高三反应速率周考中学教育高考_中学教育-高考.pdf
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1、名师精编 欢迎下载 高三(二部)化学周考试卷(二十一)相对原子质量:Fe:56 Cu:64 Al:27 N:14 O:16 S:32 Ba:137 Mg:24 C:12 Si:28 Ca:40 Cl:35.5 I:127 Br:80 F:19 Mn:55 Pb:207 第 I 卷 选择题 一选择题(共 16题,每题 3分,共 48分.每小题只有一个选项符合要求)1下列说法正确的是()升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 使用催化剂能提高反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大 A B C D 2
2、下列说法正确的是()A.化学反应速率是对可逆反应而言,非可逆反应无法计量化学反应速率 B.在可逆反应中,正反应的反应速率是正值,逆反应的反应速率是负值 C.在同一化学反应中,用不同物质来表示反应速率,其数值可能相同 D.化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化 3在一定条件下发生反应 2A(g)=2B(g)+C(g),将 2 mol A 通入 2 L 容积恒定的密闭容器甲中,若维持容器内温度不变,5 min 末测得 A的物质的量为 0.8 mol。用 C的浓度变化来表示该反应的速率为()A.0.24 mol(Lmin)B.0.12 mol(Lmin)C.0.08 mol(Lmin)
3、D.0.06 mol(Lmin)4在一定温度下,将一定量的 A和 B放入容积为 VL的某恒容密闭容器中,发生如下反应:A(s)2B(g)3C(g)2D(g),经 5 min 后测得容器内 C 的平均反应速率为 0.06mol L1 min-1。C的物质的量为 1.5mol,则 V等于()A.2 B.3 C.4 D.5 5T时在 2 L密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的浓度变化如图 1 所示;若保持其他条件不变,温度分别为 T1和 T2(T2T1)时,Y的体积分数(或 Y的物质的量分数)与时间的关系如图 2 所示。则下列结论正确的是()A.容器中
4、发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)=2Z(g)B.反应进行的前 3 min 内,用 X表示的反应速率 v(X)=0.3 mol/(L min)C.升高温度,反应的化学平衡常数 K增大 D.若改变反应条件,使反应进程如图 3 所示,则改变的条件是增大压强 6用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是()名师精编 欢迎下载 A.图 1 可用于吸收多余的 NO B.图 2 可用于检验 SO2的漂白性 C.图 3 可用于比较 Fe 与 Cu 的金属活动性强弱 D.图 4 可用于测定 CO2的生成速率 7对利用甲烷消除 NO2污染进行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在 1L 密闭容
5、器中,控制不同温度,分别加入 0.50molCH4和 1.2molNO2,测得 n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 T1 n(CH4)0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4)0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是()A.组别中,020min 内,NO2的降解速率为 0.0125 molL-1min-1 B.由实验数据可知实验的温度 T1 8在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应 N2O4(g)=2NO2(g),若 N2O4的浓度由 0.1mol/L 降到 0.07mo
6、l/L 需要 15s,N2O4的浓度继续由 0.07mol/L 降到 0.05mol/L 所需要的时间()A.等于 5s B.等于 15s C.大于 10s D.小于 10s 9用 Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物 M,为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得 M的浓度与时间关系如图所示,下列说法不正确的是()A.实验在 15 min 内 M的降解速率为 1.3310-5mol/(Lmin)B.若其他条件相同,实验说明升高温度,M降解速率增大 C.若其他条件相同,实验证明 pH越高,越不利于 M的降解 D.实验说明 M的浓度越小,降
7、解的速率越快 10一定温度下,向 10 mL 0.40 mol L1 H2O2溶液中加入适量 FeCl3溶液,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示:个选项符合要求下列说法正确的是升高温度会加快反应速率原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率原因是提高了分子的能量使有效正反应的反应速率是正值逆反应的反应速率是负值在同一化学反应中用不同物质来表示反应速率其数值可能相同化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化在一定条件下发生反应将通入容积恒定的密闭容器甲中若维为的恒容密闭容器中发生如下反
8、应经后测得容器内的平均反应速率为的物质的量为则等于时在密闭容器中使与发生反应生成反应过程中的浓度变化如图所示若保持其他条件不变温度分别为和时的体积分数或的物质的量分数与时间的名师精编 欢迎下载 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 资料显示,反应分两步进行:2Fe3+H2O2=2Fe2+O22H+,H2O22Fe2+2H+=2H2O2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是()A.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 B.反应是吸热反应、反应是放热反应 C.反应 2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)的 HE1E20 D.06 m
9、in 的平均反应速率:v(H2O2)3.33102 mol L1 min1 11已知反应 X(g)+3Y(g)2Z(g)H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A.H=E2-E1 B.更换高效催化剂,E3不变 C.恒压下充入一定量的氦气 n(Z)减少 D.压缩容器,c(X)减小 12 工业碳酸钠(纯度约为 98)中含有 Mg2、Fe2、Cl和 SO42等杂质,提纯工艺流程如下:下列说法不正确的是()A.步骤,通入热空气可加快溶解速率 B.步骤,产生滤渣的离子反应为:Mg2+Fe3+5OH-=Mg(OH)2+Fe(OH)3 C.步骤,趁热过滤时温度控制不当会使 Na2CO3H2O中混有 Na
10、2CO310H2O等杂质 D.步骤,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 13下列叙述正确的有 ()CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴人沸水中所形成的分散系分别为:溶液、胶体 灼热的炭与 CO2的反应、Ba(OH)2 8H2O 与 NH4 Cl的反应均既是氧化还原反应,又是吸热反应 个选项符合要求下列说法正确的是升高温度会加快反应速率原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率原因是提高了分子
11、的能量使有效正反应的反应速率是正值逆反应的反应速率是负值在同一化学反应中用不同物质来表示反应速率其数值可能相同化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化在一定条件下发生反应将通入容积恒定的密闭容器甲中若维为的恒容密闭容器中发生如下反应经后测得容器内的平均反应速率为的物质的量为则等于时在密闭容器中使与发生反应生成反应过程中的浓度变化如图所示若保持其他条件不变温度分别为和时的体积分数或的物质的量分数与时间的名师精编 欢迎下载 需要通电才可进行的有:电离、电解、电镀、电化学 腐蚀、电泳 氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,滴加 NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解 苛性钾
12、、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:强电解质、弱电解质和非电解质 碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物 A.3个 B.4个 C.5个 D.6 个 14 中科院研究人员开发研制出一种石墨烯锂硫电池,其工作原理:2Li+S8Li2S8如图所示,下列有关该电池说法正确的是()A.b电极发生还原反应 B.a 电极上发生的一个电极反应为:2Li+S8-2eLi2S8 C.电池工作时,外电路中流过 0.01mol 电子,负极材料质量减重 0.069g D.电子从 b 电极经过外电路流向 a 电极,再经过电解质流回 b 电极 15 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽
13、车。电池反应为:FePO4LiLiFePO4,电池的正极材料是 LiFePO4,负极材料是石墨和锂,含 Li+导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是()A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B.放电时电池内部 Li+向负极移动 C.充电过程中,电池正极材料的质量增加 D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li+e-=LiFePO4 16在体积为 V 的密闭容器中发生可逆反应 3A(?)+B(?)=2C(g),下列说法正确的是()A.若 A 为气态,则气体的的平均密度不再变化时反应达到平衡状态 B.升高温度,C 的体积分数增大,则该正反应放热 C.达到平衡后,向容器中加入 B,
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