2023年浙江省温州市高考化学一模试卷(含解析).pdf
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1、2023年浙江省温州市高考化学一模试卷一、单项选择题 本大题共2 4 小题,共 4 8.0 分1 .以下含有共价键的离子化合物是()A.H I B.N a2O2 C.B r2 D.N a C l2 .配制肯定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是()3 .以下属于非电解质的是()A.己烷 B.蔗糖溶液 C.氢气 D.氯化镁4 .在反响上+610-(:1 1 +0中,复原产物是()A.H2 B.C u O C.C u D.H205 .以下有关物质的表达式正确的选项是()A.乙块分子的比例模型七.H HB.漠乙烷的电子式:H:C:&B rC.2 -氯丙烷的构造简式:C H3C H C 1 C H3D
2、.丙烯的键线式:6.反响8 N 4 +3 C 12=6 N H4C 1 +叫可用于氯气管道的检漏。以下表示相关微粒的化学用语正确的选项是()A.中子数为9的氮原子:9 NC.C l2 分子的构造式:C 1 -C 17.以下互为同分异构体的是()A C 2 H 6 与C 3 Hc-n 与B.N/子的电子式:D.C I-的构造示意图:B.正丁烷与异丁烷D.(J 2 和。38.由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物,参加过量盐酸充分反响,过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液,滤液中存在的离子有oA.Mg2+B.Cu2+9.以下说法不正确的选项是()A.油脂不属于酯C.氨基酸能与NaOH溶液反响10.以下说法
3、不正确的选项是C.A 13+D.AlOjB.蔗糖能发生水解反响D.羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味A.护肤品中常含有机醇等强亲水性物质,乙二醇可用于汽车防冻液B.石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必需通过化学变化实现C.蒸 储“地沟油”可以获得汽油D.聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染11.以下说法不正确的选项是()A.利用分液漏斗进展分液操作时,先翻开分液漏斗旋塞,使下层液体渐渐流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,上层液体再从上面倒出B.用玻璃棒蘸取制氯水,滴在p H试纸上,然后与比色卡比照,可测定制氯水的p H值C.中和滴定试验中,如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未
4、枯燥,不影响测定结果D.检验火柴头中的氯元素,可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸12.自然界的氮循环如右图所示。以下说法中,不正确的选项是()A.工业合成氨属于人工固氮B.雷电作用下电与。2发生化学反响C.在氮循环过程中不涉及氧化复原反响D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化1 3.以下离子方程式书写正确的选项是()A.K M n C)4 溶液用盐酸酸化并参力口!。2:2 M n q-+6 H+5 H2O2=2 M n 2+5 O2 f +8 H2OB.F e 2(S C)4)3 和B a C O H%溶液混合:F e 3+4-S O 2-+B
5、a 2+3 0 H-=B a S O4 i +F e(O H)3 iC.等体积等物质的量浓度的A l J、B a C O H%、H C 1 溶液混合:3 H+A 1 3+6 0 H-=A 1(O H)3 I+3 H2OD.水玻璃与稀醋酸混合:S i O +2 H+=H2S i O3 i1 4 .以下方法不能区分苯与乙酸的是()A.观看颜色 B.与金属钠反响C.滴加紫色石蕊溶液 D.观看在水中的溶解性1 5 .以下说法不正碰的是()A.分子式为L 5 H 历与的局部同分异构体中可能含有联苯构造单元B.1.0 m o l 的七最多能与含4.0 m o l N a O H 的水溶液完全反响C.乳酸薄
6、荷醇醋(小)能发生水解、氧化、消去反响D.C H 3 C O O C H 2 c H 与C H 3 c H z C O O C 4 互为同分异构体,核磁共振氢谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例一样,但能用核磁共振氢来鉴别1 6 .短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如下图。以下说法不正确的选项是()A.W、Y对应的简洁氢化物的沸点前者高B.阴离子的复原性:W 2-Q-C.离子半径:丫 2-Z3+D.元素的非金属性:Y W1 7.以下说法错误的选项是()A.常温下0.1 m o l L-i 的C H 3 C OOH 溶液中,由水电离出的c(H+)为1.0 x 1
7、0-1 3 m o l -L-iB.p H =2 与p H =1 的C H 3 c o OH 溶液中c(H+)之比为 1:1 0C.常温下,等体积p H =1 2 的 N a O H 溶液和p H =2 的C H 3 C OOH 溶液混合,混合后溶液的p H 0),以下说法不正确的选项是()A.0.1 mol X 和0.2 mol Y 充分反响生成Z,放出能量肯定小于0.1 a kJB.Y 的起始浓度不能为零,平衡浓度也不能为零C.在其他条件不变的状况下,降低反响温度,正、逆反响速率均减小D.当反响到达平衡状态时,肯定存在3V(Y)=2v(Z)正 逆20.设纵 为阿伏加德罗常数的值,以下表达正
8、确的选项是0A.25,ILpH=9的C/COONa溶液中,发生电离的水分子数为1 x 10-9%B.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为乐C.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为1 9 rD.过量铜与含0.4molHN(的浓硝酸反响,电子转移数大于0.2*21.:A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)AH=a kJ-mol-i(a 0),以下说法正确的选项是()A.A(g)的能量肯定高于C(g)的能量B.该反响不需要加热C.I mol A(g)和 2 mol B(g)的总能量高于1 mol C(g)的能量D.该反响表示:I mol A(g)和 2 mol B(g
9、)在肯定条件下反响放出的热量为a kJ22.体积一样,浓度均为O.lmol,L-1的 NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m 倍、n 倍,溶液的pH都变成9,则 m 与 n 的关系为()A.4m=n B.m=n C.m n23.以下有关说法正确的选项是()A.1 mol Cl2参与反响转移电子数肯定为2*B.在反响KIO?+6HI=KI+31,+3H2O中,每生成3 mol 12转移的电子数为6刈3 L Z L AC.依据反响中HNC)3(稀)N O,而HNC)3(浓)可知,氧化性H N()3(稀)H NC)3(浓)D.含有大量NO承溶液中,不能同时大量存在H+、F e2+、C 1-2 4.某固体
10、粉末X中可能含有K2 s。仆 (N H4)2C O3,K2 s O 3、N a N Or C%。、F e O、F e z。?中的假设干种。某同学为确定该固体粉末的成分,取X进展如下试验,试验过程及现象如下图.该同学得出的结论正确的选项是()熔 包 反 应 4C.假设x =2,则n体系起始物质的量应当满足3 n(B)=n(A)+3D.假设I I体系起始物质的量满足3 n(C)+8 n(A)=1 2 n(B)时,可断定x =4三、填空题 本大题共1小题,共4.0分26.写出以下物质的电子式(l)N a2O2(2)H2s.四、流程题 本大题共1小题,共10.0分 27.用硫铁矿烧渣(含Fe、S、Pb
11、、Cu、S i和O等元素)作原料可制备一种高效补铁剂柠檬酸亚铁(结I 产构简式如图“O-f COO),主要反响为:FeCO,+c H o7-FeC H O+CO,T+H,0.以 O O O/O O/Z ZCII,CU()II下是工业制备流程:请答复:(1)以下操作或描述正确的选项是A.步骤中所加硫酸需过量B.步骤中需掌握p H在6-7,故应将Fes。,溶液缓慢加到盛有浓NH4HCO3和氨水溶液的容器中C.步骤所得母液中的溶质主要是(NH/2SO4D.步骤可用纯铁粉代替铁钉(2)试验步骤需要加热溶解,必 需 用 到 仪 器 是(供 选 仪 器:a.烧杯;b.坨崩;c.蒸储烧瓶;d.酒精灯)(3)
12、步 骤 中 先 后 使 用 到 的 洗 涤 剂 应 选 用.A.无水乙醇、热的去离子水B.无水乙醇、冷的去离子水C.碳酸氢镀溶液、冷的去离子水D.氨水、冷的去离子水步骤会生成少量的FeC03晶体,发 生 反 响 的 离 子 方 程 式 是。(4)FeC C 3 制备FeC 6 H6%包括如下操作,请按正确的操作挨次补充完整:a-b t t g-h。a.向烧杯参加柠檬酸、去离子水,溶解;b.加热到8 0 汽、搅拌;c.向烧杯参加2 枚铁钉;d.参加FeC()3固体;e.取出铁钉,升温至9 0?,搅拌析出晶体;恒温反响4 0 m i n;g.抽滤、洗涤;h.恒温枯燥。(5)某同学称取纯洁的FeC
13、6 H6。7 试样,用硫酸溶解,承受KM n O4 滴定法测定,折算含铁量3 2.4%,造 成 试 验 结 果 偏 大 的 缘 由 是.五、试验题(本大题共1 小题,共 1 0.0 分2 8.一瓶无色液体A,含 有 NaC l、N a O H 和Na2 cO3 中的两种;一包白色粉末B,含 有 C aO、C a(OH)2和C aC C 3 中的两种.化学小组的同学为了探究A 和 B 的成分,设计了如下图的试验方案,请依据图示过程答复以下问题.(1)固 体 C难溶于水,是一种常见的补钙产品,则固体C是(填 写 化 学 式 和 名 称 均 可,下同),与 盐 酸 反 响 的 化 学 方 程 式 为
14、;(2)液体A中 肯 定 含 有,白色粉末B中 肯 定 含 有.写 出 滤 液 1 与液A之间发生的化学反响方程式(3)小组,们分析觉察,假设溶液滴加适量,假设滤液2中只含有一种溶质,则原溶液A中含有的 另 外 一 种 溶 质 为,假设滤液2中含有两种溶质,则原无色溶液A 中含有的另外一种溶质为六、简答题 本大题共2小题,共 2 2.0 分2 9.肯定条件下,在一固定容积密闭容器中发生如下反响:N2(g)+3 H2(g)#2 NH3(g),假设开头时只充入2 a m ol N%,到达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了4 0%.假设开头时充入a m o&和 3 a m o l%的混合气体,求:
15、(1)到达平衡时”的转化率;(2)平衡时N 4在 混 合 气 体 中 的 体 积 分 数.3 0.“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反响,例如铜催化的H u i s g e n 环加成反响:我国科研人员利用该反响设计、合成了具有特别构造的聚合物F并争论其水解反响。合成线路如以下图所示:F F-CH,此“卜0H 产OHC 卜 OH 崇 one Qc=反应 CH、反应A B CH.N-l f Y-Q-CHO.水解反应|聚 合 砺+雪鬻F T =G*-C H O +-N H?r 屋 J J-CH-N-0)+HQ(1)A生成B的反响类型是。(2)关于B和C,以 下 说 法 正 确 的 选 项 是
16、(填 字 母 序 号)。a.利用核磁共振氢谱可以鉴别B和C b.B不能发生消去反响c.可用酸性高锌酸钾溶液检验C中含醛基(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C3H6。,核磁共振氢谱显示只有一组峰,X的构造简式为。(4)反响的化学方程式为。(5)请依据以上流程,并推想聚合物F所具有的特别构造,以下关于聚合物F的构造说法正确的DCnlkNFs取代反应,NaN反应选项是A.F中必含一(:&=N构造B.F中必含一 N=N构造C.F的构造可能是(6)H是 比 A 多一个碳原子的同系物。H 的同分异构体中符合以下条件的有 种。苯环上有三个取代基能和FeC发生显色反响(7)为了探究连接基因对聚
17、合反响的影响,设计了单体K,其合成路线如下,写 出 H、I、J 的构造简式:OHCHCCH把催化剂C-CH七、计算题 本大题共1 小题,共 4.0分3 1.在 100mL NaOH溶液中参加NHaNO?和(NHJSO4的固体混合物,加热充分反响,如图表示参加的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系,试计算:(1)NaOH的 物 质 的 量 浓 度:(2)当 NaOH溶液的体积为140m L,固体混合物的质量是51.6g时,充分反响后,生成气体的体积(标准状况)为 L.(3)当 NaOH溶液的体积为180m L,固体混合物的质量仍为51.6g时,充分反响后,生成气体的体积(标准状况)为 L
18、.&6 17.225.6 34.4 43.0混合物质【答案与解析】1.答案:B解析:解:A.HI中H原子和I原子之间只存在共价键,为共价化合物,故A错误;B.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和。原子之间存在共价键,过氧化钠属于含有共价键的离子化合物,故B正确;C.溟分子中澳原子之间只存在共价键,且澳是单质,故C错误;D.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故D错误;应选B.一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物是共价化合物.此题考察了化学
19、键和化合物的关系,明确离子键和共价键的区分是解此题关键,再结合根本概念来分析解答,题目难度不大.2.答案:A解析:依据配制肯定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器,配制步骤为计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容等.此题考察配制肯定物质的量浓度溶液使用的仪器,明确配制原理及操作步骤是解题关键,题目难度不大。配制步骤为计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容,称量时用到仪器是天平、钥匙(量取时用到量筒),溶解时用到烧杯、玻璃棒,转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶,定容时用到胶头滴管,所以没有用到的是漏斗,故A正确。应 选A。3.答案:A解析:此题是对电解质和非电解质的定义的学问的考察,是中
20、学化学的根底学问,难度较小。关键是把握电解质的定义,侧重根底学问的考察。依据电解质的定义可知,电解质是化合物,在水溶液或熔融状态下可以导电(导电离子是电解质自身具有的);不能导电的是非电解质。据此答题。A.己烷是化合物,在水溶液或熔融状态下不能导电,是非电解质,故A正确;B.蔗糖溶液是混合物,不属于非电解质,故B错误;C.氢气是单质,不符合电解质和非电解质的定义,故C错误;D.氯化镁是化合物,在水溶液或熔融状态下能导电,是电解质,故D错误。应选A。4.答案:C解析:解:该反响中H元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价,所以CuO是氧化剂,氧化剂对应的产物是复原产物,则Cu是
21、复原产物,应选C.该反响中H元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价,所以CuO是氧化剂,氧化剂对应的产物是复原产物.此题考察了复原产物的推断,依据元素化合价变化结合根本概念来分析解答,题目难度不大.5.答案:C解析:此题考察化学用语,难度不大,易错选项是B,书写电子式时易漏掉孤电子对,为易错点。A.乙快是直线型分子,四个原子处于同始终线上,故A错误;H HB.澳乙烷的电子式为:H C C.Br:故B错误;H H-C.2 一氯丙烷,在2号碳上含有1个氯原子,构造简式为:CH 3cH eIC4,故C正确;H HD.丙烯的构造式为N-d-C二,故其键线式为/小,故D错误。H H
22、H应选:Co6.答案:C解析:此题考察了常见化学用语的表示方法,留意把握核素、电子式、构造式、离子构造示意图等化学用语的表示方法,试题培育了学生标准答题的力量,题目难度不大。A.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数,质量数表示错误;B.氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层到达8 电子稳定构造,漏掉的氮原子的最外层1 对孤电子对;C.将共用电子对换成短线即为构造式,氯气中存在一对共价键;D.氯离子的核电荷数为1 7,原子变成离子的过程中,核电荷数不发生变化,核外电子数为1 8,最外层电子数应为8。A.氮元素的质子数为7,中子数为9 的氮原子的质量数=质子数+中子数=7
23、+9=1 6,该核素可以表示为:1 6 N,故A 错误;7B.氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层到达8 电子稳定构造,氮气的电子式为:故 B 错误;C.氯气电子式为:0:甘:,分子中存在1 对氯氯共用电子对,其构造式为:Cl-C L 故 C 正确;D.氯离子的核电荷数为1 7,最外层为8 个电子,氯离子的离子构造示意图为:,故D错误;应选:C。7.答案:B解析:此题主要考察了同分异构体的推断,难度不大,依据定义推断即可,同分异构体是指分子式一样,但构造不同的化合物,以此来解答。A.C2H$与C3Hg分子式不同,不属于同分异构体,均属于烷煌,应为同系物,故A 错误;B.正丁烷(CH.4-CH,
24、-CH-C H J和异丁烷重 也-CH(CHJ,)的分子式一样,而构造不同,互为同分异构体,故B 正确;C.1 H 与2 H 互为同位素,不是同分异构体,故C 错误;11D.()2与均为氧元素组成的不同单质,互称同素异形体,故D 错误。应 选 B。8.答案:D解析:此题以元素的存在方式为载体考察了金属镁铝铜的性质,明确发生的反响是解此题关键,题目难度不大。在金属活动挨次表中,排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反响生成氢气,镁、铝、铜三种金属粉末混合物,参加过量盐酸,金属镁和铝能溶于盐酸,发生的离子反响有:M g +2 H+=H2T+M g 2+,2 A 1+6 H+=3 H 2 T+2 A 1
25、 3+,过滤,滤液为氯化镁、氯化铝、盐酸,滤渣为铜,过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液,过量的氢离子和氢氧根离子结合生成水,镁离子成为氢氧化镁沉淀,铝离子变成偏铝酸根离子,发生的离子反响有:H+O H-=H20,M g 2+2 0 H-=M g(0 H)2 1、A 1 3+4 0 H-=A 1 0-+2 H 0,所以再过滤,滤液中存在的离子有A 1 0-、N a+c i-,故 D正确:2 2 2应选D。9.答案:A解析:此题考察化学与生活的关系,一些常见物质的应用。难度不大。A.油脂是高级脂肪酸甘油酯,所以属于酯类,故A错误;B.蔗糖是双糖,能发生水解生成单糖,故B正确;C.氨基酸中含有竣基能与N
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