将偏低。【分析】注意可以用钢离子来检验硫酸根是否反应完全,但不可用钢离子来检验是否含有硫酸根离子,同时,要根据物料守恒去推断物质的来源,从而计算其浓度。16.【答案】(1)MnO2(2)无色溶液变为紫(或紫红)色,并产生黄绿色气体(3)2MnO+5H2c2O4+6H+=10C02 T +2Mn2+8H2O(4)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbsO4+2H2O;87(5)H2O2+M*+(aq)=2H+(aq)+MnO
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