2023届江苏省苏州市震泽高考化学四模试卷含解析.pdf
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1、2023学年高考化学模拟试卷考生须知:1,全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NAB.乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NAC.Imol甲醇完全燃烧生成CO2和 H 2O,转移的
2、电子数目为12NAD.将 ImolCHKOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目等于NA2、25时,NHythO和 CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是A.常温下,CH3coONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同B.向 CH3COONH4 溶液加入 CIhCOONa 固体时,C(NH4+)C(CH3CO(T)均会增大C.常温下,等浓度的NH4cl和 ClhCOONa两溶液的pH之和为14D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积,溶液pH 的变化值一定相同3、2020年 5 月新修订的 北京市生活垃圾管理条例将正式实施,垃圾分类并回收利用,可以
3、减少污染,节约自然A.与rV()H互为同系物 B.二氯代物有3 种C.所有原子都处于同一平面内 D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moi&5、我们熟知的一些化合物的应用错误的是A.MgO冶炼金属镁 B.NaCl用于制纯碱C.Cu(OH”用于检验糖尿病 D.FeCb用于净水6、有机物X的结构简式如图,某同学对其可能具有的化学性质进行了预测,其中正确的是可以使酸性K M n O,溶液褪色可以和N a H C O s 溶液反应一定条件下能与H?发生加成反应在浓硫酸、加热条件下,能与冰醋酸发生酯化反应A.B.C.D.7、下列说法正确的是A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.碘晶体受热转变成碘蒸气
4、,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.SCh溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成D.HF的热稳定性很好,主要是因为HF分子间存在氢键8、下列物质的工业生产过程中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是()A.纯碱 B.氨气 C.烧碱 D.盐酸9、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()A.A l-A l2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B.N2-NH3-NO2-HNO3C.CU-CUO-CU(OH)2-CUSO4 D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH1 0、可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法下手确的是A.工作过程中化学能转化为电能B.工作一段时间后溶液
5、的pH几乎不变C.电极I 上发生反应:CO-2e+H2O=CO2+2H+D.电极H 上发生反应:O2+2H2O+4e-=4OH1 1、下列说法正确的是()A.新戊烷的系统命名法名称为2-二甲基丙烷B.可以用氢气除去乙烷中的乙烯D向 NaCl和 NaBr的混合溶液中滴入少量AgNCh溶液,产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)R1COOH+R2COR3。R3R1CH2COOR2+R3coOR4 CH吸Na 乩(H()(出+RQH(R、R 2、R ,R 均表示煌基)R,C-()(DA的核磁共振氢谱中有 组吸收峰;B的结构简式为 o(2)C的 化 学 名 称 为;D中所含官能团的名称为 o(3
6、)C -D所 需 的 试 剂 和 反 应 条 件 为;E f F的 反 应 类 型 为。(4)F M 的 化 学 方 程 式 为 2 5、(1 2 分)C I O?是一种高效安全消毒剂,常温下(:1。2 为红黄色有刺激性气味气体,其熔点为-5 9.5 C,沸点为1 L 0 C,能溶于水但不与水反应,遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备(;1。2 水溶液并检验其性质。I .二氧化氯水溶液制备。NaOH在圆底烧瓶中先放入l O gK C l O:,固体和9 gH 2 c2。4-2%0,然后再加入5 m L 稀硫酸,用磁力搅拌棒搅拌(如图),将烧瓶放在热水浴中,保持6 0 C 8 0 C,至 B中
7、广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题:(1)装置A用 水 浴 加 热 的 优 点 是;装置A中水浴温度不低于6 0 ,其原因是。(2)装置A中反应生成(:1。2 及K H S O 4 等产物的化学方程式为;(3)装置B的水中需放入冰块的目的是;已知口外缓慢水解生成的含氯化合物只有H C 1 O 和口2,且物质的量之比为2:1,则 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为;装置C中的N aO H 溶液吸收尾气中的C I O?,生成物质的量之比为的1:1 的两种盐,一种为N ad。?,另一种为.n.的含量测定步 骤 1:量取(;1。2 溶液1 0 m L,稀释成1 0 0 m L 试样;量取V
8、】m L 试样加入到锥形瓶中;步骤2:调节试样的p H S 2.0,加入足量的K 1 晶体,振荡后,静置片刻;步骤3:加入指示剂,用(:0 1。11/】陀 2 5 2 0 3 溶液滴定至终点,消耗N a2 s 2(%溶液V z m L。(4)已知:2 a o 2 +8 H +1 0 1 -=5 I2+2 C 1 +4 H2O,2 N a2S2O3+I2=N a2S4O6+2 N al,原C K%溶液的浓度为g.L 1(用含字母的代数式表示),如果滴定速度过慢,会使计算出的数值_ _ _ _ _ _(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。m.设计实验验证口。2 的氧化性(5)取适量(:1。2 水溶液
9、加入H 2 s 溶液中,振荡,得无色溶液。欲检验H 2 s 的氧化产物,还 需 要 用 到 的 试 剂 是。(6)证明C I O 2 的氧化性比F e3 ”强的方案是 o2 6、(1 0 分)M(N 2 H 4)是一种重要的工业产品。资料表明,氨和次氯酸钠溶液反应能生成肺,肿有极强的还原性。可用下图装置制取脏:(1)写出肿的电子式,写 出 脱 与 硫 酸 反 应 可 能 生 成 的 盐 的 化 学 式;(2)装 置 A 中 反 应 的 化 学 方 程 式;(3)实验时,先点燃A 处的酒精灯,一段时间后再向B 的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因_ _ _ _
10、 _ _ _ _ _ _ _;(4)从 实 验 安 全 性 角 度 指 出 该 实 验 装 置 中 存 在 的 缺 陷 2NH 3,有化合价变化,是氧化还原反应,故 B 错误;通电C.工业制取烧碱的化学方程式为:2NaCl+2H2。2NaOH+H2?+Cl2t,有化合价变化,是氧化还原反应,故 C错误;占燃D.工业制取盐酸:H2+Ch=2H C L HC1溶于水形成盐酸,有化合价变化,是氧化还原反应,故 I)错误;故答案为A9、D【解析】A.AI和 O2反应生成A L(h,但 ALCh不能一步反应生成A1(OH)3,故 A 错误;B.N2和 H2化合生成N H 3,但 NFL不能一步反应生成N
11、 C h,故 B 错误;C.Cu和 Ch反应生成C u O,但 CuO不能一步反应生成Cu(OH)2,故 C 错误;D.Na和 Ch反应生成Na2O2,Na2(h 和 CCh反应生成Na2cO3,Na2cO3和 Ca(OH)2反应生成N aO H,故 D 正确。答案选D。10、D【解析】该传感器在工作过程中,负极上CO失电子生成CO2,CO-2e+H2O=CO2+2 H 则 I 为负极,氧气在正极上得电子,II为正极,02+4H+4e-=2H20,其电池的总反应为2co+C2=2CO2。【详解】A.装置属于原电池装置,工作过程中化学能转化为电能,故 A 正确;B.电池的总反应为2CO+O2=2
12、CO,工作一段时间后溶液的pH几乎不变,故 B 正确;C.由图可知,CO在负极上失去电子生成二氧化碳,则通CO的电极反应式为CO-2eH2O=CC2+2H+,故 C 正确;D.氧气在正极上得电子,II为正极,酸性环境中电极反应式为:02+4H+4e-=2H20,故 D 错误;故选:D。【点睛】该装置是燃料电池,通入燃料的一断为负极,通入氧气的一端为正极;判断溶液pH是否变化,要根据总反应去判断,观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根,是否生成或氢氧根,是否消耗或生成水。11、C【解析】A.新戊烷的系统命名法名称为2,2-二甲基丙烷,故 A 错误;B.用氢气除去乙烷中的乙烯,除去乙烯的同时会引入氢气
13、杂质,故 B 错误;C.己烷中加滨水振荡,光照一段时间后液体呈无色,说明己烷和浪发生了取代反应得到的产物卤代燃没有颜色,故 C正确;D.苯中加溟的四氯化碳溶液振荡后,溶液分层,下层是密度大的溶有浸单质的四氯化碳层,故 D 错误。故选C。12、C【解析】完全反应后容器中压强没有发生变化,说明反应前后气体的物质的量没有发生变化,A.氨气与氯气常温下反应:8NH3+3C12=N2+6NH4C1,氯化核为固体,气体物质的量减小,压强发生变化,故 A 不选;B.氨气与漠化氢反应生成漠化镂固体,方程式为:NH3+HBr=NH4Br,漠化钱为固体,气体物质的量减小,压强发生变化,故 B 不选;C.二氧化硫与
14、氧气常温下不反应,所以气体物的量不变,压强不变,故 C 选;D.SO2和 H2s发生SO2+2H2s3SI+2H2 0,气体物质的量减小,压强发生变化,故 D 不选;故选:C13、D【解析】A.胶体粒径在于LlOOnm之间,可以透过滤纸,故无法用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCb杂质,A 错误;B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊,浓硫酸的还原产物为二氧化硫,蔗糖的氧化产物为二氧化碳,均可以使澄清石灰水变浑浊,B 错误;C.Fe的析氢腐蚀是要在强酸性条件下进行的,该图探究的为Fe的吸氧腐蚀,C 错误;D.该装置可以测定一定时间内氧气的生成量,进而计算出双氧水的分解速率,D
15、正确;故答案选D。14、A【解析】A.鸡蛋清主要成分为蛋白质,少 量 CuSO 可能会使其发生变性,故 A 项正确;B.乙醇和浓硫酸共热至170后发生消去反应生成乙烯,但乙醇易挥发,二者均可使高镒酸钾褪色,则该实验不能证明乙烯能使KMnCh溶液褪色,故 B 项错误;C.室温下,用 pH试纸测得:0.1 moHNa2sCh溶液的pH约 为 10;0.1 moHlNaHSCh溶液的pH约为5,说明SO32-的水解程度比HSCh.大,即 SCV-结合H+的能力比HSOf的强,故 C 项错误;D.NaCI和 NaBr的浓度大小未知,产生的淡黄色沉淀也可能是溟离子浓度较大所导致,因此该实验现象不能说明K
16、sp(AgBr)4)3+6NaOH=2Al(OH)3 I+3 Na2so4;贝)|2 Al6NaOH3H2SO42 A1(OH)3;方案III:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t,2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T,Al2(SO4)3+6NaAlO2+l2H2O=8A1(OH)3 I+3Na2so4,则 2A11.5NaOH0.75H2so42AI(OH)3。【详解】A.三种方案中,消耗A l都 为 Imol,A l都由0 价升高为+3价,则转移电子数一样多,A 正确;B.从三个方案的比较中可以看出,生成等物质的量的氢氧化铝,方案m 所用硫酸的量最少,B
17、正确;c.方 案 i 需控制酸的加入量,方案n 需控制碱的加入量,而方案m 不需对酸、碱的用量严格控制,所以方案n i比前两个方案更易控制酸碱的加入量,c 正确;D.采用方案HI时,整个过程中A1与酸、碱的用量关系为6A1 6NaOH3H2so42A 1,用于制备溶液的A l占总量 的 0.75,D 不正确;故选D。17、B【解析】A、聚乙烯纤维,由小分子乙烯加聚得到,是有机高分子化合物,A 不符合题意;B、太阳能电池的材料是S i,而不是SK)2,B 符合题意;C、石灰石的主要成分为CaCCh,受热分解得到CaO,C 不符合题意;D、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜,CU2(OH)2CO3;D 不
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