【教育资料】2018山东科技版化学高考第二轮复习——原子结构,元素周期律,元素周期表学习专.pdf
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1、教育资源 教育资源 年 级 高三 学 科 化学 版 本 山东科技版 内容标题 高考第二轮复习专题 6【本讲教育信息】一、教学内容:高考第二轮复习专题 6 二、教学目的 1、能画出 118 号元素的原子结构示意图。2、能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律。3、了解原子结构与元素性质的关系。4、知道周期与族的概念,能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。5、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。6、知道元素电离能的涵义。7、认识同一周期
2、、同一主族中元素电离能的变化规律,了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。8、能应用元素电离能说明原子或离子失去电子的难易、元素主要化合价等的周期性变化。9、知道元素电负性的涵义。10、了解元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系,认识同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律。11、能根据元素电负性大小说出主族元素的金属性和非金属性的强弱。12、认识原子结构与元素周期律的关系,了解元素周期律的应用价值。三、知识网络 1、元素周期律 2、周期表的结构【典型例题】【例 l】下列说法中正确的是()A、A、A 族元素的原子,其半径越大,越难失去电子 B、元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的
3、元素都是金属元素 C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D、所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 答案:B 分析:A、A 族元素的原子序数增加,原子半径增大,元素的金属性增强,越易失去电子;元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素总称过渡元素,全部是金属元素;原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数,某些原子失去电子形成的阳离子的核外电子层数小于该元素所在的周期数;所有主族元素的原子,形成单原子阳离子时的化合价和它的族序数相等,形成单原子阴离子时的化合价等于它的族序数减 8 或它的族序数减 2。【例 2】元素周期表是学习化学的重要工具,它包含许多
4、信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价:元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 -2 教育资源 教育资源 +2+3+6,-2+2 (1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置。(2)在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域,用粗线标出。(3)五种元素中非金属性最强的是 (填元素符号),C、E 形成化合物为 (填化学式)。(4)证明 B 元素与 A 元素在性质上有明显不同的离子方程式为 。答案:(1)、(2)(3)O SO2、SO3 (4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2 分析:(1)短周
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