-以物质的量为中心的计算—高考化学一轮复习.docx
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1、以物质的量为中心的计算 提升练1标准状况下,4.48 L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429 gL1,则其中CO的体积为()A1.12 L B2.24 L C4.48 L D6.72 L答案D解析根据碳原子守恒,标准状况下,4.48 L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的体积为4.48 L28.96 L。CO和CO2混合气体的密度为1.429 gL1,则混合气体的平均摩尔质量为1.429 gL122.4 Lmol132 gmol1,根据十字交叉法,因此CO的体积为8.96 L6.72 L。2V L Fe2(SO4)3溶液中含有
2、a g SO,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案A解析a g SO的物质的量为mol,因此V L Fe2(SO4)3溶液中Fe3的物质的量为 mol mol,从中取出0.5V L后n(Fe3) mol mol,即稀释到2V L后溶液中Fe3的物质的量浓度为 molL1。3相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况),溶于m g水中,得到质量分数为w的溶液,物质的量浓度为c molL1,密度为 gcm3。则下列说法不正确的是()A相对分子质量MB物质的量浓度cC溶液的质量分数
3、wD溶液密度答案C解析由c知D项正确;由c,知B项正确;由w,知C项错误,将此式变形后即可得到A项中的式子。4(2021广东省云浮市蔡朝焜纪念中学月考)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3浓度(molL1)为()A. B.C. D.答案C解析由混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀,则根据SOBa2=BaSO4可知n(SO)b mol;由加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,根据NHOHNH3H2O可知n(NH3)c m
4、ol,由于溶液不显电性,设原溶液中的Al3的物质的量为x mol,由电荷守恒可知,3xc2b,所以x,由于溶液的体积是a L,所以原溶液中Al3的物质的量浓度c(Al3) molL1。5某同学购买了一瓶“84”消毒液,包装说明如下:主要成分:25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3使用方法:稀释100倍(体积比)后使用注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是()A该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 molL1B一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小C取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒,稀释后
5、的溶液中c(Na)约为0.04 molL1D参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需要称量的NaClO固体质量为143 g答案D解析选项A,根据c得,c(NaClO)4.0 molL1;选项B,一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后,由于其易吸收空气中的二氧化碳变质而会使浓度变小;选项C,根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL4.0 molL1100 mL100c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1,c(Na)c(NaClO)0.04 molL1;选项D,应选取500 mL规格的容量瓶进行配制,然后取出480
6、mL,所以需要NaClO的质量为0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149 g。6(2020山东省聊城第一中学期中)一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3。则下列说法正确的是()A该盐酸的物质的量浓度为4.25 molL1B该磁黄铁矿FexS中,Fe2与Fe3的物质的量之比为31C生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LD该磁黄铁矿中FexS的x0.85答案D解析盐酸恰好反应生成FeCl2 0.425 mol,根据氯
7、原子守恒得c(HCl)8.5 molL1,故A错误;n(S)0.075 mol,根据转移电子守恒得n(Fe3)0.15 mol,则n(Fe2)0.425 mol0.15 mol0.275 mol,所以Fe2与Fe3的物质的量之比为0.275 mol0.15 mol116,故B错误;根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)n(HCl)n(FeCl2)0.425 mol,V(H2S)0.425 mol22.4 Lmol19.52 L,故C错误;FexS中n(S)0.075 mol0.425 mol0.5 mol,n(Fe)0.425 mol,所以n(Fe)n(S)0.425 mol0.5 mol0.8
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