沉淀溶解平衡(教学课件) 高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1).pptx
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1、第1讲 沉淀溶解平衡新人教版 化学 选择性必修一第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 电解池想一想想一想新课导入常温下,物质溶解性与溶解度的关系常温下,物质溶解性与溶解度的关系溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶难难溶溶溶解度溶解度10g1-10g0.01-1g S(AgBr)3.溶度积溶度积 意义意义对于对于同类型同类型(阴、阳离子个数相同阴、阳离子个数相同)的难溶电解质)的难溶电解质在相同温度下,在相同温度下,K Kspsp越大越大S(S(溶解度溶解度)越大越大 一、难溶电解质的沉淀溶解平衡一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 Ksp与与难溶电解质的性质难溶电解质的性质和和温度温度有关有关升温,
2、升温,多数多数平衡向溶解方向移动,平衡向溶解方向移动,Ksp 增大。增大。特例:特例:Ca(OH)2升温升温 Ksp 减小。减小。3.溶度积溶度积 影响因素影响因素一、难溶电解质的沉淀溶解平衡一、难溶电解质的沉淀溶解平衡判断有无沉淀判断有无沉淀溶度积规则溶度积规则 Q(离子积离子积)=c(Mn+)mc(Am-)nQKsp时,溶液中有沉淀析出时,溶液中有沉淀析出Q=Ksp时,沉淀与溶解处于平衡状态时,沉淀与溶解处于平衡状态QKsp时,溶液中有沉淀析出时,溶液中有沉淀析出Q=Ksp时,沉淀与溶解处于平衡状态时,沉淀与溶解处于平衡状态QKKspsp。曲线下方区域的点均为不饱和溶液,曲线下方区域的点均
3、为不饱和溶液,此时此时Q Qc cKKspsp。二、沉淀溶解平衡图像二、沉淀溶解平衡图像1.图像分析图像分析 溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。度积常数相同。抓住抓住K Kspsp的特点,结合选项分析判断的特点,结合选项分析判断溶液在蒸发时,离子浓度的变化分两种情况:溶液在蒸发时,离子浓度的变化分两种情况:A A原溶液不饱和时,离子浓度都增大;原溶液不饱和时,离子浓度都增大;B B原溶液饱和时,离子浓度都不变。原溶液饱和时,离子浓度都不变。二、沉淀溶解平衡图像二、沉淀
4、溶解平衡图像2.沉淀溶解平衡图像题的解题策略沉淀溶解平衡图像题的解题策略 沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线,曲线上任一点都表示饱和溶液,曲沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线,曲线上任一点都表示饱和溶液,曲线上方的任一点均表示过饱和溶液,此时有沉淀析出,曲线下方的任一点均线上方的任一点均表示过饱和溶液,此时有沉淀析出,曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。表示不饱和溶液。从图像中找到数据,根据从图像中找到数据,根据K Kspsp公式计算得出公式计算得出K Kspsp的值。的值。比较溶液的比较溶液的Q Qc c与与K Kspsp的大小,判断溶液中有无沉淀析出。的大小,判断溶液中有无沉淀析出。涉及涉及Q
5、Qc c的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因的计算时,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。此计算离子浓度时,所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。二、溶度积的相关计算二、溶度积的相关计算A.图中a点对应的是T2温度下HgS的不饱和溶液B.图中p、q点对应的Ksp的关系为Ksp(p)Ksp(q)C.向m点对应的溶液中加入少量Hg(NO3)2固体,HgS的Ksp减小D.升高温度,可实现由p点向q点的移动C 硫化汞(HgS)是一种难溶于水的红色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知:T1T2),下列说法
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