2022年高考化学真题和模拟题分类汇编 10 水溶液中的离子平衡(学生版+解析版).pdf
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1、专题1 0 水溶液中的离子平衡2022年高考真题1.(2022浙江 卷)25时,苯酚(C6H5OH)的Kil=1.0 xl0T。,下列说法正确的是A.相同温度下,等pH 的C6HsONa 和CHQDONa 溶液中,cfC O j fC H jC O O jB.将浓度均为O.lOmoLL 的CeHQNa和 NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.25时,C6H50H溶液与NaOH溶液混合,测得pH=1 0.00,则此时溶液中C(C6Ho)=c(C6H5OH)D.25时,O.lOmol.L 的C6H50H溶液中加少量CfHQNa固体,水的电离程度变小2.(2022浙江卷)2 5 c 时,向20m
2、L浓度均为O.lmoLL 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lmoLL 的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8x1 0 5;用0 mol C的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸,滴定终点的pH 突跃范围4.3 9.7)。下列说法不正碰的是A.恰好中和时,溶液呈碱性B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中,发生反应的离子方程式为:H4+OH=H2OC.滴定过程中,c(CF)=c(CH,COOj+c(CH,COOH)D.pH=7时,c(Na+)c(Cl)c(CH3COO)c(CH,COOH)3.(2022全国乙卷)常温下,一元酸HA的K,(HA)=1.0 xl(f3。在某体系中,H*与 离 子
3、不 能 穿 过 隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。溶 液I 膜 溶液DpH=7.0pH=1.0H I A=H A c(Br)c(F)c(Ag)2()22年高考模拟试题1.(2022.云南曲靖二模)常 温 下,用 O.lOmol.L-的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液,滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示:20 r(HCl)/mL下列说法错误的是A.BOH 的 Kb约为 lx l(y5B.a 点:c(B+)+2c(H+)=2c(OH)+c(BOH)C.滴加盐酸的过程中,溶液中水的电离程度先减小后增大D.b 点:c(B+)3)+c(H2CO3)=0.1 0mol/L3.(
4、2022安徽马鞍山三模)MOH是一种一元弱碱,25时,在 20.0mL0.1 m oH/M O H溶液中滴加0.1盐酸V m L,混合溶液的pH 与Ig湍 的 关 系 如 图 所 示。下列说法错误的是7.00 1 0.75A.x=3.75B.a 点时,V=1 0.0 mLC.25时,MOH的电离常数Kb的数量级为IO-4D.V=20.0mL 时,溶液存在关系:2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH)+c(Cl-)4.(2022安徽芜湖三模)常温下,将 0.2molL NH4cl溶液与0.2molLNaHA溶液等体积混合后(忽略体积变化),所得混合溶液的pH 为 7.8。当向混合液中
5、加入盐酸或NaOH溶液时,溶液中的粒子分布系数(B)随溶液 pH 的变化如图所示(无NH3逸出)。已知3(x尸C(H2 A)+C(HA-)+C(A。或 况、尸 c(NH,H,O)+c(NH4);、b、c、d、e 分别表示NH;、NH3 H2O,HA A2 H2A中的一种。下列有关描述正确的是PHA.常温下,(N H3.H2O)C(A2)C(OH)C.由 a 点到c 点的过程中,水的电离程度一直增大D.NaHA溶液呈碱性6.(2022安徽合肥 三模)常温下,保持某含少量CaCO3浊液的水体中H 2 c 与空气中CO2的平衡,调节水体p H,水体中-lg c(X)与 pH 的关系如下图所示(其中X
6、 为 H2cCh、HCCh、CO;或 Ca?+)。下列说法错误的是5105pii 1100A.曲线II表示-lg c(CO;)与 pH 的关系B.该温度下,H2 c 0 3 的电离常数K a i 的数量级为1 0-7c.a 点的水体中:c(C a2+)c(H C 0;)c(C 0 r)D.向水体中加入适量C a(0 H)2 固体,可使溶液由b点变到c点7.(2 0 2 2 安徽黄山二模)2 5 C 时,将 H C 1 气体缓慢通入0.1 m o 卜的氨水中,溶液的pH、体系中粒子浓n(H C l)度的对数值(I ge)与反应物的物质的量之比P=3 H Q)的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化,
7、下列有关说法专肯送的是n(HCl)n(NH3 H20)A.2 5时,N H 3 H 2 O 的电离平衡常数为 47 5B.t =0.5 时,c(NH;)c(C r)c(NH 3 H 2。)C.P 2 所示溶液:c(NH;)1 0 0C(NH3-H20)D.P i 所示溶液:c(C r)=0.0 5m o l L T8.(2 0 2 2 安徽合肥二模)常 温 下,向 l OOm L O.l m o L L T 的 N a A 溶液中通入H F(g),溶液中1 g;祟(X 代表c(H X)下列叙述错误的是B.当 c(F尸c(H A)时,混合溶液pH=7C.通入 O.Ol m o l H F 时,c
8、(F)c(A )c(H F)D.随着HF 的通入,溶液导电性先增大后减小9.(2 0 2 2 河南洛阳三模)常温下,向 1 0 mL一定浓度的硝酸银溶液中,逐滴加入0.1 m o l L 的氨水,反应过程中-l gc(A g+)-l gc(A g(NH3)2+)与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是a+CHbosvvSI曲(+w)&.A.常温下,K sp(A gOH)的数量级为1 0 年B.原硝酸银溶液的浓度是0.1 m o l l C.溶液 m 点 C(NC)3 )-c(A g+)-c(N H;0.0 1 m o l.L-1D.溶液b点N H:的浓度大于溶液m点 的 N H;浓度1
9、0.(2 0 2 2.河南开封三模)谷氨酸 H OOC(C H 2)2 C H(NH 2)C OOH,用 H 2 R 表示 是人体内的基本氨基酸之一,在 水 溶 液 中 存 在 如 下 平 衡:H R:电 、R 2-。常温下,向一定浓度的H2R溶液中滴加Na OH溶液,混合溶液中l gx x表 示%喙 或随 pOH pOH=-l gc(OH-)的变化如图所示。下列说法正确C(rl K )C(K )的是A.K i=l xl O-9 7B.pH=7 时,C(HR)C(H2R)C(R2)C.曲线I I 表示p O H 与 1 gc(H R )c(R2)的变化关系D.M 点 时,c(H+)+c(Na+
10、)=c(OH )+3 c(H R )1 1.(2 0 2 2 河南洛阳二模)三甲胺 N(C H.3)3 是一种一元有机弱碱,可简写为MO H。常温下,向c(MOH)2 0 m L 0.5m o l/L M OH 溶液中逐滴加入浓度为0.2 5m o l/L 的 H C 1 溶液,溶液中电,c(M IPO H pOH=-l gc(OH )、中和率(中和率=被中和的MO H的物质的量/反应前MO H的总物质的量)的变化如图所示。下列说法不正确的是A.a 点时,c(MO H)+c(M+)=2 c(C l jB.b 点时,c(M*)c(C l j c(MO H)c(O H)c(H+)C.溶液中水的电离
11、程度:c点汽点D.三甲胺 N(C H 3)3 的电离常数为I O?1 1.(2 0 2 2 河南新乡三模)已知:A g A、A g2 B 都是难溶盐。室温下,向体积均为1 0 m L、浓度均为O.l m o L L 的 N a A 溶液、Na2B溶液中分别滴加O.l m o l L-1的 A gN()3 溶液,溶液中p X与 A gNC h溶液体积的关系如图所示 已知:pX=l gc(A 一)或一I ge-)。下列推断错误的是KAgNO3(aq)/mLA.室温下,K (A g2 B)=4xl(y 3 aB.对应溶液中c(A g+):efC.室温下,溶解度:S(A gA)C 2滴定过程中始终有
12、n(C H3C O O H)=0.02c i+n(O H)-n(H+)-n(N a+)若 a 点 V(N aO H尸7.95 mL,则 a 点有 c(N a+)c(C2O;-)c(HC2O4)c(H2c 2O 4)若 b 点时溶液中c(C HC O O )=c(C HC O O H),则 b 点消耗了 8.6 0m L 的 N a O H 溶液13.(2022河南许昌二模)常温下,体积均为25.00m L 的磷酸、硫酸及草酸(H2C 204)分别用0.1000m ol L-N aO H溶液滴定,其滴定曲线如下:0 10 20 30 4 0 50 6 0“N aO H 溶液)/m LY 和Z鼠J
13、/YJ_ _ _口已知:常温下,H3P o4 的 K u、Ka2、Ka3依次为 7.1 x l O-6.2x 1 0 4.5x IO13;H2c 2O 4 的 Kal、Ka2依次为 5.6 x 10-2、5.4 x 10-5。下列说法正确的是A.曲线Y、曲线Z分别代表H2s o4、H2C 2O 4B.起始时,磷酸、硫酸及草酸的物质的量浓度相同C.当 V(N aO H 溶液)=50.00m L 时,滴定磷酸的溶液中:c(P O )c(HP O )c(H2P O;)D.当 V(NaOH 溶液)=50.00mL 时,滴定草酸的溶液中:c(OH c(H+)+c(HC2O;)+c(C2O)1 4.(20
14、22.山西太原二模)某温度下,25 mL含 KX和 KY的混合溶液,用0.1 000 moLL的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与 H+的反应可以忽略),获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。已知:I.Ag+与 Y-反应过程为:Ag+2Y-=AgY21、AgY2+Ag+=2AgY1H.该温度下,Ksp(AgY)=2xlO-1 6,Ksp(AgX)=2xl0l0o下列说法不正确的是A.若 HY为弱酸,则从开始到B 点,水的电离程度不断减小B.原混合溶液中 c(KX)=0.02000 mol-L-1C.若反应的平衡常数为K”反应的平衡常数为K 2,则E =K,
15、p 2(AgY)D.AgX+Y-(aq)=iAgY(s)+X-(aq)的平衡常数为 1 061 5.(2022山西太原一模)已知HA为一元弱酸,Ka为 HA的电离常数,25时,某混合溶液中c(HA)+c(A)=0.1mol-L1,Igc(HA)、lgc(A)、lgc(H+)和 Igc(OH)随 pH 变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.O 点时,pH=7B.Ka(HA)的数量级为IO5C.M 点时,存在 c(H+)=c(OH-)+c(A)D.该体系中,c(HA)=0.1 c(H+)K.+C(H*)mol-L-11 6.(2022吉林长春二模)25。(2 时,用 0.1 molLNaOH溶液
16、滴定同浓度的H2A溶液,H2A被滴定分数 喘胃1、p H 及微粒分布分数讥6(X)=门日A)+:;1)+n(A%)X表示H2A、H A-或 的 关 系 如 图 所 示:下列说法正确的是A.25。2c(HA-)+c(A2)C.b 点溶液中:c(N a+)c(HA )c(A2 )c(H+)c(H2A)c(O H-)D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度:c d ba17.(2022陕西汉中二模)常 温 下,用 O.l m ol L”的 N a O H 溶液滴定20m L O.l m oHJ的 H3P 02溶液,滴定过程中混合溶液的p H 随加入的N a O H 溶液体积变化关系如图所示,下列说法
17、不正确的是A.常温下,K“(H3P o2)的数量级为IO-B.B 点对应的溶液中:2 c(H+)c(O H)=C(H2P O;)c(H3P O2)C.H3P O 2为一元弱酸D.滴定至V=2 0 m L 的过程中,溶液中由水电离出的c(H+(O H-)不变18.(2022.陕西宝鸡三模)25时,向 25m L 0.1m ol L T 邻苯二甲酸(H?A)溶液中加入K OH 固体,混合溶液的p H 随-l gc(HA-)以及-l gc(A3)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是A.邻苯二甲酸的Kai约 为 1.0 x1 O-3B.b 点有关微粒浓度大小关系为
18、(HA)C(A 2C(H2A)C.从 b 点到e 点,水电离产生的c(H+)先增大后减小D.c 点 c(K+)3c(A2)专题1 0 水溶液中的离子平衡2022年高考真题I.(2022.浙江卷)25时,苯酚(C6H5OHjKa=1.0 x1 0?下列说法正确的是A.相同温度下,等pH 的C6HsONa 和CHQDONa 溶液中,cfC O j fC H jC O O jB.将浓度均为O.lOmoLL 的CeHQNa和 NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大C.25时,C6H50H溶液与NaOH溶液混合,测得pH=1 0.00,则此时溶液中C(C6Ho)=c(C6H5OH)D.25时,O.lOm
19、ol.L 的C6H50H溶液中加少量CfHQNa固体,水的电离程度变小【答案】C【解析】A.醋酸的酸性大于苯酚,则醋酸根离子的水解程度较小,则相同温度下,等 pH 的 C6HsONa和CH3coONa 溶液中 C(C6H5O)c(C l)c(CH3coO)c(CH3coOH)【答案】B【解析】A.恰好中和时,生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液,其中醋酸根离子会水解,溶液显碱性,A 正确;B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中,若只发生反应的离子方程式:H+OH-H,O,则滴加NaOH溶液的体积为20m L,则根据电离常数,O.lmorL 的醋酸中,c(H+户c(CH3coe )=jKac(CH、C
20、OOH)=V5X1,8?5-3 x IO 35mol.E1 I.OxIQ-4 3,故用氢氧化钠滴定的过程中,醋酸也参加了反应,则离子方程式为:H+OH=H2O 和 CH3COOH+OH-CH3COO+H2O,B 错误;C.滴定前盐酸和醋酸的浓度相同,故滴定过程中,根据物料守恒可知:c(C)=c(CH3coO)+c(CH3coOH),C 正确;D.向20mL浓度均为O.lmoLL 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lmoLL 的NaOH溶液,当盐酸的体积为20ml时,溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液,显酸性,需要再滴加适量的氢氧化钠,当加入的NaOH溶液的体积为30mL时,溶液为NaCl和等浓度的
21、CH3coONa、CH3co0H,根据Ka=1,8x 1 O-5 Kh=1 0,Ki 1.8?”可知,此时溶液仍然呈酸性,需继续滴加NaOH溶液,故有c(Na+)c(Clc(CH 3coOc(CH3coO H),D 正确;故答案为:B。3.(2022全国乙卷)常温下,一元酸HA的K,(HA)=1.0 x1 03。在某体系中,守 与A一 离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。溶 液I 膜 溶液IIpH=7.0pH=1.0F T+A=H A H A=FT+A-设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A),当达到平衡时,下列叙述正确的是A.溶液 I 中c(H+)=c(O H)+c(
22、A。B.溶液n 中的HA的电离度卜(A)、c晨HA),为 而C.溶 液 I 和 n 中的C(HA)不相等D.溶 液 I 和 n 中的C总(HA)之比为1 0T【答案】B【解析】A.常温下溶液 I 的 pH=7.0,则溶液 I 中 c(H+)=c(OH-)=l的0-7mol/L,c(H+)Vc(OH)+c(A-),A 错误;B.常温下溶液 n 的 pH=1.0,溶液中 c(H+)=0.1 m o l/L,a=包黑 =1.0 x 1 0?,c s(H A)=c(H A)+c(A ),c(H A)则一=1.0 x 1 0-3,解得 =白,B 正确;c 总(H A)-c(A )c 总(H A)1 0
23、1C.根据题意,未电离的HA可自由穿过隔膜,故溶液I 和 H中的c(H A)相等,C错误;D.常温下溶液 I 的 pH=7.0,溶液 I 中 c l x l O-7m o l/L,=i.0 x l 0-3,c H A)=c(H A)+c(A)c(H A)1 0 c总(HA)-c(HA)=0 x 0 3,溶液 I 中 c M H A)=(1 0 4+l)c(H A),溶液 I I 的 pH=1.0,溶液 I I 中 c(H+)=0.1 m o l/L,c(H A)c(H+).c(A),0.1 cr t(H A)-c(H A)Ka=1.0 x l 0-3,C:X H A)=C(H A)+C(A )
24、,-=1.0 x 1 0-3,溶液 n 中 c(H A)c(H A)(H A)=1.0 1 c(H A),未电离的HA可自由穿过隔膜,故溶液I 和 n中的c(H A)相等,溶液I 和 H中C F(H A)之比为K 1 0 4+)C(HA):1.0 1 c(H A)=(1 0 4+i):i.o i n o。D 错误;答案选B。4.(2 0 2 2 湖 南卷)室温时,用O.l OOm o l.L 的标准A g N O,溶液滴定1 5.0 0 m L 浓度相等的C l,B r 和r混合溶液,通过电位滴定法获得l g A g+)与M A g N O?)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶
25、液中离子浓度小于l.O xl O-S m o i.L 时,认为该离子沉淀完全。(A g C l M.S xl O-10,K*(A g B r)=5.4xl(T”,K A g I)=8.5x 10)。下列说法正确的是A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I的浓度为O.l O O m o l.L c.当B r 沉淀完全时,已经有部分c r 沉淀D.b 点:c(C l j c(B r j c(r)c(A g+)【答案】c【解析】向含浓度相等的C l,B r-和 r 混合溶液中滴加硝酸银溶液,根据三种沉淀的溶度积常数,三种离子沉淀的先后顺序为r、B r C l ,根据滴定图示,当滴入4.50m L 硝酸
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