江苏省南通市通州、海安2022年高考冲刺化学模拟试题(含解析).pdf
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1、2022高考化学模拟试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题(每题只有一个选项符合题意)1、化合物(甲)、Q(乙)、(丙)的分子式均为CgHs,下列说法正确的是()A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙C.甲、乙、丙均可与溟的四氯化
2、碳溶液反应D.甲中所有原子可能处于同一平面2、P-I,3葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效,受到日益广泛的关注。p-b 3葡聚糖的结构简式如图,下列说法正确的是A.分子式为(C6Hl206%C.可以发生氧化反应B.与葡萄糖互为同系物D.葡 萄 糖 发 生 加 聚 反 应 可 生 成3 葡聚糖n(Cl,)3、已知反应:CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)C H2=CHCH2CI(g)+HCI(g),在一定压强下,按所词三川向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,丙烯的体积分数(。)与温度(T)、0的关系,图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是A.图甲中例 1B.若在恒容绝热装置
3、中进行上述反应,达到平衡时,装置内的气体压强将不变C.温度Ti、a)=1,CL的转化率约为33.3%D.图乙中,线 A 表示正反应的平衡常数4、2019年 6 月 6 日,工信部正式向四大运营商颁发了 5G 商用牌照,揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池,放电时,正极反应式为Mi-xFe、PO4+e-+Li+=LiMi-x Fe、PO 4,其原理如图所示,下列说法A.放电时,电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B.电池总反应为 Mi-xFesPO4+LiC6=Li Mi
4、-xFexPO4+6C、放电C.放电时,负极反应式为LiC6-d=Li+6cD.充电时,Li+移向磷酸铁锂电极5、设 NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.12gNaHSO4 晶体中 S(V-数目为 O.INAB.2.0gD2。中含有的中子数为NAC.2.24LCL与足量Na2sCh溶液反应时转移的电子数为0.2NAD.标准状况下,4.48LHF所含原子数目为0.4NA6、25时,将 O.lO m olir CH3coOH 溶液滴加到 lOmLO.lOnwHL-iNaOH 溶液中,c(CH3coe)18 C(CH3COOH)与 pH的关系如图所示,C 点坐标是(6,1.7)o (已知:
5、lg5=0.7)下列说法正确的是A.Ka(CH3COOH)=5.0 xl0-sB.Ka(CHjCOOH)=5.0 xIO-6C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mLD.B 点存在 c(Na+)-c(CH3coCT)=(10-6-10-8)moiL-i7、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,X、Y 的核外电子数之和等于W 的核外电子数,下列说法不F 酶的是()X Y ZW-A.X、Y、Z 三种元素的最高正价依次增大B.Y、Z 形成的简单氢化物,后者稳定性强C.Y、Z 形成的简单阴离子,后者半径小D.工业上用电解W 和 Z 形成的化合物制备单质W8、下列物质中所有的碳原子均处在同一条直
6、线上的是()A.B.H 3 c o e c&C.CH2=CH-CH3D.CH3 cH2 cH39、煤的干储实验装置如图所示。下列说法错误的是A.可用蓝色石蕊试纸检验a 层液体中含有的NH3B.长导管的作用是导气和冷凝C.从 b 层液体中分离出苯的操作是分储D.c 口导出的气体可使新制氯水褪色10、根据元素在周期表中的位置可以预测A.分解温度:CH4H2S B.氧化性:NaClONa2s03C.同浓度溶液 pH:NazSiO3 Na2cO3 D.金属性:Ca Na11、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是CaSO4焦炭、空气俵化剂、加热H
7、2SO4H c o|CH30H I1-1俅化剂、加囚-1“CaO|比 ga(OH)21 漂白粉A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.工业上利用CL和澄清石灰水反应来制取漂白粉C.除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应D.用 CO合 成 CH30H进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%12、下列实验中,依据实验操作及现象得出的结论正确的是选项操 作现 象结 论A向 3ml0.1moVL的 AgNO3溶液中先 加 入 45 滴 O.lmol/L的NaCl溶液,再滴加45 滴O.lmol/L 的 Nai 溶液先出现白色沉淀后出现黄色沉淀Ksp(AgCI)Ksp(Agl)B将某气体
8、通入品红溶液品红溶液褪色该气体是SO2C用 p H 计测定等浓度的Na2c0.3和NaClO溶 液 的 pH后 者 pH 比前者的小非金属性:C l cD将铜粉加入1.0 mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝氧化性Fe3+Cu2+A.A B.B C.C D.D13、亚氯酸钠(NaClCh)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图,有关说法不正确的是()稀 H:SO,N/)H 溶彼 H:O,v 4 4N、CK%一国:发生器|吸 收 塔|旦 二|祖乩体|出?NaCK1 3H.08 为%空气A.NaOH的电子式为 点 知-B.加入的H2O2起氧化作用C.C1O2发生器中
9、发生反应的离子方程式为2C1O3+SO2=2C1O2+SO42D.操作实验方法是重结晶14、下列说法中正确的是()A.25时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0 xl()T2 moi11其 pH一定是12B.某温度下,向氨水中通入C O 2,随着CO2的通入,J不断增大C(N“3”2)C.恒温恒容下,反 应 X(g)+3Y(g)H 2 Z(g),起始充入3 mol X 和 3 moi Y,当 X 的体积分数不变时,反应达到平衡D.某温度下,向 pH=6的蒸储水中加入NaHSfh晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为 2,该温度下加入等体积pH=1 0 的 NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性1
10、5、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A.A B.B C.C D.D选项实验操作和现象结论A向 FeB。溶液中通入适量C L,溶液由浅绿色变为黄色CL氧化性强于Br2B常溶僮i力温下,等体积pH=3的 HA和 HB两种酸分别加水稀释,溶液导电能力如图_ _ _ _ _ _、H B溶液水箱HA酸性比HB弱C向溶有SO2的 BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X 具有氧化性D取久置的NazCh粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体气体为氧气16、下列实验中根据现象得出的结论错误的是选项实验现象结论A向某溶液中加铜和浓H2s04试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NOrB向填有硫酸处理的
11、K2CnO7硅胶导管中吹入乙醇蒸气管中固体逐渐由橙色变为绿色乙醇具有还原性C向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO 2,然后滴入BaCb溶液产生白色沉淀氧化性:CU2+H2SO4D向浓度均为0.1 mol/L的 MgCL、CuCb混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本题包括5 小题)17、某研究小组拟合成医药中间体X 和 Y。o()(i)C oh的名称是(2)GX 的反应类型是.(3)化合物B 的结构简式为 o(4)下 列 说 法 不 正 确 的 是(填 字 母 代 号)A.化合物A 能使酸性K M n
12、 C h 溶液褪色B.化合物C 能发生加成、取代、消去反应C.化合物D 能与稀盐酸反应D.X 的分子式是C15H16N2O 5(5)写 出 D+F-G 的化学方程式:(6)写出化合物A(C8H7NO4)同 时 符 合 下 列 条 件 的 两 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 分子是苯的二取代物,N M R 谱表明分子中有4 种化学环境不同的氧原子;O 分 子 中 存 在 硝 基 和 I I 结构。CO O/H参照以上合成路线设计ET ,的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。18、化合物J 是一种重要的医药中间体,其合成路线如图:彻 LSO4 A2iRHNOuClh回COOHOII
13、L ClhCCICOOHdr回()IICOOH向“SC.AHOtS回OII COOH回答下列问题:(I)G 中官能团的名称是_;的反应类型是一。(2)通过反应和反应推知引入一SO3H的作用是一。(3)碳原子上连有4 个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出F 与足量氢气反应生成产物的结构简式,并用星号(*)标出其中的手性碳(4)写出的反应方程式(5)写出D 的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式(6)写出以对硝基甲苯为主要原料(无机试剂任选),经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线19、过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂,性质不稳定遇热易分解,可利用高浓度的双氧水
14、和冰醋酸反应制得,某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题:0/滴 液漏斗r蛇形冷凝管冷凝管圆底烧瓶A 喻 球 瓶 B已知:常压下过氧化氢和水的沸点分别是158C和 100。过氧化氢易分解,温度升高会加速分解。双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。(1)双氧水的提浓:蛇形冷凝管连接恒温水槽,维持冷凝管中的水温为60,c 口接抽气泵,使装置中的压强低于常压,将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。蛇 形 冷 凝 管 的 进 水 口 为。向蛇形冷凝管中通入60水的主要目的是 o高浓度的过氧化氢最终主要收集在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _
15、_ _ _ _(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B).过氧乙酸的制备:向 100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸,滴加提浓的双氧水12m L,之后加入浓硫酸1m L,维持反应温度为40,磁力搅拌4h后,室温静置12h。向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施,其主要原因是 o磁力搅拌4h的目的是。(3)取 VimL制得的过氧乙酸溶液稀释为100m L,取出5.0m L,滴加酸性高镒酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留H2O2),然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用0.1000mol/L的Na2s2O3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL(已知:过氧乙酸能将 KI 氧化为 L;2Na2s2 RCOOR
16、2+R1OH(2)(C H3)2C=CHCH3+H2O 2 ,r v,、,/,+H2O(I 0 3 121-rlL 0 3 OH6()+HC H:H2iO H+(n-1)H 2回答下列问题:F的结构简式为,反应m 的反应类型为。(2)C 的名称为。(3)写出反应IV的化学方程式:.(4)从下列选项中选择 试剂,可以一次性鉴别开D、G、H 三种物质。(填字母)A.氯化铁溶液 B.浓漠水 C.酸 性 KMnCh溶液(5)满足下列条件的有机物E 的同分异构体有 种。与 E 属于同类别物质;核磁共振氢谱有6 组峰,峰面积比为1:1:1:1:1:3。()(6)以丙烯和丙酮为原料合成(H3C)2HC()c
17、-(K H(CH3)2,无机试剂任选,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。参考答案(含详细解析)一、选 择 题(每题只有一个选项符合题意)1,D【答案解析】A.符合甲的分子式的同分异构体有多种,因为其不饱和度为5,分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质,故A错误;B.甲的分子中含有5种氢原子,所以一氯代物有5种,乙的分子中含有1种氢原子,所以一氯代物有1种,丙的分子中含有1种氢原子,所以一氯代物有1种,所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙,故B错误;C.丙中不存在不饱和碳碳键,不能与嗅的四氯化碳溶液反应,故C错误;D.苯环和碳碳双键均为
18、平面结构,单键可以旋转,所以所有原子可能处于同一平面,故D正确。故选D。【答案点睛】烧的等效氢原子有几种,该煌的一元取代物的数目就有几种;在推断燃的二元取代产物数目时,可以采用一定一动法,即先固定一个原子,移动另一个原子,推算出可能的取代产物数目,然后再变化第一个原子的位置,移动另一个原子进行推断,直到推断出全部取代产物的数目,在书写过程中,要特别注意防止重复和遗漏。2、C【答案解析】A.如图所示每个节点为一个碳原子,每个碳原子形成4个共价键,缺化学键的碳原子用氢原子补齐,则分子式为(C6HloOS)n,故 A 错误;B.根据同系物的概念:结构相似,类别相同,在分子组成上相差一个或多个-CH2
19、-原子团的有机物互称同系物,该有机物与葡萄糖,结构不相似,组成上差别的也不是CH2原子团,不是同系物,故B错误;C.该有机物分子结构中含有醇羟基,具有醇的性质,可以发生氧化反应,故C正确;D.p-1,3葡聚糖的结构简式分析,葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成伊1,3葡聚糖,故D错误;答案选C。【答案点睛】醇可以氧化成醛,醛也可以氧化成酸,醇可以被酸性高镒酸钾直接氧化成酸。3、C【答案解析】A 增大,CH2=CHCH3的转化率增大,则 p减小,由上述分析可知:02 0)1则31V I,故A错误;B.该反应在反应前后气体分子数不变,根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大,即升高温度平衡逆向移动,正反
20、应放热,在恒容绝热装置中进行题述反应,体系内温度升高,根 据 PV=nRT,达到平衡时,装置内的气体压强将增大,故B 错误;C.由图乙可知,T i时平衡常数为1,设起始时CH2=CHCH3和 CL的物质的量分别为amol和 2am ol,达到平衡时转化的 CL的物质的量为xm ol,根据三段式进行计算:CH2=CHCH3(g)+C12(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始(mol)a 2a 00转化(mol)XX XX平衡(mol)a-x 2a-x xX则(土),V,a x 2a-x(V X y)=1,解得 x=2/3a,则 Cl2 的转化率 2/3a+2ax 100%=33.
21、3%,故 C 正确;D.由图甲可知,3 定时,温度升高,(p增大,说明正反应是放热反应,故温度升高,正反应平衡常数减小,故图乙中,线 A 表示逆反应的平衡常数,故 D 错误。故选C。【答案点睛】在做图像题是应注意两个原则:1.先拐先平:例如在转化率一时间图象上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高;2.定一议二:当图象中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系。4、C【答案解析】A.放电时,电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极,则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极,A 错误;敢 由B.根据电池结构可知,该电池的总反应方程式为:Mi-xFexPO4+LiC
22、6 Li M1-xFexPO4+6C,B 错误;充 耍C.放电时,石墨电极为负极,负极反应式为LiC6-e-=Li+6C,C 正确;D.放电时,Li+移向磷酸铁锂电极,充电时Li+移向石墨电极,D 错误;故合理选项是C5、B【答案解析】A.NaHSCh晶体中含钠离子与硫酸氢根离子,不含SO4,A 项错误;2 0。B.2.0gD2O 的物质的量为“,=0.1moL其中含有的中子数为(Mmolx(1 x 2+8)x NA=NA,B 项正确;20g/molC.氯气所处的状态未知,无法求出氯气的物质的量,转移电子数无法确定,C 项错误;D.标准状况下,H F为液体,不是气体,无法按照气体的摩尔体积计算
23、其物质的量,D 项错误;答案选B。【答案点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点,侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本 题 D 项是学生的易错点,要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件,题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体,学生做题时只要善于辨析,便可识破陷阱,排除选项。6、A【答案解析】醋酸的电离常数Ka=以,隽女需),取对数可得到1g Ka=1g-pH;C(CH3COOH)C(CH3COOH)【题目详解】A.据以上分析,将 C 点坐标(6,1.7)代入 1g Ka=1g pH,可得 1g 及(CH3COO
24、H)=1.7-6=-4.3,C(CH3COOH)&(CH3coOH)=5.0 xl()5,A 正确;B.根据A 项分析可知,B 错误;C.当往10 mLO.K)mol L1 NaOH溶液中加入10 mLO.10 mol L 醋酸溶液时,得 到 CH3COONa溶液,溶液呈碱性,故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL,C 错误;c(CH,COO)“p 疑,c(CH3coeT)D.B 点1g-3 二八八不=4,又 lg Ka(CH3C0H)=1.7-6=-4.3,则由 lgK a=lg 小二二八八不一pH 得,pH=8.3,c(CH3coOH)c(CH3coOH)c(H+)=10-8-3
25、mol-L1,结合电荷守恒式:C(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)知,c(Na+)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H+)=(10-5 7-10-8-3)mol-L1,D 错误;答案选A。7、A【答案解析】根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知,X、Y、Z 位于第二周期,W 位于第三周期,X、Y 的核外电子数之和等于W 的核外电子数,则 X 为 C 元素,Y 为 N 元素,Z 为 O 元素,W 为 A1元素。【题目详解】A.由分析可知,X 为 C 元素,Y 为 N 元素,Z 为 O 元素,O 元素没有最高正价,故 A 错误;B.由分析可知,Y,Z 形成的简单氢
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