(全国通用)高考化学一轮精练-钠及其化合物的计算与实验探究.docx
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1、钠及其化合物的计算与实验探究1Na2O2是中学化学常用试剂,下列说法错误的是()A0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1 molBNa2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同D等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子答案B2(2019湖北黄石二中周测)有关碱金属的叙述正确的是()A随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大B碱金属单质的金属性很强,均易与Cl2、O2、N2等发生反应CCs2CO3用酒精灯加热时不能分解为CO2和Cs2OD无水硫酸铯的化学式为
2、Cs2SO4,它不易溶于水答案C3下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12B等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同C物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出答案D解析根据化学方程式Na2CO3HCl=NaClNaHCO3,当碳酸钠和盐酸物质的量相等时,不会产生二氧化碳,A项错误;NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体:Na2CO32HCl
3、=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2的质量不相等,所以同温同压下,生成CO2的体积不一样,B项错误;在Na2CO3、NaHCO3溶液中,碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解,导致溶液呈碱性,但是碳酸根离子水解程度大,所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠,即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH,C项错误;向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,会发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,常温下在相同的溶剂中,Na2CO3比NaHCO3易溶,所以会析出碳酸氢钠晶体,D项正确。4现有25 mL 2 m
4、olL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A现象相同,所得气体的体积相等B现象相同,所得气体的体积不等C现象不同,所得气体的体积相等D现象不同,所得气体的体积不等答案D解析n(Na2CO3)0.05 mol,n(HCl)0.075 mol(1)操作:Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O0.05 mol 0.075 mol n(CO2)n(CO2)0.075 mol;(2)操作:Na2CO3HCl=NaClNaHCO30.05 mol0.05 m
5、ol 0.05 molNaHCO3HCl=NaClCO2H2O0.05 mol0.025 moln(CO2)n(CO2)0.025 mol。5(2020黄山高三模拟)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5 g,则原混合气体中O2的质量分数是()A54.5% B40%C36% D33.3%答案A解析CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠,所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量,所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5 g,则O2的质量是16.5 g7.5 g9.0 g,所
6、以原混合气体中O2的质量分数是100%54.5%。6某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定),若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()A粉末中一定有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD无法确定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl答案D解析向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,与盐酸反应产生气体的物质可能为
7、Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2),X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失),说明X由O2和CO2组成,原粉末中Na2O2一定存在,Na2CO3和NaHCO3至少有一种存在。将原混合粉末加热,有气体放出,说明混合物中一定有NaHCO3,但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小,而实际剩余固体的质量却增加了,原因只能是发生了反应:2Na2OO22Na2O2;综上分析,混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3,无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。7有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g Na
8、HCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是()A甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)2 molL1C若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)1 molL1D最终两溶液中Na、Cl的物质的量相同答案B解析碳酸钠和盐酸的反应分步进行,先生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳,所以甲装置的气球膨胀速率小,故A错误;1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同,都是0.01 mol,根据方程式NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,Na2CO32HCl=2NaClH
9、2OCO2知,若最终两气球体积相同,说明酸的物质的量大于或等于0.02 mol,所以其浓度大于或等于2 molL1,故B正确;碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为COH=HCO、HCOH=CO2H2O,碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O,若最终两气球体积不同,所需酸的物质的量范围是0n(HCl)0.02 mol,故C错误;1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同,都是0.01 mol,所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同,故D错误。8某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是
10、()A必须在间添加吸收HCl的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度答案A解析氢氧化钡足量,挥发出的HCl先被吸收,不会影响BaCO3沉淀的生成和测定,无需单独添加吸收HCl的装置,故A项错误;碱石灰可与二氧化碳反应、吸收水分,可防止空气中的气体影响实验的精确度,故B项正确;根据中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度,故需要通入空气,保证中产生的二氧化碳完全转移到中,被充分吸收,减小实验误差,故C项正确;中产生的沉淀为碳酸钡,根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量,根据生成二氧化碳的质量计
11、算样品中的碳酸钠质量,根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度,故D项正确。9向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是()AOA段所发生反应的离子方程式:HOH=H2OBNaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为11C产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 LD稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025 molL1答案A解析根据图像可知
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