河北省承德市2022年高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf
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1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列实验不能不能用如图所示装置实现的是A.用 CCL提取碘水中的碘B.用 NaOH溶液除去溟苯中的澳C.用酒精除去苯酚中的甘油D.用饱和Na2c03溶液除去乙酸丁酯中的乙酸2、常温下,电解质溶液的性质与变化是多样的,下列说法正确
2、的是()A.pH相同的C h C O O N aN aC lONaOH三种溶液c(Na.)大小:B.往稀氨水中加水,-八H一的值变小C(NH4)C.pH=4的 H2s溶液与pH=10的 NaOH溶液等体积混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H*)=c(O ir)+2c(S2-)D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,CKT水解程度增大,溶液碱性增强3、用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是A.标准状况下,22.4LCL通入足量NaOH溶液中,完全反应时转移的电子数为2NAB.20gD2O含有的电子数为IONAC.lL0.1moll/NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAD.
3、25时,1.0LpH=12的 NaClO溶液中由水电离出0 日的数目为().01 NA4、实验室制备硝基苯时,经过配制混酸、硝化反应(5060C)、洗涤分离、干燥蒸馆等步骤,下列图示装置和操作能达到目的的是5、一定条件下,有机化合物Y 可发生重排反应:o下列说法不正确的是A.X、Y、Z互为同分异构体B.Im olX最多能与3m01氏发生加成反应C.ImolY最多能与2moiNaOH发生反应D.通过调控温度可以得到不同的目标产物6、对 于 lmol/L盐酸与铁片的反应,下列措施不能使产生H2反应速率加快的是()A.加入一小块铜片 B.改用等体积98%的硫酸C.用等量铁粉代替铁片 D.改用等体积3
4、moi/L盐酸7、镇-铁碱性电池十分耐用,但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用,因此电池过充时会产生氢气和氧气,限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起,制成新型的集成式电池电解器,可将富余的能量转化放电为氢能储存。已知银铁碱性电池总反应方程式为:Fe+2NiOOH+2H2。三 Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关说法无H错误的是()A.电能、氢能属于二次能源B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜C.该装置储氢能发生的反应为:2H20充电2H2t+O2TD.银-铁碱性电池放电时正极的反应为:Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O8、短周期主族元素W、X、Y、Z的
5、原子序数依次增大,四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防壁齿剂(用于制含氟牙膏)。下列说法错误的是()W/IIy+X-Z-W y*I_ W-A.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同B.W、Y形成的化合物中只含离子键C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离9、下列图示与对应的叙述相符的是()A.图 1 表示不与发生反应过程中的能量变化,则 H z 的燃烧热为2 4 1.8 k J m o l-1B.图 2 表示压强对可逆反应2 A(g)+2 B(g)3 C(g)+D (s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.根据图3,若除去C u S O,溶液中的F
6、 e,可向溶液中加入适量C u O,调节p H=4,过滤D.图 4表示常温下,稀释H A、H B 两种酸的稀溶液时,溶液p H 随加水量的变化,则相同条件下N a A 溶液的p H 大于同浓度的NaB溶液的pH10、298K时,向 20mL浓度均为O.lmol/L的 MOH和 NH3H2O混合液中滴加O.lmol的 CH3coOH溶液,测得混合液的电阻率(表示电阻特性的物理量)与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知CH3coOH的Ka=1.8X10-5,NH3氏0 的 Kb=1.8X10-5。下列说法错误的是()A.MOH是强碱B.c 点溶液中浓度:c(CH3COOH)HY
7、HZB.加入 1()mL NaOH 溶液时,HY 溶液中 c(Na+)c(V)C.pH=2的 HZ 溶液加水稀释10倍,pH为 3D.加 入 20 mL NaOH溶液时,只有HY溶液达到滴定终点12、随着原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x 等表示)原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化如图所示,下列说法错误的是A.常见离子半径:ghdeB.上述元素组成的Z X4f(gcU)2溶液中,离子浓度:c(f3+)C(Z X 4+)c.由 d、e、g 三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D.f 的最高价氧化物的水化物可以分别与e 和 h 的最高价氧化物的水化物发生反应13、国际能源期
8、刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所A.“全氢电池”工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能B.吸附层b 发生的电极反应:H2-2 e +2OH=2H2OC.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D.“全氢电池”的总反应:2出+02=2出014、常温下,用 AgNCh溶液分别滴定浓度均为O.Olmol/L的 KC1、K2c2。4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑CzCL?-的水解)。已知Ksp(AgCl)数 量 级 为 下 列 叙 述 不 正 确 的 是()A.图中Y 线代表的Ag2c2。4B.n 点表示AgCl的过饱和溶液C.向
9、 c(C1)=c(C2O4*)的混合液中滴入AgNCh溶液时,先生成AgCl沉淀D.Ag2c2O4+2CT=2AgCl+C2()42的平衡常数为 LOxlO415、已知有机物C2H4O、C3H6O2和 C4H8组成的混合物中,碳元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为A.(100 卷)B.得%C.D.无法计算16、某课外活动小组,为研究金属的腐蚀和防护的原理,做了以下实验:将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酸试液,按如图所示的装置进行实验,过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是A.锌被腐蚀 B.金属片剪口变红C.B 中导气管里形成一段水柱 D.B 中导
10、气管产生气泡二、非选择题(本题包括5 小题)17、聚酰亚胺是重要的特种工程材料,广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去):已知:有机物A 的质谱与核磁共振氢谱图如下:和对牛/%林松共撇火谱图6O0 0 脱水2RC00H 监 RC0CR+H20(D A 的名称是.;c 中含氧官能团的名称是(2)反应的反应类型是.(3)反应的化学方程式是(4)F的结构筒式是 o(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有 种(不含立体结构);写出其中一种的结构简式:O能发生银镜反应 能发生水解反应,其水解产物之一能与F e C L 溶液发生显色反应1 m o l 该物质最多能与
11、8 m o l N a O H 反应CH.OOC-qS-COOCH,(6)参照上述合成路线,以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备 的合成路线:NH,_ O1 8、物质A G 有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。其中A 为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到气体B 和固体C。单质C 可与E 的浓溶液发生反应,G 为砖红色沉淀。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B、G o(2)反应的化学方程式是 o(3)利用电解可提纯C 物质,现以碱性锌镒电池为外电源,在 该 电 解 反 应 中 电 解 质 溶 液 是,阳极物质是o M n O:是碱性锌铸电池的正极材料,电池放
12、电时,正 极 的 电 极 反 应 式 为.(4)将0.2 0 m o l B 和O.l O m o l。二 充入一个固定容积为5 L 的密闭容器中,在一定温度并有催化剂存在下,进行反应,经半分钟后达到平衡,测得容器中含D 0.1 8 m o:,贝!=m o l/(L-m i n);若温度不变,继续通入0.2 0 m o l B和O.l O m o l O:,贝呼衡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _移 动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,_ _ _ _ _ _ m o l n(D),故 A 正确;B、NH3H2O 的电离常数 K=c(NHZ)c(OH-
13、)/c(NH3H2O)=c(NH?)*Kw/c(NH3H2O)*c(H*),所以H I:寒的值为常数,不发生变化,故 B 错误;C(NH4)C、因为H2s为弱酸,所 以 pH=4的 H2s溶液与pH=10的 NaOH溶液等体积混合,112s过量,根据电荷守恒可得:c(Na*)+c(IT)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),故 C 错误;D、Ca(CIO)2溶液中通入少量C O 2,生成CaCCh与 HC1O,溶液碱性减弱,故 D 错误。答案选A。3、A【解析】A、C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯气参加反应转移lm ol电子,因此标准状况下22.4L氯气参加
14、此反应转 移 Inwl电子,个数为NA,选项A 不正确;B、20gD2O的物质的量为lmol,lm ol重水中含有lOmol电子,含有的电子数为IONA,选 项 B 正确;C、溶液中硝酸俊的物质的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.1mol,而 lm ol硝酸铉中含2molN原子,故 O.lmol硝酸铉中含0.2NA个氮原子,选 项 C 正确;D、次氯酸钠是强碱弱酸盐,溶液呈碱性,溶液中的OH-都是由水电离出来,25时,pH=12的 LOLNaClO溶液中c(H+)=10 12mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的 OHT的数目为 O.OINA,选项 D 正确;答案选A
15、。4、C【解析】A、配制混酸时,应先将浓硝酸注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却,故 A错误;B、由于硝化反应控制温度5060,应采取5060水浴加热,故 B错误;C、硝基苯是油状液体,与水不互溶,分离互不相溶的液态混合物应采取分液操作,故C正确;D、蒸馆时为充分冷凝,应从下端进冷水,故 D错误。答案:Co【点睛】本题考查了硝基苯的制备实验,注意根据实验原理和实验基本操作,结合物质的性质特点和差异答题。5、B【解析】A.X、Y、Z的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,故 A 正确;B.X 中苯环和谈基能与氢气发生加成反应,则 lmol X 最多能与4 moi也发生加成反应,故 B
16、 错误;C.Y 含有酯基,且水解生成酚羟基,则 lmol Y 最多能与2 moi NaOH发生反应,故 C 正确;D.由转化关系可知,Y 在不同温度下,生成不同物质,则通过调控温度可以得到不同的目标产物,故 D 正确;故选B。【点睛】本题的易错点为C,要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。6、B【解析】A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池,F e易失电子作负极而加快反应速率,故 A 正确;B.将稀盐酸改用浓硫酸,浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气,故 B 错误;C.将铁粉代替铁片,增大反应物接触面积,反应速率加快,故 C 正确;D.改用等体积3moi/L稀盐酸,盐酸浓度增大
17、,反应速率加快,故 D 正确;故答案为B。【点睛】考查化学反应速率影响因素,明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键,Imol/L盐酸与铁片的反应,增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应速率,易错选项是B。7、D【解析】A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源,为二次能源,故 A 正确;B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极,在阳极失电子生成氧气,则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜,故 B 正确;C.该装置储氢时,发生电解水的反应,电解水生成氢气和氧气,即反应为:2H2。充电2H2T+O2T,故 C 正确;D.正
18、极上发生得电子的还原反应,则银-铁碱性电池放电时正极的反应为:Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故 D 错误。故选:Do8,B【解析】该化合物可用于制含氟牙膏,说明含有F 元素,根据该化合物的结构可知,X 原子可以形成一个共价键,则 X 为 F 元素;Y 可以形成Y+,且原子序数大于X,则 Y 为 Na;Z可以形成五条共价键,应为第V A 族元素,原子序数大于Na,则 Z为 P;根 据 W 元素的成键特点,结合其原子序数最小,则 W 为 O。【详解】A.氧离子、氟离子和钠离子都含有2 个电子层,核外电子总数为1 0,其简单离子的电子层结构相同,故 A 正确;B.W、Y 形成的化合物
19、Na2(h 中含有非极性共价键,故 B 错误;C.P 最外层含有5 个电子,该化合物中形成了 5 个共价键,则 P 最外层电子数为5+5=10,不满足8 电子稳定结构,故 C 正确;D.HF为弱酸,所以NaF溶液中,氟离子会水解促进水的电离,故 D 正确;故答案为B。9、C【解析】试题分析:A.燃烧热是Imol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量,由于氢气是21no1,而且产生的是气体水,所以Hz的燃烧热大于241.8 k j/m o l,错误;B.2A(g)+2 B(g)3C(g)+D(s)的正反应是气体体积减小的反应,所以增大压强,平衡会正向移动,物质的平衡含量改变,因此图2 不能
20、表示压强对可逆反应的影响,错误;C.根据图3,若除去CuSO,溶液中的F e,可向溶液中加入适量CuO,增大溶液的pH,还不回引入杂质离子,调节p H=4,这时就会形成Fe(0H)3沉淀,然后过滤即可除去,正确;D.当两种电离程度不同的酸溶液稀释水,酸越强,溶液中离子的浓度变化就越大,酸越弱,酸稀释时未电离的电解质分子会继续电离使离子浓度由有所增加,所以离子浓度变化小,根据图像可知酸性:HAHB,酸越强,其盐水解程度就越小,其盐溶液的碱性就越弱。所以相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH,错误。考点:考查图像法在表示燃烧热、平衡移动原理、杂质的除去即盐的水解中的应用的知识。10
21、、B【解析】溶液中离子浓度越小,溶液的导电率越小,电阻率越大,向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时,发生反应先后顺序是 MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3 H2O+CH3COOH=CH3COONH4.a-b 溶液中电阻率增大,b 点最大,因为溶液体积增大导致b 点离子浓度减小,b 点溶液中溶质为CH3coOM、NHyHzO继续加入醋酸溶液,NHyWO是弱电解质,生 成 CH3coONH 是强电解质,导致溶液中离子浓度增大,电阻率减小,c 点时醋酸和一水合钱恰好完成反应生成醋酸钱,c 点溶液中溶质为CH3coOM,CH3COONH4且二者的物质的量相等。【详解
22、】A.由图可知,向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时,电阻率先增大后减小,说明发生了两步反应,发生反应先后顺序是 MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O 然后 NH3 H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以 MOH 是强碱,先和酸反应,故 A 正确;B.加入醋酸40mL时,溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4且二者的物质的量浓度相等,CH3coOM是强碱弱酸盐,又因为CH3coOH的 K a=1.8xior等于NHrHzO的 Kb=L8xlor,CH3COONH4是中性盐,所以溶液呈碱性,则醋酸根的水解程度大于钱根的电离程度,贝 lie(CH3CO
23、OH)c(NHyH2O),故 B 错误;C.d 点加入醋酸60m L,溶液中的溶质为CH3coOM、CH3COONH4和 CH3COOH且三者物质的量浓度相等,CH3COONH4是中性盐,溶液相当于CH3COOM和 CH3COOH等物质的量混合,溶液呈酸性,故 C 正确;D.a-d 过程,溶液的碱性逐渐减弱,水电离程度加大,后来酸性逐渐增强,水的电离程度减小,所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小,故 D 正确;故 选 B。11、C【解析】0.1000 mol/L 的 HZ,pH=l,c(H+)=0.1000 m oVL,贝!J c(HZ)=c(H+),则 HZ 为一元强酸,HX 和 HY
24、的 pH 都大于 1,则 HX和 HY都是一元弱酸,同浓度的三种酸酸性强弱关系为:H X H Y c(OH),所以,溶液 c(Na+)Vc(Y B 错误;C.H Z是强酸,加水稀释10倍,即 101倍 pH 增 大 1,即 pH=2的 H Z溶液加水稀释10倍,pH 为 3,C 正确;D.加入20mLNaOH溶液时,三种溶液pH 均发生突变,说明三种溶液均达到滴定终点,D 错误。答案选C。【点睛】C.pH=a的强酸稀释IO11倍,稀释后溶液pH=a+n(pHV7);pH=a的弱酸稀释IO11倍,稀释后溶液pHa+n(pH7);pH=a的弱碱稀释IO”倍,稀释后溶液pHa-n(pH7)12、B【
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