2023届新高考化学选考一轮总复习训练-第25讲 电离平衡.docx
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《2023届新高考化学选考一轮总复习训练-第25讲 电离平衡.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2023届新高考化学选考一轮总复习训练-第25讲 电离平衡.docx(14页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、专题八水溶液中的离子反应与平衡第25讲电离平衡课时训练选题表知识点题号弱电解质及电离平衡1,2,3,4电离平衡常数及影响因素8,9,11,12,13强酸(碱)与弱酸(碱)的比较5,6,10综合7,14,151.已知:Al(OH)3固体的熔点为300 ,电离方程式为H+AlO2-+H2OAl(OH)33OH-+Al3+;无水AlCl3晶体易升华,溶于水的电离方程式为AlCl3Al3+3Cl-;熔融状态的HgCl2不能导电,稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液。下列关于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的说法正确的是(D)A.均为强电解质 B.均为弱电解质C.均为离子化合物D.均为共价
2、化合物解析:依据电离方程式可知,氢氧化铝在水溶液中只能部分电离,属于弱电解质,故A错误;依据氯化铝在水溶液中完全电离,可知氯化铝为强电解质,故B错误;熔融状态的HgCl2不能导电,可知氯化汞不是离子化合物,故C错误;依据Al(OH)3固体的熔点为300 ,无水AlCl3晶体易升华,熔融状态的HgCl2不能导电,可知三者都是共价化合物,故D正确。2.在相同温度时100 mL 0.01 molL-1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是(B)A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量解析:A.100 mL 0.
3、01 molL-1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等,因此中和时消耗的NaOH的量相等,错误;B.醋酸为弱电解质,溶液浓度越大,电离度越小,故电离度前者大于后者,正确;C.酸的浓度越大,c(H+)越大,故c(H+)前者小于后者,错误;D.电离度前者大于后者,故溶液中CH3COOH的物质的量前者小于后者,错误。3.从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可用作酸、碱指示剂:HIn(aq)H+(aq)+In-(aq) (红色) (黄色)在上述溶液中加入适量下列物质,最终能使指示剂显黄色的是(B)A.盐酸 B.NaHCO3
4、溶液C.NaHSO4溶液D.NaClO(固体)解析:A.盐酸中含有大量氢离子,会使平衡逆向移动,溶液显红色,不符合题意;B.碳酸氢根离子可以消耗氢离子,使平衡正向移动,溶液显黄色,符合题意;C.硫酸氢钠溶液中有大量氢离子,会使平衡逆向移动,溶液显红色,不符合题意;D.次氯酸钠具有漂白性,溶液最终为无色,不符合题意。4.室温下,对于1 L 0.1 molL-1醋酸溶液。下列判断正确的是(C)A.该溶液中CH3COO-的数目为6.021022B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与 n(CH3COOH)之和始终为0.1 molD.与Na2
5、CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO2解析:1 L 0.1 molL-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol,醋酸属于弱酸,是弱电解质,在溶液中部分电离,存在电离平衡,则CH3COO-的数目小于6.021022,故A错误;加入少量CH3COONa固体后,溶液中CH3COO-的浓度增大,根据同离子效应,会抑制醋酸的电离,溶液中的氢离子浓度减小,酸性减弱,则溶液的pH升高,故B错误;1 L 0.1 molL-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol,滴加NaOH溶液过程中,溶液中始终存在物料守恒n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1 mol,故C正确;醋酸的
6、酸性强于碳酸,则根据强酸制取弱酸,醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,醋酸是弱电解质,在离子反应中不能拆写,则离子方程式为CO32-+2CH3COOHH2O+CO2+2CH3COO-,故D错误。5.下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是(C)A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而碳酸不能C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强D.将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊解析:A.饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH,但两者的浓度不一定是相等的,所以不能说明两者的酸性强弱,不
7、正确;B.亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明亚硫酸具有还原性,不能说明两者的酸性强弱,不正确;C.同温下,等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性强,说明HCO3-的水解程度强于HSO3-的水解程度,因此根据“越弱越水解”可知,亚硫酸的酸性强于碳酸的酸性,正确;D.由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊,所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明是否有CO2产生,因此不能确定两者的酸性强弱,不正确。6.常温下,两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是(C)A.MOH是一种弱碱B.在x点,c(M+)=
8、c(R+)C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)D.稀释前,MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-) 前者是后者的10倍解析:A项,由图像可知,稀释相同倍数,MOH的pH变化程度小,故MOH为弱碱,正确;B项,在x点,c(OH-)=c(M+)+c(H+),c(OH-)=c(R+)+c(H+),x点时MOH和ROH溶液中c(H+)均为10-11 molL-1,c(OH-)均为10-3 molL-1,故c(M+)=c(R+),正确;C项,MOH为弱碱,ROH为强碱,则稀释前c(ROH)HBB.a点对应的溶液中:c(HA)=0.1 molL-1,c(H+)=0.01 molL-1C.T
9、时,弱酸HB的pKa5D.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大解析:从题图中得到,浓度相等的时候,HB溶液的pH更高,说明HB的酸性更弱,A项正确;a点溶液的纵坐标为4,即溶液的pH为2(注意纵坐标为pH的2倍),所以 c(H+)=0.01 molL-1,a点溶液的横坐标为-1,即 lg c(HA)=-1,所以c(HA)=0.1 molL-1,B项正确;从题图中得到,1 molL-1的HB溶液的pH=2.5,即 c(H+)=10-2.5 molL-1,所以Kac2(H+)c(HB)=(10-2.5)21=10-5,pKa5,C项正确;Ka是电离平衡常数,其数值只与温度相关,温度不变,Ka不变,D项
10、错误。9.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25 )Ka=1.7510-5Ka=2.9810-8Ka1=4.3010-7Ka2=5.6110-11Ka1=1.5410-2Ka2=1.0210-7下列离子方程式正确的是(C)A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-CO32-+2HClOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO- CaSO3+2HClOC.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-SO32-+2HCO3-D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H+HC
11、O3-CO2+H2O解析:A.次氯酸的电离平衡常数介于碳酸的两级电离平衡常数之间,少量CO2通入NaClO溶液中应该生成碳酸氢根离子,错误;B.次氯酸钙溶液中含有的次氯酸根离子有强氧化性,会将二氧化硫氧化为硫酸根离子,错误;C.酸性H2SO3H2CO3HSO3-,少量SO2通入Na2CO3溶液中发生反应SO2+H2O+2CO32-SO32-+2HCO3-,正确;D.亚硫酸是弱酸,亚硫酸氢根离子不能拆写,错误。10.25 时,pH=3的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释,溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(B)A.曲线代表盐酸的稀释过程B.a点溶液中的c(H+)比b点
12、溶液中的c(H+)大C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液D.将a、b两点所示溶液加热至30 ,c(Cl-)c(CH3COO-)的值变小解析:HCl是强酸,在溶液中完全电离,醋酸是弱酸,在溶液中部分电离,存在电离平衡, pH相同的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数,盐酸中离子浓度变化大,导电能力变化大,由题图可知,曲线的导电能力变化大于曲线,则曲线代表盐酸的稀释过程,曲线代表醋酸溶液的稀释过程。A.由分析可知,曲线代表盐酸的稀释过程,曲线代表醋酸溶液的稀释过程,正确;B.由题图可知,a点溶液的导电能力小于b点溶液的导电能力,则a点溶液中氢离子浓度小于b点溶液中氢离子浓度,错误;C.起始时,盐酸和醋
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2023 新高 化学 一轮 复习 训练 25 电离 平衡
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内