2022届新高考化学二轮复习一定物质的量浓度溶液的配制及物质的量浓度的计算学案.docx
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1、一定物质的量浓度溶液的配制及物质的量浓度的计算高考引领1正误判断,正确的打“”,错误的打“”(1)称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线,就能配得浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液()(2)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏()(3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(4)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液()答案:(1)(2)(3)(4)2由FeSO47H2O固体配制0.10 molL1 FeSO4 溶液,需要的仪器有药
2、匙、玻璃棒、_(从下列图中选择,写出名称)。解析:利用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用托盘天平称量固体,用烧杯溶解固体,用量筒量取蒸馏水。答案:烧杯、量筒、托盘天平分析预测配制一定物质的量浓度的溶液是高中重要的定量实验之一,是培养学生科学探究与创新意识的主要载体。高考主要考查仪器使用、步骤安排、误差分析等知识点。必备知识1记忆所需实验仪器:托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2理清实验步骤3明确仪器使用要领(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”,回答容量瓶时应指明规格,并选择合适的容量瓶,如配制480 mL溶液,应选用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液
3、体,也不能作为反应容器。容量瓶的查漏方法:向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将容量瓶正立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。若漏水,可以在瓶塞处涂点凡士林。(2)玻璃棒的作用是搅拌和引流,在引流时,玻璃棒末端应插入容量瓶刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口,如图所示。4掌握误差分析思路进行误差分析的依据是c,根据公式,分析各个量的变化,判断可能产生的误差。5准确记忆“三类关系”(1)物质的量与各“量”间的关系:ncV。(2)物质的量浓度与质量分数的关系:c(溶液的密度)
4、。(3)溶液质量分数(w)与溶解度(S)的关系:w100%。题组训练题组一配制溶液的仪器与操作1下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是()A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶贮存配制好的溶液D可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析:A容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,故A正确;容量瓶不能用来加热,故B错误。2配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的Na
5、Cl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析:A量筒只能精确到0.1 mL,B错误;托盘天平只能精确到0.1 g,C错误;用胶头滴管定容时,滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分,引起误差,D错误。易错警示(1)配制NaOH溶液时,必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体,不能将NaOH固体直接放在纸上,因为NaOH固体易潮解、有腐蚀性,且易与空气中的CO2反应。将称好的NaOH固体放在烧杯里加少许水溶解,待冷却至室温后再将溶液转移到容量瓶中。(2)配制一定物质的量浓度的溶液时,所配溶液需在选定的容量瓶中
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