2023届新高考化学一轮课时跟踪练第28讲难溶电解质的溶解平衡.docx
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1、课时跟踪练28一、选择题1(2021绵阳江油一中月考)25 时,在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq),加入KI固体时,下列说法错误的是()A溶液中PbI2(s)质量增大BPbI2的溶度积常数不变C溶液中Pb2的浓度不变D沉淀溶解平衡逆向移动解析:加入少量KI固体,I浓度增大,平衡逆向移动,溶液中PbI2质量增大,A项正确;溶度积常数只与温度有关系,温度不变,溶度积常数Ksp不变,B项正确;加入少量KI固体,I浓度增大,平衡逆向移动,Pb2的浓度减小,C项错误;加入少量KI固体,I浓度增大,沉淀溶解平衡逆向移动,D项正确。答案:C2(2021重庆实验中
2、学月考)下列化学原理的应用,主要用难溶电解质的溶解平衡原理解释的是()稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐服用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A BC D解析:稀醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COOH,加入醋酸钠,溶液中CH3COO离子浓度增大,抑制醋酸的电离,所以可以用弱酸的电离平衡原理来解释,不选;钡离子有毒,所以可溶性的钡盐有毒,钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡,即易溶性的物质能向难溶性的物质转化,所以可以用难溶
3、电解质的溶解平衡原理来解释,可选;CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝),即溶解度小的物质能向溶解度更小的物质转化,所以可以用难溶电解质的溶解平衡原理来解释,可选;碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水,硫酸钡和盐酸不反应,所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能,所以可以用难溶电解质的溶解平衡原理来解释,可选;碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性,硫酸铝水解使其溶液呈酸性,氢离子和氢氧根离子反应生成水,则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解,从而迅速产生二氧化碳,所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理,不选;因此能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是,答案选D。答案:D3(2021茂名
4、信宜中学月考)已知:T 时,Ksp(PbS)1.31024,Ksp(ZnS)1.01022;当溶液中离子浓度105 molL1时,表明该离子已除尽。T 时,下列有关ZnS和PbS的说法不正确的是()AZnS的饱和溶液中,c(Zn2)c(S2)1.01011 molL1B欲将某工业废水中的Pb2除去,则加入Na2S溶液后应保证溶液中c(S2)1.31019 molL1C向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液,PbS先析出D向PbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液,PbS不可能转化为ZnS解析:c(Zn2)c(S2)1.01011 molL1,A项正确;Ksp(PbS)1.310
5、24105c(S2),解得c(S2)1.31019 molL1,所以加入Na2S溶液后应保证溶液中c(S2)1.31019molL1,B项正确;因为Ksp(PbS)数值更小,加入Na2S时PbS先析出,C项正确;PbS悬浊液中c(S2),向该悬浊液中加入ZnCl2浓溶液,当c(Zn2)时,PbS沉淀转化为ZnS沉淀,D项错误。答案:D4(2021北京大兴采育中学月考)某温度时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()ACaSO4在水中存在沉淀溶解平衡:CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)Ba点表示CaSO4在水中达到沉淀溶解平衡Cb点有CaSO4沉淀生成D由图可
6、知,含大量SO的溶液中不存在Ca2解析:CaSO4在水中难溶,但并非不溶,在水中存在沉淀溶解平衡CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq),A项正确;题图为CaSO4的沉淀溶解平衡曲线,a点在沉淀溶解平衡曲线上,在此曲线上的各点均表示CaSO4在水中达到溶解平衡,B项正确;b点的c(Ca2)与c(SO)乘积大于Ksp(CaSO4),因此b点状况下有沉淀生成,C项正确;根据沉淀溶解平衡c(Ca2),含有大量SO的溶液中,c(Ca2)极小并非不存在,D项错误。答案:D5(2021莆田一中月考)已知t 时,Ksp(AgCl)41010,该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确
7、的是()A图中a点对应的是t 时AgBr的不饱和溶液B向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变为b点Ct 时,AgBr的Ksp为4.91013Dt 时,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816解析:根据题图可知,在a点时Qcc(Ag)c(Br)Ksp,所以a点为AgBr的不饱和溶液,故A项正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag)减小,对应点还在曲线上,故B项错误;结合图中c点的c(Ag)和c(Br)可知,该温度下AgBr的Ksp710771074.91013,故C项正确;反应AgCl(s)Br(aq)
8、AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数为K816,故D项正确。答案:B6(2020安庆第三次模拟)常温下,向20 mL 0.1 molL1 H2S溶液中缓慢加入少量MSO4粉末(已知MS难溶,忽略溶液体积变化),溶液中c(H)与c(M2)变化如图所示(坐标未按比例画出),已知:Ka1(H2S)1.0109,Ka2(H2S)1.01013。下列有关说法正确的是()Aa点溶液中c(H)约为105 molL1Ba、b、c三点中由水电离的c(H)最大的是c点CKsp(MS)数量级为1020Dc点溶液中c(H2S)c(HS)c(S2)0.1 molL1解析:设0.11 molL1 H2S溶液中c(H)为x
9、,则c(HS)近似也为x,由Ka1(H2S)1.0109,解得x105 molL1,故A项正确;根据化学反应H2SMSO4=MSH2SO4可知,随着反应进行,H2SO4浓度逐渐増大,对水的电离的抑制作用逐渐增强,所以a、b、c三点中a点氢离子浓度最小,由水电离的c(H)最大,故B项错误;结合b点数据,Ka1(H2S)1.0109,Ka2(H2S)1.01013可知,Ka1(H2S)Ka2(H2S)1.01022,结合b点数据,c(H)0.1 molL1,c(M2)0.002 molL1,此时溶液中c(H2S)0.1 molL1,解得c(S2)11021 molL1,MS难溶物,上述反应的Ksp
10、c(M2)c(S2)11021 molL10.002 molL121024,所以Ksp数量级为1024,故C项错误;根据物料守恒规律可知,c点除了溶液中含有S元素之外,MS沉淀中也有S元素,故D项错误。答案:A7(2021北海中学月考)硒酸钡(BaSeO4)为特种玻璃的添加剂,制取原理为Ba2SeO= BaSeO4,在BaSeO4饱和溶液中lg c(Ba2)与lg c(SeO)关系如图所示(BaSeO4溶于水时吸收热量)。下列叙述错误的是()A升温:M点上移BX点:c(SeO)10a molL1CM点:c(Ba2)1 molL1DKsp:M点N点X点解析:因为硫酸钡溶于水吸热,升温时促进溶解,
11、钡离子浓度增大,M点上移,A项正确;根据题图可知,X点c(SeO)10a molL1,B项正确;根据题图可知,M点c(Ba2)10a molL1,C项错误;对于Ksp,M110a,N1010 ,X10a1,所以M点N点X点,D项正确。答案:C8(2021东莞第七中学月考)用0.100 0 molL1 AgNO3溶液滴定50.00 mL 0.050 0 molL1 KI溶液的滴定曲线如图所示。已知:Ksp(AgI)41016。下列有关描述正确的是()A曲线代表lg c(Ag)随V(AgNO3)变化而变化的曲线Ba点表示反应终点,其坐标是(25.00,7.7)C相同实验条件下,若改为0.050 0
12、 molL1 KCl溶液,反应终点由a向e方向移动D相同实验条件下,若改为0.050 0 molL1 AgNO3溶液,反应终点a向b方向移动解析:KI溶液中,未加入AgNO3时,c(I)0.05 molL1,lg c(I)lg 0.05,随着AgNO3溶液的加入,c(I)减少,lg c(I)降低,故曲线为lg c(I),曲线为lg c(Ag),A项错误;a点,lg c(I)lg c(Ag),c(I)c(Ag),AgNO3与KI恰好完全反应生成AgI沉淀,根据沉淀溶解平衡AgI(s)Ag(aq)I(aq),Ksp(AgI)c(I)c(Ag)c2(Ag)41016,c(Ag)2108,lg c(A
13、g)8lg 27.7,此时加入的AgNO3溶液的体积为25 mL,故坐标为(25.00,7.7),B项正确;由于AgCl的溶解度大于AgI,故Ksp(AgCl)Ksp(AgI),AgNO3与KCl恰好完全反应时V(AgNO3)25 mL,当c(Ag)增大,lg c(Ag)增大,a点朝d点移动,C项错误;改为0.05 molL1 AgNO3溶液时,V(AgNO3)50 mL恰好完全反应,横坐标右移,纵坐标不变,a点向c点方向移动,D项错误。答案:B9(2021潮州湘桥区意溪中学月考)FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2T1)。下列说法不正确的是()A温度为T2时,Ksp(Fe
14、AsO4)102aBc(FeAsO4):ZWXCFeAsO4的溶解过程吸收能量D将Z溶液升温一定可以得到Y溶液解析:温度为T2时,Ksp(FeAsO4)c(Fe3)c(AsO)10a10a102a,A项正确;由于X点中的Fe3和W点中的AsO均为10a molL1,故其对FeAsO4的溶解平衡起抑制作用,且作用程度相等,而Z是Fe3和AsO的浓度相等,无同离子的抑制作用,故对于c(FeAsO4),ZWX,B项正确;由题图可知,Ksp(T1)Ksp(T2),故升高温度,Ksp增大,故FeAsO4的溶解过程吸收能量,C项正确;将Z溶液升温不一定可以得到Y溶液,若Z点溶液为恰好饱和溶液则升高温度,溶
15、液中的Fe3和AsO的浓度不变,故无法达到Y点溶液,若Z点溶液为过饱和溶液则升高温度,溶液中的Fe3和AsO的浓度增大,故可以达到Y点溶液,D项错误。答案:D10(2021白银第一中学月考)某温度下,分别向10.00 mL 0.1 molL1 NaCl溶液和10.00 mL 0.1 molL1 Na2CrO4溶液中滴加0.1 molL1的AgNO3溶液,滴加过程中lg c(M)(M为Cl或CrO)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略混合溶液体积变化,lg 50.7)。下列说法错误的是()Ax7.9B该温度下,2.5101.2C曲线L1表示lg c(Cl)与V(AgNO3溶液)的变
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