2023届新高考新教材化学鲁科版一轮学案-第1章第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制.docx
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1、第2讲物质的量浓度及其溶液的配制复习目标核心素养1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。3掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。1.科学探究与创新意识:了解容量瓶的使用方法,通过配制一定物质的量浓度的溶液,体会定量实验的操作要点,归纳总结规范操作对实验结果的影响。2变化观念与平衡思想:能通过分析各物质的溶解度及溶解度曲线,寻找各种因素对物质溶解度的影响。考点一溶液的浓度及其计算一、掌握2个概念1物质的量浓度(1)概念:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为cB。(2)表达式:c
2、B。(3)单位:molL1或mol/L。规避2个易错点易错点溶液中溶质的判断物质入水后的溶质水量变化Na、Na2O、Na2O2NaOH减少SO3H2SO4减少CuSO45H2OCuSO4增多NH3入水的NH3减少易错点混淆溶液的体积与溶剂的体积不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行计算。2溶质的质量分数(1)概念:用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。(2)表达式:w(B)100%。微思考0.1 molL1的AlCl3溶液中:(1)c(Cl) 。(2)从中取出1 mL,其溶液的浓度为 ,n(Cl) mol。提示:(1)0.3
3、 molL1(2)0.1 molL13104二、溶液混合时常考的两个角度1同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算(1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1c2V2c混V混,其中V混。2同溶质不同质量分数溶液混合的计算同溶质、质量分数分别为a%和b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于1 gcm3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液),等体积混合后,质量分数w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精、氨水溶液),等体积混合后,质量分数w1
4、gcm3还是1 gcm3),则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b%)。(1)1 molL1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。()(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1。()(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1。()(4)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。()(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%。()(6)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 molL1。()答案
5、:(1)(2)(3)(4)(5)(6)典例根据题目条件计算下列溶液的相关量。(1)2 molL1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO,则溶液的体积为 mL。(2)在标准状况下,将V L HCl气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为 gcm3,则此溶液的物质的量浓度为 molL1。(3)若20 g密度为 gmL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中NO的物质的量浓度为 。解析(1)nMg(NO3)2n(NO)0.2 mol,V0.2 mol2 molL10.1 L100 mL。(2)气体的物质的量为 mol,所得溶液的质量为g,则
6、此溶液的物质的量浓度为 molM100 g(1000 gL1) molL1(3)溶质的物质的量n mol,溶液体积V103 LmL1 L,Ca(NO3)2的物质的量浓度:c molL1,NO的物质的量浓度为 molL12 molL1。答案(1)100(2)(3) molL1延伸探究(1)归纳“标准状况下,气体溶于水计算物质的量浓度的一般思路”。(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算公式为c molL1(c为溶质的物质的量浓度,单位molL1,为溶液密度,单位gcm3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位gmol1)。试写出公式的推导过程(按溶液体积为1 L推导)。提示:(1)c
7、(2)cmolL1。对点练1(物质的量浓度的含义及有关公式 cB 的计算)下列目的能达到的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L 的盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液,所得溶液浓度为1 mol/LD将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L的溶液答案:C对点练2(溶液中相关物理量的换算)已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为 gcm3,质量分数为w,物质的量浓度为c molL1,溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物
8、质的量浓度: 。(2)用w、表示溶液的物质的量浓度: 。(3)用c、表示溶质的质量分数: 。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度: 。解析:(1)c molL1 molL1(2)c molL1。(3)w100%100%。(4),S g。答案:(1) molL1(2) molL1(3)100%(4) g对点练3(有关溶液稀释与混合的计算)现有V L 0.5 molL1的盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是()A加热浓缩到原来体积的一半B加入5 molL1的盐酸0.125V LC加入10 molL1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V LD标况下通入11.2 L氯化氢气体解析:C加热
9、蒸发,HCl挥发,溶液浓度降低,故A错误;溶液的体积不具有加和性,故B错误;混合后溶液中的HCl为0.5 molL1V L10 molL10.1V L1.5V mol,所以混合后HCl的浓度为1 molL1,故C正确;通入氯化氢气体,溶液的体积发生变化,无法求出浓度,故D错误。对点练4(巧用电荷守恒求算离子浓度)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H)0.1 molL1,c(Al3)0.4 molL1,c(SO)0.8 molL1,则c(K)为()A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1解析:C根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3)c(K
10、)c(H)2c(SO)c(OH),而溶液中c(OH)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO),所以c(K)2c(SO)3c(Al3)c(H)20.8 molL130.4 molL10.1 molL10.3 molL1。考点二溶液浓度的配制一、一定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶的使用(1)构造及用途(2)查漏操作(3)注意事项不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;不能作为反应容器或用来长期贮存溶液;不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的;不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。2主要仪器托盘天平、药匙、量筒
11、、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。3配制过程以配制500 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液为例(1)计算:需NaOH固体的质量为20.0 g。(2)称量:通过托盘天平称量NaOH固体时,需将其放在小烧杯中。(3)溶解:将称好的NaOH固体放入烧杯中,用适量水溶解。(4)移液:待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注入500 mL容量瓶。(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液移入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线下12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的凹液面与刻度线相切。(7)摇匀:盖好
12、瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。图示流程如下:4学会从2个角度分析误差(1)从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g:偏小。配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g:偏小。配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确:偏小。配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒:偏小。用量筒量取浓硫酸时,仰视读数:偏大。定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线:偏小。未经洗涤烧杯及玻璃
13、棒:偏小。(2)从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:偏大。定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线:偏小。定容时仰视刻度线:偏小。定容摇匀后少量溶液外流:无影响。容量瓶中原有少量蒸馏水:无影响。微思考(1)定容时不小心使蒸馏水超过了刻度线,用胶头滴管立即吸出多余部分是否可以?(2)定容后,将容量瓶振荡摇匀,发现液面低于刻度线是否需再加水至刻度线?提示:(1)不可以。因会有少量溶质被吸出,使所配溶液浓度偏低。(2)不需要。静置一会以后,待上部溶液回流下来,又会与刻度线
14、相切。二、质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制1配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体,放入200 mL的烧杯中,再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解。2用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入到100 mL的烧杯中,再用10.0 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不停搅拌。 (1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。()(2)配制950 mL 某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶。()(3)把0.585 g NaCl固体,放入100
15、mL容量瓶中,加水到刻度线处,配成0.1 molL1的NaCl溶液。()(4)摇匀后,液面位于刻度线以下,应再加水至刻度线。()(5)配制2 molL1 Na2CO3溶液950 mL时,应选1000 mL容量瓶,称取Na2CO310H2O 572.0 g。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)典例实验室需要配制0.50 molL1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、 、 、 以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体 g。(3)称量。天平调平之后
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- 2023 新高 新教材 化学 鲁科版 一轮 物质 浓度 及其 溶液 配制
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