高一化学物质的量在化学方程式计算中的应用中学教育中考_中学教育-中学课件.pdf
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1、学习必备 欢迎下载 物质的量在化学方程式计算中的应用教案 授课课题:四、物质的量在化学方程式计算中的应用 授课课时:一 课 时 授课形式:新授 使用教具:多媒体 教学目标:1、使学生掌握物质的量、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2、培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。教学重点:物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。教学难点:物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。教学过程:一、【复习引入】初中已学过化学反应式中反应物和生成物之间的质量关系,并能运用于化 学方程式有关质量的计算。在这节课中我们将学习物质的量、气体摩尔体积在化学 方程式计算中的应用。【课堂练习
2、】把 5.6 克 Fe 放入足量的盐酸中,铁完全反应。计算生成氢气的质量。【提问】根据氢气的质量计算出氢气的物质的量和标准状况下的体积各是多少?【师】如何把物质的量运用于化学方程式中呢?二、新授 【板书】学习必备 欢迎下载 2Na +2H2O 2NaOH H2 化学计量数之比 2 :2 2 :1 物质的量之比 2 mol:2 mol 2 mol :1 mol【师】由此可以看出,化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量 之比,因此物质的量、气体摩尔体积可用于化学方程式计算。【板书】例:把 2.8 克 Fe 放入足量的盐酸中,铁完全反应。计算:(1)参加反应盐酸的物质的量;(2)生成
3、氢气的体积(标准状况)【分析】根据题中所给条件,可直接应用化学方程式中各物质的计量数之比等于物质的 量之比,计算出参加反应盐酸的物质的量和生成氢气的体积 【板书】解:(1)Fe 2HCl FeCl2 H2 56 2 mol 5.6g n(HCl)n(HCl)mol26.556g n(HCl)=0.2 mol(2)Fe 2HCl FeCl2 H2 56 22.4L 5.6 g V(H2)课时一课时授课形式新授使用教具多媒体教学目标使学生掌握物质的量气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力教学重点物质的量气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用教学成物之间的
4、质量关系并能运用于化学方程式有关质量的计算在这节课中我们将学习物质的量气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用课堂练习把克放入足量的盐酸中铁完全反应计算生成氢气的质量提问根据氢气的质量计算出氢气的学计量数之比物质的量之比师由此可以看出化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比因此物质的量气体摩尔体积可用于化学方程式计算板书例把克放入足量的盐酸中铁完全反应计算参加反应盐酸的物质的量学习必备 欢迎下载)v(H4.226.5562Lg V(H2)=2.24L 答:(1)参加反应盐酸的物质的量是 0.2 mol (2)生成氢气在标准状况下体积是 2.24L【课堂练习】2.3 g 金属钠投入
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