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1、 在答题过程中不能将试卷拆开广西大学课程考试试卷年 月 日考试用 (200 200 学年度第 学期 ) 一、单项选择题(每题 2 分,共 20 分)得分: 1两半电池之间使用盐桥测得电动势为 0.059V ,当盐桥拿走,使两溶液接触,这时测得电动势为 0.048V,问液接电势值为 :A. 0.011 V B. 0.011V C. 0.107V D. 0.107V2.在 KOH 水溶液中,使用二个铂电极进行水的电解,当析出 1mol 氢气和 0.5mol 氧气时,需要通过的电量是(法拉第):A. 1 B. 1.5 C. 2( )( )D. 43. 用补偿法测定可逆电池的电动势时,主要为了:A.
2、简便易行; B. 减少标准电池的损耗;C. 消除电极上的副反应; D. 在可逆情况下测定电池电动势4.某一电池反应,若算得其电池电动势为负值时,表示此电池反应是:( )A. 正向进行; B. 逆向进行;C. 不可能进行; D. 反应方向不确定5 加入某种催化剂后,某反应的速度提高10倍,反应的平衡常数K( )。A 升高B降低C 不变 D 不确定6基元反应有A 反应级数与反应分子数无关; B 反应级数等于反应分子数;C没反应级数和反应分子数。D 以上都不对7如图所示,在一玻璃弯管两端有两个大小不同的肥皂泡,当开启玻璃活塞,使两肥皂泡相通时,则有( )。A 大泡变小,小泡变大;()B 大泡变大,小
3、泡变小;C 同时变小;D 都不变。8. 在相同 T、P条件下,把一定体积的水分散多小水滴,经这一变化过程,以下性质保持不变的是 ( )。成许A 表面张力;C 液面下的附加压力; D 表面吉布斯自由能9溶胶有三个基本特性,下面哪点不在其中A多相性 B高度分散性 C热力学不稳定性B 饱和蒸气压;()。D 动力稳定性10由等体积的 01 mol/dm3 KI 溶液和 008 mol/dm3AgNO 3溶液制备的 AgI 溶胶,用下列电解质来聚沉,其聚沉能力最强的电解质是( )。A FeCl B MgCl C NaNO DFe(CN)3(第 页,共1 6页) 二、判断题(每题 1分,共 5 分)(判断
4、下列说法是否正确,若正确打 “”,错误打“” )1) 标准氢电极的电极电势j 实际上为零,当H+的浓度不等于1时,j+ 亦为零。+H ,HH ,H22( )2)质量作用定律仅适用于基元反应。( )3)催化剂的中毒是某些物质强烈地吸附在催化中心上造成的。( )4)化学吸附无选择性。5) 溶胶是均相系统,在热力学上是稳定的。三、 填空题(共20 分)( )( )1 、(3分) 0.1 molkg-1 的 KCl 和 0.01molkg-1 BaCl2 的水溶液,其离子强度为。2(3分)将下列反应设计成电池:AgFe2Fe3Ag(s);3(4分)反应A2B2C D,其速度方程可写成 dC dtk y
5、,当AB时, t 成线性关系;当 0.01mol/dm,0.02mol/dm时,BAAA以(1)t作图得一直线,则组分的级数BA,反应的总级数(XY)。4.(2分)把玻璃毛细管插入汞中形成凸液面,则凸液面下液体所受压力比平面液体的大还是小;由此引起汞在毛细管中是上升还是下降。5、(2分)用FeCl 在热水中水解制备Fe(OH) 溶胶,少量的FeCl 作稳定剂,胶粒带电荷(填正、负)。电泳时,胶粒向电极的极移动。6、在298时,丁酸水溶液的表面a(bC),张力与浓度的关系式为:其中 为纯水的表面张力, a、 b 为常数, C 为丁酸浓度。(3分)(3分) 则(d/dc)T =表面超量B和浓度C之
6、间的关系式:四、计算题(10 分)(第 页,共2 6页) 药物阿斯匹林水解为一级反应,在 100时的速率常数为 7.92/d,活化能为56.43J/mol 求 17时阿斯匹林水解30% 需多少时间?五、(15分)在20 时,水的表面张力为72.8 mN.m-1 , 汞的表面张力为 483 mN.m-1 , 而汞和水的表面张力为 375 mN.m -1;计算并回答下列问题:(1) 计算铺展系数 S,并判断水能否在汞的表面铺展开?(2) 计算铺展系数 S,并汞能否在水的表面铺展开?(3) 测量水的表面张力有哪些常用测量方法?(列出 3种以上的方法)(4) 六、(15分)电池 ZnZnCl2(a1)
7、 AgCl(s)Ag 的电动势与温度的关系为E/V1.0154.9210-(T/K298)(1) 写出电极反应式 , 电池反应式和电池表达式;(2) 计算 298K 时上述电池可逆输出 2F 电量时, 求出电池反应的G, S, H 和 Qr 。七、 综合题(共15 分)H 2+I2反应生成2HI的反应历程如下:I +M k12I+M2E1= 1506 kJ.mol1H +2Ik22HI2E2= 209 kJ.mol12I+M k3I +M2E3= 0 kJ.mol1(1)推导该反应的速率方程式;(2)推导该反应的表观速率常数 K ,计算反应的表观活化能Ea 。表物理化学(下)002号模拟试题答
8、案 一单项选择题(每小题 2分,共20分) 1 C 2。C 3。 D 4。 B 5。 C 6。 B 7。B 8。 A 9。 D 10。 A 二判断题(每小题 1分,共5分) (第 页,共3 6页) 1 2 3 4 5 三、填空题(共20分) 1、0.13 molkg-1(3分) 2Pt Fe2+,Fe3+Ag +Ag (3分) 3X= 1 , X+Y= 2 (4分) 4大 ; 下降。 (2分) 5、 正、 负(2分) 6、 (d/dc) = ab /(1+bc) (3分) T B = abc /(1+bc)RT (3分) 四、 (10分) 答 ln k1/(7.92d-1) = (56430
9、Jmol-1)/(8.314 JK-1mol-1) (1/373.2K - 1/290.2K) (2分) k1= 0.0436 d-1 (3分) ln(1/0.7) = (0.0436d-1)t (2分) t = 8.2 d (3分) 五、(15分)答 (1) S= (2分) 汞汞-水水 S = 483-375-72.8=35.2 0 (2分) 能铺展开. (2分) (2) S= (2分) 水汞汞-水S=72.8483375=785.2 0, (2分) 不能铺展开. (2分) (3) 最大气泡法,环法,滴重法,毛细管升高法(3分,答中任意3个为满分) 六.(15分)解: (1)电池表示式如下:
10、 Zn(s)ZnCl(a=1)AgCl(a=1)Ag(s) (2分) 2 阳极反应: Zn(s) Zn + 2e (1分) 阴极反应: 2AgCl + 2e 2Ag(s)+2Cl (1分) 电池反应: Zn(s) + 2AgCl(a=1) 2Ag(s) + ZnCl (a=1) (2分) 2 (2) G =- zFE=- 2965001.015 -195.9 kJ/mol (2分) H = - zFE + nFT(E/T) (1分) = - 2965001.015 - 2965002984.9210 = - 195989.9 J - 195.99 kJ/mol (2分) S = zF(E/T)
11、= - 2965004.9210 = - 94.96 J/(k.mol) (2分) Qr = TS = - 29894.96= - 28.3 kJ (2分) (第 页,共4 6页) 七、(15分) 由(2)知:dHI/dt=2kHI2 (A) (3分) 22由稳态法知 dI/dt=k1IM-2kHI2-2k I2M=0 (3分) 222-1I2= k1IM/ 2kH +2k M (B) 222因E-1=0 ,所以 k-1k2 -1I2= k1I/2k (C) (2分) 2-1代入(A)得:dHI/dt=2kHI2= kk/k H I (2分) 2221-1k= kk/k (1分) 222 1-1dlnk/dT= dlnk/dT+ dlnk/dT- dlnk /dT 12-1Ea=Ea+Ea-Ea (2分) 12-1 =150.6 kJ.mol-1+20.9 kJ.mol-1-0 kJ.mol-1=171.5 kJ.mol-1 (2分) (第 页,共5 6页)
限制150内